Халкогени: шта су, шта су, својства

ти халкогени су хемијски елементи који припадају групи 16 Периодни систем. Идентификовани су јер имају само шест електрона у валентној љусци и имају као упадљиву особину смањење неметалног карактера са повећањем атомског броја у групи.

Прочитајте такође: Теорија октета — теорија о броју електрона у валентној љусци племенитог гаса

Цхалцоген Суммари

• Халкогени су елементи који припадају групи 16 периодног система.
• То су елементи кисеоник (О), сумпор (С), селен (Се), телур (Те) и полонијум (По).
• Неметални карактер пада дуж групе, при чему је полонијум елемент који се сматра металним.
• Кисеоник је хемијски најразличитији елемент од оних са стабилним изотопима, при чему су С, Се и Те хемијски најближи.
• Полонијум нема стабилне изотопе, а манипулација му је тешка.
• Ливерморијум је недавно откривен и још увек нема чврстих информација о његовим својствима.
• Халкогени имају шест валентних електрона.
• Не треба их мешати са халогенима, који су елементи који припадају групи 17 периодног система.

Шта су халкогени?

халкоген је а

термин који се користи за означавање хемијски елементи из групе 16 периодног система. Његово име долази са грчког и може се превести као "бивши руде". Халкогене је први пут донела 1930. године радна група немачког научника Вилхелма Блица са Института за неорганску хемију Универзитета у Хановеру. Немачка.

Шта су халкогени?

• кисеоник (О), атомски број 8.
• сумпор (С), атомски број 16.
• Селен (Се), атомски број 34.
• Телур (Те), атомски број 52.
• Полонијум (По), атомски број 84.
• Ливерморијум (Лв), атомски број 116.

Узорак сумпора.

Карактеристике халкогена

Главна карактеристика групе халкогена је пад неметалног карактера дуж групе. Ово је оправдано проводном карактеристиком изотопа елемената. Кисеоник се природно јавља кроз два природна изотопа: О₂ анд тхе₃, оба гаса на собној температури.

Сумпор има неколико изотопа, а сви се сматрају изолаторима. Стабилни изотопи Се и Те су полупроводници, док је познато да је полонијум метални проводник. По је, иначе, елемент чија је хемија мање позната, пошто његови стабилни изотопи нису познати и због чињенице да је ²¹⁰По, најчешћим изотопом, тешко је манипулисати.

Узорак селена.

Кисеоник се истиче у групи, углавном због његове веома високе вредности електронегативност (око 3,5), што је у корелацији са његовом високом енергија јонизације мала атомски радијус. Заправо, остали халкогени (сумпор, селен и телур) су сличнији један другом него кисеонику.

Ова разлика се може објаснити, на пример, у области геохемије. Постоје елементи који се називају халкофили, који имају мањи афинитет са кисеоником и на крају се везују за С, Се и Те. Литофили, уопште метали алкални, земноалкални метали То је силицијум - на крају више воле да се везују са кисеоником.

Ливерморијум је синтетички и новооткривени елемент, уврштен у периодни систем тек 2012. године. Његови изотопи имају кратко време полураспада, па су њихове вредности својства још увек непознате.

Особине халкогена

Следећа табела доноси својства елемената групе 16|1|.

Особине халкогена
Хемијски елемент	Енергија јонизације (кЈ.мол^-1)	Електронски афинитет (кЈ.мол^-1)	Тачка топљења (°Ц)	Тачка кључања (°Ц)	електронегативност
О	1314	141	-218,8	-183,0	3,610
с	1000	200	112,8	444,7	2,589
ако	941	195	217	685	2,424
ти	869	190	452	990	2,158
Прашина	812	180	250	962	2,19

Примећује се да вредности за кисеоник су прилично удаљене од осталих халкогена, објашњавајући њихову разлику у односу на остатак групе.

Занимљиво својство неких халкогена, тачније С, Се и Те, је чињеница да они може направити хомоатомске ланце или прстенове, како у молекуларном тако и у јонском облику.

Узорак телура.

Електронска дистрибуција халкогена

Сви халкогени имају шест електрона ат валентна љуска.

• ₈О: [Он] 2с² 2п⁴
• ₁₆С: [Не] 3с² 3п⁴
• ₃₄Ако: [Ваздух] 3д¹⁰ 4с² 4п⁴
• ₅₂Ти: [Кр] 4д¹⁰ 5с² 5п⁴
• ₈₄прашина: [Ксе] 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6с² 6п⁴
• ₁₁₆Лв: [Рн] 5ф¹⁴ 6д¹⁰ 7с² 7п⁴

Примена халкогена

Кисеоник се користи за окружења и ситуације у којима је ваздух разређен.

• кисеоник: првенствено се користи као гориво (као за оксиацетилен или пламен из водоник), поред тога што се користи као подршка за дисање у специфичним срединама и у производњи челика.
• сумпор: је присутан у једној од најважнијих хемијских супстанци у Планета Земља, који је сумпорна киселина. Нивои производње сумпорне киселине у једној земљи се чак користе као показатељ економског раста. Сумпор се и даље користи у производњи ђубрива на бази фосфата и других пољопривредних заштитника, поред тога што се користи у рафинацији Петролеум.
• селен: аморфни селен има способност претварања светлости у електрична енергија, па се овај елемент користи у фотоелектричним ћелијама, фотокопир апаратима и рендгенским детекторима. Такође се користи у производњи стакла, како би се супротставио зеленој боји узрокованој нечистоћама гвожђе присутна у типу силицијум диоксида кречна сода. Његово присуство у стакленим панелима такође смањује пренос сунчеве топлоте.
• Телуријум: скоро половина произведеног телуријума користи се као адитив за челике ниског квалитета. угљеник, како би се гарантовала већа механичка отпорност. Друге примене укључују технолошке примене као што су катализатори и ћелијске ћелије, пошто је телур полупроводник.
• Полонијум: истиче се по својој токсичности, јер је један од најтоксичнијих познатих елемената. Међутим, то је а радиоактивни елемент, чији изотопи, које је тешко синтетизовати, имају мало примене у практичном пољу, јер су ограничени на хемијске лабораторије.
• Ливерморијум: новооткривени синтетички елемент, још увек нема познате практичне примене.

Погледајте такође: Која је употреба сумпорне киселине у индустрији?

Халкогени против халогена

ти халогени разликују од халкогена у неким специфичним тачкама. На првом месту, Халогени су хемијски елементи који припадају групи 17 периодног система., група коју је покренуо атом флуор (Ф).

Имају седам електрона у валентној љусци, поред тога што је електронегативнији и има већи афинитет према електрону у поређењу са халкогенима из истог периода.

Друга разлика која се може поменути је чињеница да сви халогени су неметала, те стога његови елементи имају мање метални карактер у односу на халкогене из истог периода.

Решене вежбе о халкогенима

Питање 1

Елементи групе 16 су познати као халкогени. Да би се хемијски елемент сматрао халкогеном, колико електрона мора имати у валентној љусци?

А) 2

Б) 4

Ц) 6

Д) 7

Е) 8

Резолуција:

Алтернатива Ц

Сви халкогени имају шест електрона у валентној љусци, што се може видети, на пример, при процени електронске дистрибуције кисеоника (1с² 2с² 2п⁴) и сумпор (1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁴).

питање 2

О халкогенима, одговорите:

и. Полонијум је најметалнији халкоген.

ИИ. Кисеоник има најмању електронегативност међу халкогенима.

ИИИ. Имају шест електрона у својој валентној љусци.

ИВ. Телуријум има нижу електронегативност од сумпора.

Изјаве су тачне

А) И, ИИ и ИВ.

Б) И, ИИИ и ИВ.

Ц) И и ИИИ.

Д) ИИ, ИИИ и ИВ.

Е) ИИ и ИИИ.

Резолуција:

Алтернатива Б

и. Полонијум је најметалнији халкоген. (ИСТИНА)

Полонијум је чак и метални елемент.

ИИ. Кисеоник има најмању електронегативност међу халкогенима. (Нетачно)

Кисеоник има највећу електронегативност међу халкогенима и другу највећу у целом периодном систему.

ИИИ. Имају шест електрона у својој валентној љусци. (ИСТИНА)

За халкогене је карактеристично да имају шест валентних електрона.

ИВ. Телуријум има нижу електронегативност од сумпора. (ИСТИНА)

Телуријум има нижу електронегативност од сумпора јер је његов атомски радијус већи.

Оцене

|1| МИСЛЕР, Г. Л.; ФИШЕР, П. Ј.; ТАРР, Д. А. Неорганска хемија. 5тх ед. Сао Пауло: Пеарсон Едуцатион до Брасил, 2014.

Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије