ТХЕ хассијум, са симболом Хс и атомски број 108, један је од елемената познатих као трансактиниди. Као и сви елементи ове групе, не налази се у природи, јер је синтетички, поред тога што је радиоактиван и нестабилан. За његову синтезу заслужне су немачке лабораторије Хелмхолцовог центра за истраживање тешких јона (ГСИ), у граду Дармстадиум, Немачка, а име му је дато у част немачке државе Хесен, која се налази у централном региону родитељи.
Хасијум је најтежи елемент чији се својства анализирају кроз експерименте које спроводи сам ГСИ. Резултати су били важни за потврду положаја Хс у Периодни систем, као сличност између овог елемента и осмијума и рутенијума, лакших елемената групе 8, уочена је.
Прочитајте такође:Боријум — синтетички хемијски елемент назван по Нилсу Бору
Хасијум Резиме
То је синтетички хемијски елемент који се налази у групи 8 периодног система.
Синтетизовало га је Геселлсцхафт фур Сцхверионенфорсцхунг (ГСИ) у Дармстадијуму у Немачкој.
То је радиоактивни елемент и нестабилан.
Теоријски и експериментални подаци потврђују да његова својства подсећају на најлакше елементе своје групе.
Као трансактинид, не може се производити у великим размерама, осим што се производи брзином од неколико атоми.
Својства хасијума
Симбол: хс
Атомски број: 108
Атомска маса: 277 ц.у.
Електронска конфигурација: [Рн] 7с2 5ф14 6д6
Најстабилнији изотоп: 269Хс (14 секунди полуживота)
Хемијска серија: група 8; трансактиниди; супер тешки елементи.
Карактеристике хасијума
Хасијум је а синтетички елемент и најтежи у групи 8. Сматра се а трансактинид, управо зато што се појављује у периодном систему после серије актинида. Као и сви трансактиниди, хасијум је елемент радиоактиван и нестабилан.
То значи да његови изотопи досежу мало времена од полу живот (време потребно да маса атомске врсте падне за половину). Тренутно је познато седам изотопа хасијума, чија маса варира од 264 ам.у. до 270 а.м.у. Међу свима, најстабилнији је изотоп 269Хс, са полуживотом од 14 секунди.
Иако кратко време полураспада отежава проучавање хемијских својстава трансактинида, хасијум је имао мало више среће у том погледу. У јуну 2001. објављено је да је постао најтежи елемент коме се анализирају својства.
Тим је успео, у граду Дармштадио, у Немачкој, да произведе око шест атома Хс са временом полураспада од приближно 10 секунди. Иако се чини мало, ово је било довољно да потврди да је хассијум оксид, ХсО4, има јаке сличности са оксидима лакших елемената групе 8, РуО4 и ОсО4, то је рутенијум то је осмијум.
Погледајте такође: Сеаборгиум — још један синтетички хемијски елемент са радиоактивним својствима и кратким полуживотом
Добијање Хасијума
Трансактиниди имају заједничку потешкоћу у производњи. Генерално, потребна је најсавременија опрема, као нпр акцелератори честица. У њима се јонске врсте сударају са елементима високе атомска маса да формирају супертешке елементе (у које је укључен Хс).
У случају хасијума, студије које су потврдиле његову позицију у групи 8 периодног система укључивале су његову производњу кроз бомбардовање магнезијума-26, са куријумом-248 као метом.
Експерименти који укључују ове елементе су скупи, па је због тога уобичајено да се спроводе теоријске студије, управо ради израчунавања и предвиђања хемијских својстава. Кратак полуживот је још један компликован фактор.
Експерименталне технике од одвајање и откривање мора бити веома брз да би се произвели кредибилни резултати. Коначно, ефикасност реакције ових елемената је веома ниска, и налази се у опсегу од неколико атомских јединица.
Мере опреза са Хасијумом
Хс се не производи у великим размерама, а самим тим и манипулација њиме не укључује ризике. Поред тога, добија се у истраживачким центрима са високо контролисаним окружењима.
историја хасијума
Трансактиниди су били протагонисти научног спора због Хладни рат, а Рат трансфера, назив скован у вези са споровима који су укључивали производњу и препознавање елемената после фермијума (Фм, З = 100). У овој трци учествовале су лабораторије:
Заједнички институт за нуклеарна истраживања, у граду Дубна, Русија;
Национална лабораторија Лоренса Берклија у Берклију, Калифорнија;
Геселлсцхафт фур Сцхверионенфорсцхунг (ГСИ, боље преведено као Хелмхолц центар за истраживање тешких јона) у Дармстадијуму, Немачка.
У случају елемента 108 биле су укључене групе ГСИ и Дубна. Међутим, иако су научници из Дубне (предвођени Јуријем Оганесијаном) први пријавили присуство елемента 108, заслуге су преузели они из немачке групе, као ГСИ је представио убедљивије резултате, док је у једном експерименту успео да произведе три атома изотопа 265, док је у другом произвео један атом изотопа 264.
Ови изотопи су произведени коришћењем универзалног линеарног акцелератора (Унилац, боље преведено као универзални линеарни акцелератор), уз бомбардовање 208Пб би 58Фаитх. 1997. године, Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) признала је елемент 108, са симболом Хс, као Хасијум у част немачке државе Хесен.
Решене вежбе на хасију
Питање 1
Хасијум, симбол Хс, сматра се најтежим елементом чија својства су експериментално проучавана. У то време, истраживачи су могли да одреде својства хасијум тетроксида, ХсО4. У овој врсти, Хс има исти НОк као и лакши елементи своје групе, осмијум (Ос) и рутенијум (Ру). Оксидациони број Хс у хасијум тетроксиду је једнак:
а) 0
Б) +2
Ц) +4
Д) +6
Е) +8
Резолуција:
Алтернатива Е
ТХЕ кисеоник, када у а оксид, добија наелектрисање једнако -2. Дакле, НОк од Хс, које ћемо назвати к, може се израчунати као:
х + 4(-2) = 0
к - 8 = 0
к = +8
питање 2
Најстабилнији изотоп хасијума, Хс, има време полураспада од само 14 секунди. То значи:
А) за 14 секунди, маса изотопа Хс ће се удвостручити.
Б) после 14 секунди маса изотопа Хс биће мања од половине почетне масе.
Ц) за нешто мање од једног минута, маса изотопа Хс биће 1/16 његове почетне масе.
Д) за један минут, маса изотопа Хс биће тачно половина његове почетне масе.
Е) за 14 секунди, маса Хс изотопа ће бити подељена са 4.
Резолуција:
Алтернатива Ц
Период полураспада означава време потребно да се количина атомске врсте преполови. То значи да сваких 14 секунди количина Хс опада за половину. Посматрањем овог периода полураспада, јасно је да су, са 56 секунди, четири полувремена већ достигнута, што узрокује да се маса Хс подели са 24, што је 16.
Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије