Оксидација је назив који је дат процесу губитка електрона од стране атома, групе или јонске врсте током а хемијска реакција. Идентификује се из повећања у НОКС (оксидациони број) врсте или атома када се упореди реактант и производ.
Једначина оксидације гвожђа.
У горњој једначини, на пример, можемо навести НОКС сваког од учесника:
Реагенс гвожђа (Фе): има НОКС 0 као што је а једноставна супстанца;
Кисеоник у реагенсу (О): има НОКС 0 јер је једноставна супстанца;
Кисеоник у производу: има НОКС -2 јер није везан за алкални метал, алкална земља или формирање водоника пероксиди или супероксиди;
Гвожђе у производу: има НОКС +3 јер збир НОКС гвожђа помножен са 2 (број атома) + НОКС кисеоника помножен са 3 мора да резултира 0 јер је то сложена супстанца:
к.2 + 3.(-2) = 0
2х - 6 = 0
2к = +6
к = + 6
2
к = +3
Упоређујући НОКС реагенсног гвожђа (0) са производом (+3), приметили смо повећање, односно подвргнут је процесу оксидације. Вреди напоменути да је појава оксидације увек је праћен феноменом редукције (што значи повећање електрона), идентификовано смањењем НОк, као што се дешава са кисеоником у примеру.
Не заустављај се сада... Има више после реклама ;)
Прочитајте такође:Одређивање оксидационог броја (НОКС)
Примери ситуација у којима долази до оксидације:
1. Сагоревање
Сагоревање материјала такође указује на оксидацију.
Сагоревање је свака хемијска реакција која се јавља у присуству а гориво било који и оксидирајући гас кисеоника (О2), што резултира производњом топлоте и светлости. У сваком се јавља реакција сагоревања оксидације.
2. Неке органске реакције
У свакој органској реакцији која се одвија у присуству доле наведених средстава, процес од оксидације:
Калијум дихромат (К2Цр2О7) или калијум перманганат (КМнО4);
Присуство јаке киселине или јаке базе;
Гас озон (О3) у присуству металног цинка (Зн) и воде (Х2О).
3. Батерије или батерије
Батерије су уређаји у којима увек долази до оксидације.
Стацкс или батерије су електрохемијски уређаји који складиште хемијске супстанце. Једна од ових супстанци ће се подвргнути оксидацији, а друга редукцији, што ће резултирати производњом електричне струје.
4. Електролиза
Електролиза је хемијски процес у коме се водени раствор који садржи со подвргава електричној струји, која на крају промовише оксидацију ањона присутних у овим материјалима. У свим електролизама, постоји оксидације.
Од мене Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да референцирате овај текст у школском или академском раду? погледај:
ДАНИ, Диого Лопес. "Шта је оксидација?"; Бразил школа. Доступна у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxidacao.htm. Приступљено 27. јула 2021.
