ТХЕ волфрам, симбол В, атомски број 74, је метал групе 6 ТЉепота Ппериодично. Његова главна карактеристика је чињеница да је то метал са највишом температуром топљења и други елемент са највишом температуром топљења, одмах иза метала. угљеник. Има сиву боју, која се односи на челик, стабилна је на ваздуху, али гори када се загреје.
Волфрам је присутан у два свакодневна производа: хемијским оловкама и лампама са жарном нити (са филаментима). Међутим, у индустрији, волфрам се широко користи у производњи легуре метала и као додатак за челика. Присутан је и у накиту и паметним прозорима, уређајима који успевају да контролишу интензитет сунчеве светлости која пада на локацију, побољшавајући енергетску ефикасност.
Опширније: Метали — елементи које карактеришу сјај, чврстоћа, топлотна и електрична проводљивост
волфрам резиме
То је прелазни метал, који се налази у групи 6 периодног система, у шестом периоду.
То је метал са највишом тачком топљења у Периодном систему.
Сиве је боје и стабилан је на ваздуху.
Већи део је узет од волфрамита и шеелита.
Користи се за производњу сијалица са жарном нити, хемијских оловака, накита, паметних наочара, између осталог.
својства волфрама
Симбол: В
атомски број: 74
атомска маса: 183,84 ам.у.
Фусион поинт: 3422 °Ц
Тачка кључања: 5555 °Ц
Густина: 19,3 г/цм³
електронегативност: 2,36
Електронска дистрибуција: [Ксе] 6с2 4ф14 5д4
Хемијска серија: група 6, прелазни метал, д-блок
Карактеристике волфрама
Волфрам је сивкасти метал, чија боја може подсећати на челик. Оно што се највише истиче је његова веома висока тачка топљења, 3422 °Ц, највећи међу металима и други по величини у периодном систему, одмах иза угљеника. Нека својства и карактеристике волфрама су веома сличне молибдену, другом елементу групе 6.
Што се тиче реактивности, овај метал је стабилан у присуству ваздуха на собној температури, међутим, на вишим температурама, завршава патњом сагоревање тхе ВО3, једно од главних једињења овог елемента. волфрам лако се оксидира халогени, стичући оксидациона стања у распону од +2 до +6. Отпоран је на напад киселинама, укључујући царску водену воду, али је брзо нападнут растопљеним базама у присуству оксидационих агенаса.
Појава и производња волфрама
волфрам је 18. најзаступљенији елемент Земљина кора, који се углавном јавља у волфрамиту (или волфрамиту), (Фе, Мн) ВО рудама4, шелит (ЦаВО4), ферберит (ФеВО4) и хубнерит (МнВО4). прва два, волфрамит и шелит, са високим садржајем ВО3, су главни извори овог метала широм света.
Већина планетарног волфрама се налази у Кина, Русија, Вијетнам, Шпанија и БојаиИшао сам са севера. Кинеске резерве представљају више од половине целе планете, а Кина чини више од 80% светске производње волфрама. ТХЕ Бразил има резерве вулфрамита у државама Пара, Рондонија, Рио Гранде до Сул, Санта Катарина и Сао Пауло, и шелита у региону Серидо, између Параибе и Рио Гранде до Норте. Бразилске резерве волфрама представљају око 1% укупних светских резерви.
За његову производњу и набавку, пре свега, волфрамове руде треба да прођу процесе физичког дробљења и млевења. Затим, један од начина за добијање волфрама је фузија са натријум карбонатом (На2ЦО3) на високој температури, стварајући натријум волфрамат (На2ВО4), шта је растворљив у води.
додатак од хлороводонична киселина ствара волфрамову киселину, касније претворену у волфрамов оксид ВИ, ВО3, калцинацијом (хемијска метода у којој се узорци претварају на високим температурама). оф тхе ВО3, могуће је произвести метални волфрам путем редокс-а са гасовитим водоником или угљеником на високој температури. Понекад постоји производња карбида (или карбида) од волфрама, ВЦ или В2Ц, као крајњи производ, познат као карбид.
Опширније: Рударство – састоји се од вађења и прераде подземних руда
Тунгстен Апплицатионс
У индустријском и комерцијалном смислу, волфрам карбид се широко користи као а премазивање алата за сечење и бушење велике брзине, као бургије за бургије, јер има велику тврдоћу и велику механичку отпорност.
Волфрам је такође а добар адитив за челик, који се користи у производњи брзорезног челика (8% до 20% В) и челика за алате и калупа (5% до 18% В). Ови челични модалитети се користе у производњи резних материјала и сечива отпорних на хабање.
Ближе свакодневном животу друштва, волфрам је а главна компонента сијалица са жарном нити, као главна компонента метални филамент ових лампи. Употреба волфрама у њима је одредила крај употребе угљеника, осмијума и тантала као филамената. Док угљеничне лампе, развијене од Томас Едисон, трајало је неколико сати, оне од осмијума су биле веома скупе, а оне од тантала веома крхке.
Волфрам се такође користи у производња хемијских оловака, који је измислио Мађар Ласло Биро, а популаризовао у Европи Марсел Бич. У овим оловкама, мастило се наноси на папир преко котрљајуће куглице на врху оловке. Како је ова сфера морала да буде велике тврдоће и густине, волфрам се показао као одличан кандидат, управо зато што је имао таква својства.
Волфрам има примену у израда накита, будући да се представља као хипоалергенски материјал, са густином блиском злату, отпоран је на огреботине, деформације и огреботине, поред практично трајног сјаја, односно нема потребе за полирањем константе. волфрамови прстенови, на пример, веома су тражени због добре издржљивости, изгледа и тврдоће, поред тога, наравно, ниже цене у поређењу са најплеменитијим металним савезима.
Технолошкија употреба волфрама је ин производња паметних прозора (паметни прозори), који имају електрохромски филм који је способан да контролише интензитет светлости и топлоте која пада на околину, обезбеђујући већу светлосну и енергетску ефикасност места. Овакви уређаји се већ појављују на тржишту, како у аутомобилима тако и у некретнинама уопште, и могу се контролисати на даљину.
Опширније:Разлике између флуоресцентних и жаруља са жарном нити
историја волфрама
Волфрам има а интригантна прича о твом имену, тачније њихова имена, пошто је позната и као волфрам, на германским и словенским језицима.
Године 1783. у Шпанији браћа Хуан Хосе и Фаусто Делујар били су први који су изоловали волфрам као чисти елемент, чији је извор минерал волфрамит. Шпанска браћа су тада одлучила да позову нови елемент волфрам (превод за волфрам), на рачун изворне руде. Име волфрам потиче од немачког, вук рахм, што се преводи као балави или вучја пљувачка, позивање на губитке калаја током прераде волфрамових руда.
Међутим, одлука браће Делхуиар да нови елемент назове Волфрам створила је одређену забуну, јер су две године раније, између 1779. и 1781. године, Ирци Петер Воулфе и шведски Карл Вилхелм Шеле открио кисело једињење данас киселина волфрам, на бази минерала волстенита (сада познатог као шелит, ЦаВО4). Из овог киселог једињења изоловали су оксид волфрама ВИ, ВО3.
Иако су шпанска браћа била испред, чак и по томе што су успели да изолују метал, нови елемент је такође био познат широм света као волфрам, спој шведских речи тунг (тежак) и стен (камен) а односи се на метал волстенита.
Међутим, иако оба имена постоје до данас, међународно прихваћен симбол за волфрам је В, због немачког имена волфрам. Назив волфрам је чешћи у енглеском и латинском језику.
вежбе од волфрама
Питање 1 (Уеце)
Обратите пажњу на следеће цитате о волфраму: „Мој ујак је ценио густину волфрама који је припремио, његову ватросталност, његову велику хемијску стабилност […]“; „Осећај додира синтерованог волфрама је неупоредив.
САКС, Оливер. чича волфрам: Компанија од џепа.
За волфрам означите праву опцију.
а) Електронска дистрибуција волфрама је [Ксе] 4ф14 5д6.
б) Припада групи 5 периодног система.
в) То је прелазни метал, са високом тачком топљења.
г) Налази се у петом периоду периодног система.
Одговорити: слово Ц
Међу алтернативама, оно што је тачно за волфрам је слово Ц, пошто је овај елемент метал од прелаз (група 6) и има, у ствари, високу тачку топљења (највишу међу металима и другу по висини у табели Периодични).
Изјава А је погрешна јер је њена дистрибуција [Ксе] 6с2 4ф14 5д4.
Алтернатива Б је погрешна, јер овај елемент припада групи 6 периодног система.
Алтернатива Д је погрешна, јер се овај елемент налази у шестом периоду периодног система.
Питање 2 (Уепа)
„Волфрам је једини метал у 3. транзиционој линији периодног система са доказаном биолошком функцијом. Појављује се у неким бактеријама и у ензимима званим оксидоредуктазе, играјући сличну улогу као молибден у оксидоредуктазама у људском телу. Волфрам има највишу тачку топљења од свих метала, одмах иза угљеника у целом периодном систему. Отпоран је на киселине и само је мешавина ХНО3 + ХФ га полако раствара када је врућ. Добро је отпоран на алкалне растворе, али је нападнут фузијама са НаОХ или На2ЦО3, претварајући се у волфрате. тхе ВО3 користи се као пигмент и такође за бојење керамичких материјала. ЦаВО волфрамати4 и МгВО4 они су компоненте белог праха који облаже флуоресцентне сијалице изнутра. Натријум и калијум волфрамат се користе у индустрији коже и коже, у преципитацији крвних протеина и у клиничким анализама. За пречишћавање метала, природни волфрамати се подвргавају фузији са натријум карбонатом (На2ЦО3) на високој температури, што доводи до натријум волфратата (На2ВО4), растворљив у води. Из овог раствора, након додавања ХЦл, добија се волфрамова киселина (Х2ВО4), који се претвара у ВО3 после калцинације. Метални волфрам се добија редукцијом ВО3 са редукционим гасом (Х2) на високој температури. Метал се добија у облику праха, филамената или чврстих шипки"
(Извор: Куимица Нова на Есцола).
Што се тиче изложеног у тексту, исправно је констатовати да:
а) врста ЦаВО4 и МгВО4 су Аренхиусове киселине.
б) врсте ЦаВО4 и ВО3 су основни оксиди.
ц) врста НаОХ или На2ЦО3 они су базе Аренхиуса.
г) реакција између врста На2ВО4 а ХЦл производи врсте Х2ВО4.
д) калцинација Х2ВО4 производи волфрам диоксид.
Одговорити: писмо Д
Постоји извод из текста питања који каже: „...што резултира натријум волфратомом (На2ВО4), растворљив у води. Из овог раствора, додавањем ХЦл, преципитира волфрамова киселина (Х2ВО4)…” односно реакција између натријум волфрамата и ХЦл доводи до врсте Х.2ВО4, па је стога шаблон онај од слова Д.
Алтернатива А је нетачна јер наведене хемијске врсте нису киселине већ соли.
Алтернатива Б је нетачна као ЦаВО4 није оксид, а штавише ВО3 је кисели оксид, јер настаје дехидратацијом волфрамове киселине:
Х2ВО4 → ВО3 + Х2ТХЕ
Алтернатива Ц је нетачна јер се, према Аррхениусовој теорији, само НаОХ може сматрати базом. У овој теорији, базе су врсте које повећавају концентрацију ОХ- јона у воденом раствору. А у2ЦО3 нема, у својој структури, хидроксид јон, не може се посматрати као основа у светлу Арренијусове теорије.
Алтернатива Е је нетачна јер волфрамова киселина производи волфрамов триоксид, а не диоксид.
Аутор: Стефано Араујо Новаис
наставник хемије
