О бохриум је синтетички елемент групе 7 Периодни систем, са атомским бројем 107. За његову синтезу заслужне су немачке лабораторије Хелмхолц центра за истраживање тешких јона. (ГСИ), из града Дармстадио у Немачкој, а име му је дато у част славног физичара дански Ниелс Бохр.
Боријум има мало познату хемију, али је већ познато да се понаша као лакши елементи Групе 7, ренијум и технецијум, у неким конкретним приликама. Како је његов најстабилнији изотоп стар само 17 секунди и његова синтеза је веома компликована, мало се зна о овом елементу.
Погледајте такође: Боров атомски модел — први атомски модел који користи концепте квантне механике
Резиме о бохријуму
То је синтетички хемијски елемент који се налази у групи 7 периодног система.
Први пут је синтетизован 1981. од стране Геселлсцхафт фур Сцхверионенфорсцхунг (ГСИ) у Дармстадијуму у Немачкој.
То је радиоактивни елемент.
Хемијски се спекулише да личи на другу елемената хемикалије најлакши из своје групе, ренијум и технецијум.
Као и други трансактиниди, пати од ниске стабилности и потешкоћа у синтетизацији значајних сопствених узорака за студије.
својства бохријума
Симбол: БХ
Атомски број: 107
Атомска маса: 264 ц.у.
Електронска конфигурација: [Рн] 7с2 5ф14 6д5
Најстабилнији изотоп:267Бх (17 секунди полуживота)
Хемијска серија: Група 7, трансактиниди, супертешки елементи
карактеристике бохријума
Боријум, као и други трансактиниди (елементи са атомски број веће од 103), је радиоактивни елемент. Познато је шест изотопа овог елемента, од којих је маса 267 најстабилнија, са око 17 секунди полу живот (време потребно да се количина елемента преполови).
Боријум пати од истог проблема као и други трансактиниди: ниска стопа производње, било у количини или у брзини. У овим елементима, оно што је познато као хемија само једног атома, што, само по себи, чини експерименте сложенијим, будући да су потребне адаптације у смислу прорачуна.
Морамо имати на уму да је већина једначина успостављена за системе са најмање два атоми. Додајте ово чињеници да изотопи бохријума имају а кратко време полураспада, што даље проучавање његове природе чини неизводљивим.
Као елемент групе 7, очекује се да бохријум има а хемијско понашање слично оф ренијум и дтехнецијум, лакши елементи ове групе. На пример, пронађено је да бохријум формира оксихлориде, БхО3Цл, као и ренијум и технецијум.
Прочитајте такође: Дубнијум — још један синтетички радиоактивни елемент са ниском стопом производње
Добијање бохријума
Хемија трансактинида је компликована. Као један од ових елемената, бохријум јесинтетизован са акцелераторима честица, у којој се јонске врсте сударају са тешким елементима. Међутим, његово откривање (доказ) је такође још један изазов.
Када се формира, радиоактивни елемент почиње да се распада и показује алфа емисије и емисије бета. Дакле, мора се проценити радиоактивни распад формираног атома или чак бити у стању да идентификује атомске врсте које могу настати из ових нуклеарних реакција, као у слагалици.
Још једна препрека је полуживот изотопа трансактинида. Пошто су обично кратке, у распону од неколико секунди, обично се добија количина у распону од неколико атома или чак једног атома.
За бохријум, његов најстабилнији изотоп, 267, добијен је путем бомбардовање беркелијума-249 јонима неона-22.
\({_97^{249}}Бк+{_10^{22}}Не\ригхтарров{_107^{267}}Бх+4{_0^1}н\)
Мере опреза са бохријумом
Још увијек није могуће производити Бх у великим количинама. Тако, ризици повезани са овим елементом повезани су са ефектима зрачења. Међутим, у контролисаној лабораторији, ови ризици се предвиђају и на тај начин минимизирају.
Знате више: Ванадијум — хемијски елемент чије светске резерве прелазе 63 милиона тона
историја бохријума
Трансактиниди су у центру немирног спора који се водио између 1960. и 1970. године, током још једне епизоде Хладног рата, тзв. Рат трансфера: трка за синтезу елемената са атомским бројем изнад 103. У овом необузданом спору биле су укључене лабораторије: Заједнички институт за нуклеарна истраживања, у граду Дубни, Русија; Национална лабораторија Лоренса Берклија у Берклију, Калифорнија; и Геселлсцхафт фур Сцхверионенфорсцхунг (ГСИ, боље преведено као Хелмхолц центар за истраживање тешких јона), у Дармстадијуму, Немачка.
Међутим, у случају боријума спорови су били мањег интензитета. На пример, за овај елемент, група научника из Берклија није била укључена у откриће. Група Дубна, коју је предводио Јуриј Оганесијан, није успела да докаже синтезу елемента 107.
На овај начин само бохријум је открила и потврдила немачка ГСИ група, коју су предводили научници Петер Амбрустер и Готтфриед Мунзенберг, 1981. године. Користећи технику хладне фузије, коју је развио Оганессиан 1970-их, Научници су успели да открију распадање у односу на изотоп 262 елемента 107 кроз следећа реакција:
\({_83^{209}}Би+{_24^{54}}Цр\ригхтарров{_107^{262}}Бх+{_0^1}н\)
Име Бохриан се односи на историјског данског научника Ниелса Бора. У почетку су Американци тражили да назив за елемент 107 буде Ниелсбохриум, како би се избегла велика сличност са елементом бором.
Међутим, 1997. године, Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) званично је назвала елемент 107 бохријум.
Решене вежбе на бохријуму
Питање 1
Боријум је синтетички елемент са атомским бројем 107. Његов најстабилнији изотоп има атомски број 267. Колико је неутрона присутно у 267 изотопу Бх?
А) 107
Б) 160
в) 162
Д) 164
Е) 267
Резолуција:
Алтернатива Б
Број неутрони може се израчунати коришћењем следеће формуле:
А = З + н
где је А број тестенина атомски, З је атомски број (нумерички једнак броју протона), а н је број неутрона.
Заменивши вредности, имамо:
267 = 107 + н
н = 267 - 107
н = 160
питање 2
Време полураспада најстабилнијег изотопа хемијског елемента боријума (Бх, З = 107) је само 17 секунди. Колико времена, у секундама, треба да узорак овог Бх изотопа има само 1/16 своје почетне масе?
А) 17 секунди
Б) 34 секунде
Ц) 51 секунда
Д) 68 секунди
Е) 85 секунди
Резолуција:
Алтернатива Б
У сваком полуживоту, маса Бх изотопа опада за половину. Дакле, под претпоставком да је почетна маса једнака м:
Након полураспада (17 секунди), преостала маса Бх је м/2.
После још 17 секунди (укупно 34 секунде), маса постаје м/4.
После 51 секунде од почетка експеримента, маса постаје м/8.
На овај начин ће се 1/16 почетне масе добити тек након 68 секунди од почетка експеримента.
Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије
