Шта је електронска дистрибуција?

Електронска дистрибуција се односи на то како су електрони распоређени у слојевима или енергетским нивоима који окружују језгро атома.

Према Ратхерфорд-Бохр атомском моделу, атоми познатих хемијских елемената имају највише седам електронски слојеви, који повећавају енергију изнутра ка спољашњости језгра (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Ових седам слојева се такође могу означити одговарајућим словима К – Л – М – Н – О – П – К, при чему је К први, ближи језгру и има најмању енергију. С друге стране, К слој је седми, најудаљенији од језгра и онај са највећом енергијом.

Пошто сваки атом има атомски број (количина протона у језгру) и различит број електрона, електронски слојеви сваког атома имају различите енергије које држе електроне са том енергијом одлучан.

Мапа ума: електронска дистрибуција

* Да бисте преузели мапу ума у ​​ПДФ-у, Кликните овде!

У наставку имајте на уму неке атоме и електроне распоређене у њиховим електронским слојевима:

Атом водоника, хелијума, берилијума и кисеоника

Имајте на уму да је расподела четири атома берилијума: 2 – 2, а кисеоника 2 – 6. Само кроз ове примере могуће је видети да електронска дистрибуција следи редослед. На пример, К (1) љуска може имати највише два електрона.

Испод имамо табелу која одређује максималну количину електрона који се може дистрибуирати у сваком електронском слоју:

Максималан број електрона у електронским нивоима

Такође треба имати на уму да последња љуска коју треба напунити, такозвана валентна љуска, мора имати највише осам електрона. Дакле, ако сте распоредили електроне и видели да последња шкољка има количину већу од 8, али мању да 18, дакле, треба да остави само 8 електрона у тој љусци и дода остатак у следећу љуску плус спољашњи.

Не заустављај се сада... Има више после реклама ;)

На пример, размотрите електронску дистрибуцију атома калцијума. Гледајући периодни систем, видимо да има атомски број једнак 20, док у основном стању постоји исти број електрона. Дакле, морамо да распоредимо 20 електрона у њихове електронске шкољке. Погледајте испод:

Електронска дистрибуција калцијума у ​​атому

Имајте на уму да М шкољка може да задржи до 18 електрона, али ако у њу ставимо преостале електроне, она би имала 10 електрона, што се не може догодити у валентној љусци. Дакле, стављамо остале електроне (2) у следећу љуску, а то је Н.

Али ако је количина електрона у последњој љусци између 18 и 32, остављате 18 електрона, а остатак преносите на спољашње шкољке. Погледајте још један пример:

Електронска дистрибуција баријума у ​​атому

Имајте на уму да „Н“ шкољка може садржати највише 32 електрона, али овде би имала 28. Дакле, остављамо 18 електрона, а остатак преносимо у следећу шкољку. Али „О“ љуска би имала 10 електрона, тако да смо оставили 8 и распоредили друга 2 преостала електрона у „П“ љуску.

Међутим, постоји лакши начин да се изврши ова електронска дистрибуција електрона атома. То је кроз Паулингов дијаграм (пошто га је створио научник Линус Карл Паулинг (1901-1994)), познат и као електронски дијаграм дистрибуције или ипак, Дијаграм нивоа енергије. Овај дијаграм изгледа овако:

Графички приказ електронске дистрибуције је дат Паулинговим дијаграмом

Да бисте разумели како су електронске дистрибуције електрона и јона направљене у овом дијаграму, прочитајте текстове у наставку:

* расподела електрона;

* електронска дистрибуција јона.

* Слика од Линуса Паулинга: Нобелпризе.орг

** Мапа ума од мене Диого Лопес

Аутор: Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да референцирате овај текст у школском или академском раду? погледај:

ФОГАЦА, Јеннифер Роцха Варгас. „Шта је електронска дистрибуција?“; Бразил школа. Доступна у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Приступљено 27. јула 2021.