ТХЕ енталпија (Х) може се дефинисати као садржај енергије сваког материјала или као укупна енергија система. Међутим, у пракси није могуће утврдити енталпију супстанце. Дакле, оно што се обично мери је варијација енталпије 
Овде ћемо анализирати варијације енталпије у егзотермним реакцијама (реч „егзо“ долази од грчког и значи „ван, ван, ван“), а то су оне реакције у којима долази до ослобађања топлоте. У свакодневном животу постоји много примера таквих реакција, као што су сагоревање и мешање живог креча са водом.
У овим случајевима, варијација енталпије 
биће тачно количина ослобођене топлоте, дата вредности коначне енталпије умањене за почетну енталпију (Хф - Хи) или, пошто је реч о реакцији, енталпијска вредност производа умањена за вредност реактаната (ХП. - ХР.).
Како се топлота ослобађа, енергија се губи. Дакле, укупна енергија система се смањује, тако да ће енталпија производа увек бити нижа од реагенса, па ће варијације енталпије у егзотермним реакцијама увек бити негативне, мање од нула 
Узимајући у обзир генеричку егзотермну реакцију:
| А → Б + топлота |
То се може изразити помоћу дијаграма енталпије, попут овог доле:
Сагоревање гаса водоника, са стварањем течне воде, одвија се ослобађањем енергије. Вредност варијације енталпије система у овој реакцији дата је:
2х2 (г) + О.2 (г) → 2Х2О.(1)
= - 572 кЈ
Ваш дијаграм би био представљен на следећи начин:
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm
