О алуминијум је хемијски елемент са атомским бројем 13 и део је групе 13 (фамилија ИИИа) Периодног система. То је најзаступљенији метал у земљиној кори и трећи најчешћи елемент на свету, после кисеоника и силицијума.
Његове главне карактеристике су: лак метал, мекан, лак за калупљење, сребрно беле боје, електропроводљив и отпоран на корозију.
Још једна важна карактеристика је да се алуминијум лако може рециклирати, тако да је процес рециклаже метала нашироко коришћен и много јефтинији од његове екстракције.
Налази се у рудама у природи формирајући једињења са другим елементима, односно не јавља се у чистом облику и представља 8% тежине земљине површине.
Широк избор свакодневних предмета има алуминијум у свом саставу. Најпознатије примене овог метала су: алуминијумска фолија, лименке за пиће, тигање и антиперспиранти. Због своје мале густине, широко се користи у ваздухопловној индустрији за израду трупа авиона.
својства алуминијума
- Симбол: Ал
- Атомски број: 13
- Атомска маса: 26.982
- Тачка топљења 660,32°Ц
- Тачка кључања 2519°Ц
- Густина: 2,70 г/цм3
- Физичко стање на 20°Ц: Чврсто
- Електронска дистрибуција: [Не] 3с23п1
- Број изотопа: 22, при чему је Ал-27 најстабилнији
Алуминијум у свом чистом стању је прилично реактиван, слаб и мекан. Због тога се продаје уз додатак малих количина других отпорнијих елемената, као што су гвожђе и силицијум.
Алуминијум има амфотерни карактер, односно у зависности од медијума делује као киселина или база. На пример, стављање алуминијум оксида у контакт са калијум хидроксидом (КОХ), јаком базом, или заједно са хлороводоничне киселине (ХЦл), јаке киселине, доћи ће до реакције неутрализације која резултира стварањем соли и Вода.
Ал2О3(с) + 6 ХЦл (ак) → 2 АлЦл3(ак) + 3Х2(л)
Ал2О3(с) + 2КОХ(ак) → 2 КАлО2(ак) + Х2(л)
Концентроване киселине и базе су у стању да нападну материјале са алуминијумом и брзо их растворе.
карактеристике алуминијума
Алуминијум је лак метал, око три пута лакши од гвожђа, лак за обраду и калупљење. Такође је одличан проводник струје и топлоте.
То је издржљив и отпоран на корозију материјал, јер како алуминијум лако реагује са кисеоником, ин у контакту са ваздухом, испод метала се формира слој алуминијум-оксида, који делује као филм заштитнички.
Његова висока реактивност је један од разлога зашто се чисти алуминијум не налази у природи. Због ниске токсичности, једињења овог метала се користе у козметици и у третману воде, на пример.
Да би се побољшала његова својства, други елементи као што су бакар, цинк и силицијум се спајају са алуминијумом да би се формирале металне легуре.
Где се налази алуминијум?
Стене типа фелдспат, које чине 60% земљине коре, имају алуминијум у свом саставу.
Главни извор алуминијума за комерцијалну експлоатацију је руда боксита, чији је главни састојак алуминијум оксид (Ал2О3).
Драго камење као што су рубин и сафир су варијанте истог минерала, корунда, који је оксид алуминијума (Ал2О3) и његова боја варира у зависности од постојећих нечистоћа: рубин црвена је због присуства хрома, а сафир плава је због гвожђа или титанијума.
Стекните више знања уз садржај:
- Хемијски елементи
- легуре метала
- Шта су метали, примери и својства
Библиографске референце
АТКИНС, П.В.; ЏОНС, Лорета. Принципи хемије: преиспитивање савременог живота и животне средине. 3.ед. Порто Алегре: Боокман, 2006.
ФЕЛТРЕ, Рикардо. Основи хемије: књ. једно. 4тх ед. Сао Пауло: Модерна, 2005.
Ли, Ј. Д. Не тако концизна неорганска хемија. Превод 5. изд. Енглески језик. Издавач Едгард Блуцхер Лтд. 1999.