Варијација енталпије у реакцијама

енталпија је количина енергије у датој реакцији, варијација енталпије односи се на порекло ове енергије. На пример, ако енергија долази из фузионе реакције (прелазак супстанце из чврстог стања у течност), имаћемо фузиону енталпију. Постоји неколико врста енталпије, погледајте доле:

Енталпија формације: да ли је верификована варијација енталпије у формирању 1 мола молекула дате супстанце у стандардном стању (под амбијенталним условима (25 ° Ц и 1 атм) и у стабилнијем алотропном стању). Сматрајмо воду овом супстанцом:

Х.2 (г) + ½ О.2 (г) → 1 Х.2О (л) ∆Хф = -68,3 Кцал / мол

Енталпија формирања воде (Х.2О) је -68,3 Кцал / мол, ова вредност одговара добијању 1 мол Х2О (л) кроз елементе у стандардном стању.

Неутрализациона енталпија: вредност која проистиче из топлоте апсорбоване у неутрализацији 1 мола ОХ- (воденог) са 1 молом Х + (воденог), јер су оне у разблаженим воденим растворима.

Х.+ (вод.) + ОХ- (ак) → Х.2(1) ∆Х = -13,8 Кцал / мол

енталпија растварања: је топлота пронађена у растварању 1 мола растворене супстанце у растварачу, у количини довољној за добијање разблаженог раствора.

ХЦл (г) + Х2О (1) → Х.30+(вод.) + Цл- (вод.) ∆Х = -18,0 Кцал / мол

Горња једначина представља енталпију растварања водоник-хлорида у гасу.

Енталпија сагоревања: је топлота апсорбована у укупном сагоревању 1 мола супстанце у условима околине (25 ° Ц и 1 атм). Сагоревањем се ослобађа топлота, одвија се између горива и оксиданса, гориво може бити било која супстанца, главни оксиданс је кисеоник.

1 ЦХ4(г) + 2 О.2(г) → ЦО2(г) + 2Х2О (1) ∆Х = - 212,8 Кцал / мол

Вредност - 212,8 Кцал / мол односи се на сагоревање 1 мола ЦХ метана4(г) у условима околине од 25 ° Ц и притиску од 1 атм.

Енталпија очвршћавања: одговара промени енталпије у укупном очвршћавању 1 мол супстанце, под притиском од 1 атм.

Х.2О (1) → Х.2О (с) ΔХ = - 1,7 Кцал / мол

Енталпија кондензације: односи се на варијацију енталпије у укупној кондензацији 1 мол супстанце, под притиском од 1 атм.

Х.2О (в) → Х.2О (л) ΔХ = - 10,5 Кцал / мол

Фузијска енталпија: промена енталпије у укупној фузији 1 мола супстанце под притиском од 1 атм.

Х.2О (с) → Х.2О (л) ΔХ = + 1,7 Кцал / мол

енталпија испаравања: одговара промени енталпије у укупном испаравању 1 мола супстанце, под притиском од 1 атм.

Х.2О (1) → Х.2О (в) ΔХ = + 10,5 Кцал / мол

Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Фиес дуг може се преговарати од 29. априла

Студенти који имају дугове код Фиеса могу затражити поновно преговарање о вредностима. Захтеви ће...

read more

Како знати да се одећа може поново користити или да се пере?

Понекад, колико пута се иста одећа може поново користити пре прања може изгледати као лични пробл...

read more

Побољшајте чистоћу свог дома употребом соли на вратима и прозорима

Со, минерал састављен од јона хлорида и натријума, практично је неопходна у сваком дому. Готово с...

read more