Узорке било ког елемента је тешко наћи са 100% чистоћом, то је могуће само у производњи лекова и врло пажљивим анализама. Погледајмо пример нечистог узорка: Пирит се кроз њега може произвести гвожђе.
Пирит је руда која се налази у природи и која у свом саставу садржи елементе злато, бакар, никл и кобалт. Индустрија користи ову руду у проценту од 92% чистоће, односно у 100 масених делова пирита, 92 дела су ФеС2 а осталих 8 делова су нечистоће (остали елементи).
Научите сада како добити масену количину производа екстрахованог из нечистог узорка:
Израчунати масу чистог дела узорка:
Пример: Магнезијум оксид настаје реакцијом магнезијума са кисеоником. Претпоставимо да смо узели 120 мг магнезијума чистоће 80% и реаговали са кисеоником, како би изгледала маса произведеног магнезијум оксида?
Моларна маса Мг = 24 г мол, МгО = 40 г мол
2 Мг + О2 → 2 МгО
Маса магнезијума = 96 г
Маса магнезијум оксида била би 160 г.
Ови прорачуни су важни за утврђивање тачне количине реагенса потребне за добијање одређеног производа.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Стехиометрија - Физичко-хемијска - Хемија - Бразил Сцхоол
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm