Угљеник има четири електрона у својој валентној љусци, што значи да може формирати четири везе, тако да може да се придружи другим атомима. као: Х, О, Н, Цл. Ово својство које угљеник има објашњава разноликост органских једињења која постоје у природи, због чега се каже да је угљеник четворовалентан.
Године 1874. Ван’т Хоф и Ле Бел су креирали просторни модел за угљеник. Такав модел је имао атоме угљеника представљене правилним тетраедром, са угљеником који заузима центар тетраедра и његове четири валенце које одговарају његова четири врха.
Просторна формула угљеника.
У овом моделу, различите врсте веза које се јављају између атома угљеника су представљене на следећи начин:
Тхе) једноставна веза - тетраедри су повезани врхом (једнострука веза);
б) Двострука веза - тетраедри су спојени са два темена (ивица);
ц) Трострука веза - тетраедре спајају три темена (једно лице);
Еволуција атомског модела показала је да атом има језгро и електросферу, што је омогућило појаву нових модела да објасни везе које ствара угљеник: 1915. године, Луис је представио нови предлог за везивање атома угљеник. Према Луису, атоми су повезани преко електронских парова у валентном слоју. Ова репрезентација је названа Луисова електронска формула, а врста везе у којој се атоми спајају преко електронских парова позната је као ковалентна веза.
Луисова електронска формула
Огромна већина органских молекула је тродимензионална, тако да постоји потреба да се користе модели који показују не само структуру, већ и геометрију. Стога је просторна формула погоднија за разумевање структуре угљеника.
Аутор: Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Школски тим Бразила
Органска хемија - хемија - Бразил школа
Извор: Бразил школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
