Кпс је скраћеница која се користи за представљање константа производа растворљивости, који се односи на производ (множење) концентрације у количини материје јона присутних у раствору.
Кад год се растварачу као што је баријев сулфат дода слабо растворљива растворена, дода се мала количина део ове соли се раствара у води, а остатак се акумулира на дну посуде, формирајући тело позадини. Сол која се раствара пати дисоцијација, ослобађајући катионе и анионе у воду.
Талог присутан у раствору са водом и баријевим сулфатом
Осим тога, сол не представља добро растворљивост, количина растворене растворене супстанце се не мења током времена јер постоји равнотежа растварања између јона соли (присутних у раствору) и позадинског тела.
БаСО растворни биланс4 у води
Кпс растворене супстанце
О. Кпс растворене супстанце је производ моларних концентрација јона који учествују. Увек је потребно подићи концентрацију јона на одговарајући стехиометријски коефицијент (користи се за уравнотежење једначине).
Равнотежа растварања електролита ИТхеИксБ.
О. Кпс предложене равнотеже за сол И.ТхеИксБ. имаће концентрацију реагенса И (повишену на стехиометријски коефицијент (а) и концентрацију производа Кс (повишену на стехиометријски коефицијент (б)).
Кпс = [И+ б]Тхе.[ИКС-Тхе]Б.
Пример
Претпоставимо да припремамо раствор са водом и алуминијум-цијанидом [Ал (ЦН)3], која је практично нерастворљива со у води. Када се ова сол дода у воду, она на крају пати од феномена дисоцијације.
Равнотежа растварања електролита Ал (ЦН)3
Дакле, кроз једначину равнотеже растварања соли имамо то Кпс имаће умножавање концентрације алуминијумског катјона (Ал+3) подигнута на експонент 1 концентрацијом ањона цијанида (ЦН-1) подигнут на експонент 3.
Кпс = [Ал+3]1[ЦН-1]3
Кпс значења растворене супстанце
Када пронађемо Кпс одређене соли помешане са водом, такође знамо концентрацију сваког од јона у раствору. Помоћу ових података можемо утврдити рангирање раствора или понашање растворене супстанце у раствору. Узмите у обзир следећу равнотежу:
Равнотежа растварања електролита ИТхеИксБ.
Можемо успоставити следеће односе:
Ако је Кпс = [И+ б]Тхе.[ИКС-Тхе]Б. = 0, имамо засићени раствор без присуства талога;
Ако је Кпс> [И+ б]Тхе.[ИКС-Тхе]Б. = 0, имамо незасићени раствор, односно малу количину растворене супстанце растворене у растварачу (у односу на коефицијент растворљивости);
Ако је Кпс + б]Тхе.[ИКС-Тхе]Б. = 0, имамо засићени раствор са доњим телом, односно доћи ће до падавина електролита (растворене супстанце);
Ако је вредност Кпс електролита прениска, то је слабо растворљив материјал у растварачу.
Пример Кпс прорачун раствореног
(УЕРН): Растворљивост калцијум нитрата [Ца (НО3)2] у води је 2,0. 10–3 мол / литар на одређеној температури. Кпс ове соли на истој температури је:
а) 8.10–8.
б) 8.10–10.
ц) 3.2.10–10
д) 3.2.10–8
Подаци о вежбању:
Формула соли: Ца (НО3)2;
Моларна концентрација соли (растворљивост): 2,0. 10–3 мол / Л.
Да бисте решили и израчунали Кпс, потребно је да урадите следеће:
Корак 1: Поставите равнотежу растварања соли.
Равнотежа растварања калцијум нитрата у води
Калцијум нитрат, када пролази кроз дисоцијацију у води, ослобађа 1 мол калцијумових катиона (Ца+2) и 2 мол нитратних ањона (НО3-1).
Корак 2: Саставите израз Кпс соли
Кпс ове соли биће производ концентрације калцијум-катјона повишене на експонент 1 концентрацијом нитратног аниона повишене на експонент 2, као што је приказано доле:
Кпс = [Ца+2]1[НА3-1]2
Корак 3: Одредити вредности концентрација јона у раствору
Да бисмо израчунали Кпс, потребне су нам вредности концентрација јона, међутим, вежба је обезбедила моларност соли у раствору. Да бисте одредили концентрацију сваког јона, једноставно помножите моларност соли са стехиометријским коефицијентом учесника у реакцији:
За катион калцијума:
[Ево+2] = 1. 2,0. 10–3
[Ево+2] = 2,0. 10–3 мол / Л.
За нитратни анион:
[НА3-1] = 2. 2,0. 10–3
[НА3-1] = 4,0. 10–3 мол / Л.
Корак 4: Користите вредности концентрације пронађене у кораку 3 у изразу Кпс (одређене у кораку 2).
Кпс = [Ца+2]1[НА3-1]2
Кпс = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Кпс = 2.10-3.16.10-6
Кпс = 32,10-9
или
Кпс = 3.2.10-9 (месечно / Л)
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm
