извршити обрачун од енталпија од реакције значи одредити варијацију енергије која је настала од мешања реактаната до формирања производа. У доњој једначини имамо приказ реактаната и производа
А + Б → Ц + Д
А + Б = Реагенси
Ц + Д = Производи
Сваки учесник у реакцији има енталпију (Х), односно сваки учесник има одређену количину енергије. Током реакције, везе између реактаната се прекидају и везе између атома производа се формирају. На тај начин се током хемијске реакције успоставља варијација енергије.
Да би се одредио прорачун енталпије реакције, прво је потребно знати појединачне енталпије сваког од учесника. Обично вежбе увек дају вредности енталпије реактаната и производа. На пример:
ЗнС+О2 → ЗнО + СО2
ХЗнС = - 49,23 Кцал/мол
ХО2 = 0 кцал/мол
ХЗнО = - 83,24 Кцал/мол
ХСО2 = - 70,994 Кцал/мол
Да имамо једноставну супстанцу, вредност енталпије би била нула. Међутим, важно је напоменути да ако је једноставна супстанца алотроп у реакцији, морамо бити опрезни да знамо да ли имамо посла са најстабилнијим алотропом хемијског елемента који формира ову супстанцу. О
алотроп стабилнији увек има енталпију нула, тако да вежба неће извршити ову индикацију. Погледајте табелу са елементима који формирају алотропе и онима који су стабилнији:
НАПОМЕНА: Најстабилнији алотропни облик елемента указује на супстанцу која се налази у већој количини у природи.
Израчунавање енталпије реакције се обично назива варијација енталпије и увек је представљено акронимом ∆Х. Пошто је ово варијација, израчунавање енталпије реакције укључује одузимање енталпије производа од енталпије реактаната:
∆Х = ХЗА - ХР
Израчунавање варијације енталпије нам омогућава да идентификујемо да ли је реакција ендотермна или егзотермна. Ако је резултат негативан, реакција ће бити егзотермна; ако је резултат позитиван, реакција ће бити ендотермна.
∆Х = - (егзотермно)
∆Х = + (ендотермно)
Приликом израчунавања варијације енталпије реакције веома је важно да смо веома обратите пажњу на равнотежу, јер су вредности енталпије које даје вежба увек изражене у мол. Дакле, ако учесник у реакцији има више од једног мола, морамо помножити његову вредност енталпије са количином израженом у балансирању. Погледајте пример:
2 ЗнС + 3 О2 → 2 ЗнО + 2 СО2
Примећујемо да су коефицијенти који уравнотежују једначину 2, 3, 2 и 2. Дакле, вредности енталпије сваког од учесника ће бити:
ХЗнС = - 49,23. 2 = - 98,46 Кцал/мол
ХО2 = 0. 3 = 0 кцал/мол
ХЗнО = - 83,24. 2 = - 166,48 Кцал/мол
ХСО2 = - 70,994. 2 = - 141,988 Кцал/мол
Из ових података можемо израчунати варијацију енталпије реакције. Вреди запамтити да се вредности производа морају сабрати, као и вредности реагенса:
∆Х = ХЗА - ХР
∆Х = [(-166,48) + (-141,998)] - [(-98,46) + 0]
∆Х = (- 308.468) - (-98.46)
∆Х = -308,468 + 98,46
∆Х = - 210,008 Кцал/мол
НАПОМЕНА: Како је резултат био негативан, ова реакција је егзотермна.
Сада пратите резолуцију вестибуларне вежбе о израчунавању енталпије реакције:
(УФМС) Вредност Х за уравнотежену једначину испод је: Подаци: ХАг2С = - 32,6 КЈ/мол, ХХ2О = - 285,8 КЈ/мол, ХХ2С = - 20,6 КЈ/мол,
2 Аг2С + 2 Х2О → 4 Аг + 2 Х2С + О2
а) 485,6 КЈ
б) 495,6 КЈ
в) 585,6 КЈ
г) 595,6 КЈ
д) 600 КЈ
Подаци добијени вежбама су:
НАПОМЕНА: Како имамо О2 у једначини, која је најстабилнији алотроп кисеоника, његова енталпија је 0 КЈ. Пошто је Аг једноставна супстанца, његова енталпија вреди 0 КЈ.
ХАг2С = - 32,6 КЈ/мол
ХХ2О = - 285,8 КЈ/мол
ХХ2С = - 20,6 КЈ/мол
Узимајући у обзир равнотежу, морамо помножити коефицијент са енталпијом сваког од учесника:
ХАг2С = - 32,6. 2 = - 65,2 КЈ
ХХ2О = - 285,8. 2 = - 571,6 КЈ
ХХ2С = - 20,6. 2 = - 41,2 КЈ
ХО2 = 0. 1 = 0 КЈ
ХАг = 0. 4 = 0 КЈ
На крају, само користите податке у формули варијације енталпије:
∆Х = ХЗА - ХР
∆Х = [(0) + (-41,2) + 0] - [(-65,2) + (-571,6)]
∆Х = (-41,2) - (-636,8)
∆Х = -41,2 + 636,8
∆Х = 595,6 Кцал/мол
Како је резултат варијације позитиван, реакција је ендотермна.
Од мене Диого Лопес Диас
Извор: Бразил школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-entalpia-uma-reacao.htm
