О актинијум, симбол Ац и атомски број 89, је елемент који припада ф блоку Периодни систем, такозвани унутрашњи прелазни елементи. Хемијски је сличан лантану (тако да, на пример, има наелектрисање једнако +3 у једињењима), али га је тешко добити и са мало примене. Од приближно 30 изотопа овог елемента, само два су природна, актинијум-227 и актинијум-228.
Актинијум се најбоље добија бомбардовањем језгара радио (Ра) са термичким неутронима, техником која омогућава да се то постигне у милиграмском опсегу. Њене примене су и даље ограничене, али се зна да је може се користити као извор енергије за свемирске летелице и уређаје који раде у удаљеним регионима, као што је актинијум-225 потенцијални кандидат за лечење неких врста рака.
Прочитајте такође:Цезијум-137 — радиоактивни изотоп који је изазвао радиолошку несрећу у Гојанији
Теме у овом чланку
- 1 - Резиме о актинијуму
- 2 - Особине актинијума
- 3 - Карактеристике актинијума
- 4 - Где се може наћи актинијум?
- 5 - Добијање актинијума
- 6 - Примене актинијума
- 7 - Историја актинијума
Резиме о актинијуму
То је метал који припада ф блоку периодног система.
У металном облику, има сребрнасто белу боју, понекад са златним сјајем.
У раствору, с обзиром на његову сличност са лантаном, његов НОк é +3.
Има око 30 изотопа, од којих се само два налазе у природи: маса 227 и 228.
Присутан је у узорцима од уранијум, али се добија бомбардовањем радио изотопа топлотним неутронима.
Тешко га је набавити и има мало апликација.
Међутим, истиче се улога изотопа актинијум-225 у борби против неких врста рака.
својства актинијума
Симбол: ац
атомски број: 89
атомска маса: 227 ц.у.
електронегативност: 1,1
Фусион поинт: 1050 °Ц
Тачка кључања: 3198 °Ц
Густина: 10,07 г.цм-3 (израчунато)
електронска конфигурација: [Рн] 7с2 6д1
хемијске серије: актиниди, ф-блок, унутрашњи прелазни елементи
Не заустављај се сада... Има још после огласа ;)
карактеристике актинијума
актинијум, атомски број 89 и симбол Ац, то је метал припада групи актинида, а налази се у ф блоку периодног система. У свом металном облику, сребрно-беле је боје, понекад са златном нијансом.
Хемијски, актинијум веома подсећа на лантан, може се рећи да квалитативно не постоје разлике између њих. Према томе, у раствору и у формирању једињења, актинијум има наелектрисање од +3 (Ац3+). Када је у контакту са ваздухом, брзо оксидира и формира слој Ац.2О3, што спречава наставак оксидације.
Мало је познатих једињења актинијума, међу којима су халогениди, оксихалогениди, оксиди и сулфиди. Неки други се очекују, као што је случај са карбонатом, међутим, они још нису идентификовани.
Познато је око 30 изотопа актинијума, будући да су само два природна: 227ацц 228ПРЕ НОВЕ ЕРЕ. Први, најпознатији, долази из серије радиоактивног распада 235У и има време од полу живот од 21,77 година. Актинијум-228, који има време полураспада од 6,15 сати, је производ серије радиоактивног распада торијума-232.
Прочитајте такође:Радиоактивни распад — појава у којој се атом претвара у ново језгро
Где се може наћи актинијум?
Актинијум (тачније у облику 227ПРЕ НОВЕ ЕРЕ) директно зависи од количине уранијума-235, добро распоређена по земљиној кори. Просечан садржај уранијума у земљиној кори је 2,7 ппм (део на милион, или мг по кг), при чему 0,72% масе одговара 235У. Ово омогућава израчунавање природног обиља 227Ац (на основу времена полураспада уранијума и самог изотопа), што би било 5,7 к 10-10 ппм.
Добијање актинијума
Иако присутан у рудама уранијума, максимални пријављени актинијум добијен из овог природног извора био је приближно 7 μг (микрограма, 10-6 грама).
Најбољи начин да се дође до њега дошао је касних 1940-их, када су научници успели да набаве 227ПРЕ НОВЕ ЕРЕ кроз зрачење на 226Ра са термичким неутронима.
Овом техником су добијене милиграмске количине Ац.
актинијумске апликације
Енергија из пет честица алфа настао током серије радиоактивног распада 227Ац је дозволио да се користи као а извор топлоте у радиоизотопним термоелектричним генераторима. Енергија би се производила за свемирске летелице или друге уређаје који би морали да раде дуже време на удаљеним локацијама.
већ је 225Ац, чије је време полураспада 10 дана, је радиоизотоп који емитује алфа са занимљивим својствима за брзо уништавање ћелија рака. Значајна енергија емитована у распаду 225Ац, који генерише четири алфа честице, може се користити у хирургији за напад на канцерогене туморе простате, дојке и коштане сржи. Још једна занимљива тачка је да се серија распада актинијум-225 завршава на 209Би, стабилан и нетоксичан изотоп.
Изазови коришћења 225Ац су у неформирању других радиоизотопа, као што су потенцијално опасни 221Фр, и дозвољавајући изотопу актина да делује дуже на циљ тумора.
историја актинијума
Године 1899. у лабораторијама Пјера и Марие Цурие, Андре-Лоуис Дебиерне је известио да је пронашао нови радиоактивни елемент, који би био хемијски близак титанијум. Шест месеци касније, 1900. године, Дебиерне је отишао толико далеко да је рекао да фракција титанијума више није веома активна и да нови елемент који је сада истраживао хемијски подсећа на торијум.
Дебиерне је тврдио да је открио нови елемент, крстећи га као актинијум (од грч актис, што значи „зрака“). У то време, откриће Андре-Лоуис Дебиернеа није критиковано, али на основу онога што је данас познато, очигледно је да експерименти из 1899. године нису били нису произвели актинијум, док су експерименти из 1900-их генерисали мешавину радионуклида, вероватно укључујући актинијум мањег обима.
иако, 1902. Фридрих Оскар Гизел је известио о новој „еманирајућој“ супстанци (радиоактивна супстанца) међу нечистоћама смоле (једна од варијација руде смоле, уранијум оксид). Гизел је успео да исправно утврди неколико хемијских својстава ове нове супстанце, укључујући и важну чињеницу да је хемијски слична групи ретке земље церијума.
Научник је 1903. успео да концентрише узорак до те мере да је као нечистоћу имао само лантан, а није било могуће открити торијум. Следеће године, Гизел је крстио нови елемент „еманијум“, пошто је очигледно био пред новим радио елемент.
Дебиерне је енергично напао Гиеселове тврдње, инсистирајући да је то иста супстанца коју је открио и назвао актинијум, иако је сам пријавио да је хемијски слична титанијуму и торијуму.
Касније је Дебиерне превагнуо, што је довело до тога да га многи историчари ставе као правог открића елемента 89, али можда због утицаја брачног пара Кири и чињенице да Рутхерфорд дали су вам кредите. Други, међутим, радије поделе заслуге између Дебиерне и Гиесел.
ТХЕ Откриће актинијума било је и наставак рада Куријева, али никада није имао исти утицај као новооткривени радијум (Ра). За разлику од радијума, у то време актинијум није имао примену, поред тога што је био изузетно редак у природи и тешко га је било набавити.
Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије
