Хессов закон створио је швајцарски хемичар Гермаин Х. Хесс (1802-1850), који се сматра једним од оснивача термохемије. Његов закон је рекао:
Односно, ΔХ зависи само од енталпијских вредности реагенса и производа, као у изразу:
| ΔХ = ΔХреагенси + ΔХпроизводи |
На пример, размотрите реакцију где 1 мол воде (Х2О) претвара се у воду у гасовитом стању. Ова реакција се изводи два пута; међутим, изабрали смо различите путеве:
(1.) Изведено је у једном кораку:
Х.2О.(1) → Х.2О.(в) ΔХ = +44 кЈ
(2.) Изведено је у две фазе:
1. корак: Х.2О.(1) → Х.2 (г) + ½ тхе2 (г) ΔХ = +286 кЈ
2. фаза: Х.2 (г) + ½ тхе2 (г) → Х.2О.(в) ΔХ = -242 кЈ
Х.2О.(1) → Х.2О.(в) ΔХ = +44 кЈ
Имајте на уму да без обзира на то да ли је извршен један или два корака, промена енталпије (ΔХ) је увек 44 кЈ. То је зато што је ΔХ алгебарски зброј вредности валоресХ корака који чине процес, односно међупроцеса:
| ΔХ = ΔХ1 + ΔХ2 + ΔХ3 + ... |
На пример, у другом случају, укупни ΔХ реакције био је збир ΔХ првог корака (ΔХ = +286 кЈ) са оним другог (ΔХ = -242 кЈ). Тако смо у једном кораку добили исту вредност реакције:
ΔХ = (+286 + (-242)) кЈ
ΔХ = (+286 -242) кЈ
ΔХ = +44 кЈ
Стога нас занимају само почетне и коначне вредности. У овом случају почетно стање одговара Х.2О.(1) и крај Х.2О.(в).
Овај закон је постао веома важан у термохемији, јер се одређеним хемијским реакцијама не може експериментално одредити ΔХ. Међутим, према Хесс-овом закону, енталпија ове врсте реакције може се израчунати из енталпија других реакција (интермедијарних реакција).
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
