Електронска дистрибуција се односи на то како су електрони распоређени у слојевима или енергетским нивоима који окружују језгро атома.
Према Ратхерфорд-Бохр атомском моделу, атоми познатих хемијских елемената имају највише седам електронски слојеви, који повећавају енергију изнутра ка спољашњости језгра (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Ових седам слојева се такође могу означити одговарајућим словима К – Л – М – Н – О – П – К, при чему је К први, ближи језгру и има најмању енергију. С друге стране, К слој је седми, најудаљенији од језгра и онај са највећом енергијом.
Пошто сваки атом има атомски број (количина протона у језгру) и различит број електрона, електронски слојеви сваког атома имају различите енергије које држе електроне са том енергијом одлучан.
Мапа ума: електронска дистрибуција
* Да бисте преузели мапу ума у ПДФ-у, Кликните овде!
У наставку имајте на уму неке атоме и електроне распоређене у њиховим електронским слојевима:
Атом водоника, хелијума, берилијума и кисеоника
Имајте на уму да је расподела четири атома берилијума: 2 – 2, а кисеоника 2 – 6. Само кроз ове примере могуће је видети да електронска дистрибуција следи редослед. На пример, К (1) љуска може имати највише два електрона.
Испод имамо табелу која одређује максималну количину електрона који се може дистрибуирати у сваком електронском слоју:
Максималан број електрона у електронским нивоима
Такође треба имати на уму да последња љуска коју треба напунити, такозвана валентна љуска, мора имати највише осам електрона. Дакле, ако сте распоредили електроне и видели да последња шкољка има количину већу од 8, али мању да 18, дакле, треба да остави само 8 електрона у тој љусци и дода остатак у следећу љуску плус спољашњи.
На пример, размотрите електронску дистрибуцију атома калцијума. Гледајући периодни систем, видимо да има атомски број једнак 20, док у основном стању постоји исти број електрона. Дакле, морамо да распоредимо 20 електрона у њихове електронске шкољке. Погледајте испод:
Електронска дистрибуција калцијума у атому
Имајте на уму да М шкољка може да задржи до 18 електрона, али ако у њу ставимо преостале електроне, она би имала 10 електрона, што се не може догодити у валентној љусци. Дакле, стављамо остале електроне (2) у следећу љуску, а то је Н.
Али ако је количина електрона у последњој љусци између 18 и 32, остављате 18 електрона, а остатак преносите на спољашње шкољке. Погледајте још један пример:
Електронска дистрибуција баријума у атому
Имајте на уму да „Н“ шкољка може садржати највише 32 електрона, али овде би имала 28. Дакле, остављамо 18 електрона, а остатак преносимо у следећу шкољку. Али „О“ љуска би имала 10 електрона, тако да смо оставили 8 и распоредили друга 2 преостала електрона у „П“ љуску.
Међутим, постоји лакши начин да се изврши ова електронска дистрибуција електрона атома. То је кроз Паулингов дијаграм (пошто га је створио научник Линус Карл Паулинг (1901-1994)), познат и као електронски дијаграм дистрибуције или ипак, Дијаграм нивоа енергије. Овај дијаграм изгледа овако:
Графички приказ електронске дистрибуције је дат Паулинговим дијаграмом
Да бисте разумели како су електронске дистрибуције електрона и јона направљене у овом дијаграму, прочитајте текстове у наставку:
* расподела електрона;
* електронска дистрибуција јона.
* Слика од Линуса Паулинга: Нобелпризе.орг
** Мапа ума од мене Диого Лопес
Аутор: Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
