У јонске супстанце су они који имају најмање једну јонску везу, односно када постоји дефинитиван пренос електрона из једног у други атом, формирајући ионс. Атом елемента који је изгубио електроне поприма позитивно наелектрисање и представља јон који се назива катион, док је атом који је примио електроне, добијајући негативно наелектрисање, анион.
Они постоје једноставни јони (формиран само од атома) и сложени јони (настали од група атома различитих хемијских елемената који су заједно стекли или изгубили један или више електрона). Испод имамо табелу са списком ањона и катјона, једноставних и једињења, који чине јонска једињења.
Табела ањона који формирају јонске супстанце
Табела катјона који чине јонске супстанце
Међу горе приказаним анионима најважнији су: хлорид, карбонат, нитрат и сулфат. Они се везују за елементе који су мање електронегативни од њих и чине главне соли које се налазе у природи и у нашем свакодневном животу. Хлорид је једноставан анион, док су све остале групе једињења.
ти соли су неорганске јонске супстанце које према ттеорија Аррениус-ове електролитске дисоцијације, могу се дефинисати као једињења која у воденом медијуму ослобађају бар један катион који није Х+ (или Х.3О.+) и најмање један анион осим ОХ-.
Соли настале једињењима анионима имају јонске и ковалентне везе, а ањони настају помоћу ковалентне везе (са заједничким електронима), а веза између ових ањона и метала или полуметала је јонски.
На пример, натријум нитрат (НаНО3) настаје јонском везом између натријумовог катјона (На+) и нитрат анион (НО3-), уз пренос електрона. Имајте на уму испод да постоји ова јонска веза, али веза која формира анион је ковалентна:
Ово је, међутим, само јединична формула. Јонске супстанце се заправо држе заједно, формирајући велике накупине добро дефинисаних геометријских облика који се називају кристалне решетке. То се дешава због електростатичке привлачности која постоји између ових наелектрисања супротних знакова, јони завршавају привлачећи оне најближе, формирајући ове решетке, у којима је неколико ањона око катиона и и обрнуто. Количина јона који окружује јон супротног наелектрисања назива се координациони број.
На пример, следеће имамо сол бакар сулфата (ЦуСО4) и илустрација његовог кристалног ретикулума:
Због ових аранжмана јонске супстанце имају следећа главна својства:
Чврсти су на собној температури;
Имају високе тачке топљења и кључања;
Они су тврди и ломљиви;
Они проводе електричну струју када се растворе у води и када се растопе.
Испод су текстови који објашњавају како настају хлоридни, карбонатни, нитратни и сулфатни аниони, њихов састав, својства, извори, значај, примена и примери јонских супстанци које садржати. Приступите сваком од њих да бисте били у току са свим овим детаљима:
* Хлориди;
* Карбонати;
* Нитрати;
* Сулфати.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm
