ТХЕ периодична класификација елемената је 1913. предложио Хенри Монсели (1887-1915), који је идентификовао периодичне варијације многих својства у правилним интервалима према броју протона у језгру атома елемента хемијски.
Због Закон периодичности, критеријум који се користи за организовање елемената тренутног периодног система је растући ред атомског броја (З).
118 хемијских елемената распоређено је у групе и периоде Периодног система. По физичким и хемијским особинама могуће је разликовати метали, неметали (неметали) и полуметали (металоиди).
Вертикалне линије су 18 група табелу и споји елементе сличних хемијских својстава. Хоризонталне линије одговарају 7 периода и представља елементе са истим бројем електронских слојева.
Водоник је елемент који је позициониран изнад групе 1 због електронске дистрибуције, али нема никакве заједничке карактеристике са њима.
Погледајте Периодни систем комплетан и ажуриран.
метали
Већина хемијских елемената у периодном систему класификовани су као метали. Главне карактеристике метала су:
- Имају карактеристичан сјај;
- Они су густи, савитљиви и дуктилни;
- Они су добри проводници струје и топлоте;
- Присутни су у условима околине у чврстом стању, са изузетком живе.
Метални елементи периодног система су:
алкални метали (група 1): литијум, натријум, калијум, рубидијум, цезијум и францијум.
земноалкални метали (група 2): берилијум, магнезијум, калцијум, стронцијум, баријум и радијум.
Представничка питања, поред елемената групе 1 и 2, су: алуминијум, галијум, индијум, талијум, јон, калај, олово, флеровијум, бизмут, мусковијум и ливерморијум.
Спољашњи прелазни метали су елементи који заузимају централни део периодног система:
- Група 3: скандијум и итријум.
- Група 4: титанијум, цирконијум, хафнијум и рутерфордијум.
- Група 5: ванадијум, ниобијум, тантал и дубнијум.
- Група 6: хром, молибден, волфрам и сиборгијум.
- Група 7: манган, технецијум, ренијум и бохријум.
- Група 8: гвожђе, рутенијум, осмијум и хасијум.
- Група 9: кобалт, родијум, иридијум и меитнеријум.
- Група 10: никл, паладијум, платина, дармстадијум.
- Група 11: бакар, сребро, злато и рендген.
- Група 12: цинк, кадмијум, жива и коперницијум.
Унутрашњи прелазни метали су елементи који су део групе 3 и одговарају елементима серије лантанида и актинида.
Серија лантанида састоји се од лантана, церијума, празеодијума, неодимијума, прометијума, самаријума, европијума, гадолинијума, тербијума, диспрозијума, холмијума, ербијума, тулијума, итербијума и лутецијума.
Серија актинида садржи елементе актинијум, торијум, протактинијум, уранијум, нептунијум, плутонијум, америцијум, куријум, беркелијум, калифорнијум, ајнштајнијум, фермијум, менделевијум, нобелијум и лауренце.
Прочитајте више о алкални метали.
неметали
Неметали се налазе у десном делу периодног система и имају супротне карактеристике од метала, на пример:
- Немају сјајан изглед;
- Нису добри проводници струје и топлоте, па се користе као изолатори;
- Имају ниске тачке кључања и топљења, па се многи налазе у природи у течном стању.
ти неметалних елемената Периодног система су: водоник, азот, кисеоник, угљеник, фосфор, селен, сумпор, халогени и племенити гасови.
ти халогени су елементи који припадају групи 17: флуор, хлор, бром, јод, астат, тенезин и породица племенитих гасова.
ти племените гасове су елементи који припадају групи 18: хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, оганесон.
Сазнајте више о племените гасове анд тхе халогени.
полуметали
Полуметали или металоиди су: бор, силицијум, германијум, арсен, антимон, телур и полонијум. Ови елементи имају карактеристике које су средње између метала и неметала.
Такође прочитајте о породице периодног система.
Репрезентативни и прелазни елементи
Други начин класификације елемената је подела на репрезентативне и прелазне елементе према електронска дистрибуција атома.
ти репрезентативни елементи су они који имају електронску конфигурацију која се завршава најенергетским поднивоом у с (групе 1 и 2) или за (групе 13, 14, 15, 16, 17 и 18).
ти прелазних елемената су раздвојени на спољна транзиција, са елементима који имају најенергичнији електрон у поднивоу д и оне од унутрашња транзиција, где је најенергетнији електрон у поднивоу ф.
Стекните више знања уз садржај:
- периодична својства
- Вежбе периодног система
- Вежбе о организацији периодног система
