Варијација енталпије у егзотермним реакцијама

ТХЕ енталпија (Х) може се дефинисати као садржај енергије сваког материјала или као укупна енергија система. Међутим, у пракси није могуће утврдити енталпију супстанце. Дакле, оно што се обично мери је варијација енталпије

Овде ћемо анализирати варијације енталпије у егзотермним реакцијама (реч „егзо“ долази од грчког и значи „ван, ван, ван“), а то су оне реакције у којима долази до ослобађања топлоте. У свакодневном животу постоји много примера таквих реакција, као што су сагоревање и мешање живог креча са водом.

У овим случајевима, варијација енталпије биће тачно количина ослобођене топлоте, дата вредности коначне енталпије умањене за почетну енталпију (Х_ф - Х_и) или, пошто је реч о реакцији, енталпијска вредност производа умањена за вредност реактаната (Х_П. - Х_Р.).

Како се топлота ослобађа, енергија се губи. Дакле, укупна енергија система се смањује, тако да ће енталпија производа увек бити нижа од реагенса, па ће варијације енталпије у егзотермним реакцијама увек бити негативне, мање од нула

Узимајући у обзир генеричку егзотермну реакцију:

А → Б + топлота

То се може изразити помоћу дијаграма енталпије, попут овог доле:

Сагоревање гаса водоника, са стварањем течне воде, одвија се ослобађањем енергије. Вредност варијације енталпије система у овој реакцији дата је:

2х_{2 (г)} + О._{2 (г)} → 2Х₂О.₍₁₎ = - 572 кЈ

Ваш дијаграм би био представљен на следећи начин:

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm