Тачна алтернатива: г) број протона у атомском језгру.
Периодни систем организује познате хемијске елементе према броју протона у језгру атома, што одговара атомском броју елемента.
На пример, натријум (На) има атомски број 11, јер у језгру његовог атома постоји 11 протона.
Тачна алтернатива: б) подниво који заузима најенергичнији електрон.
У Периодном систему могу се видети репрезентативни елементи на крајевима који одговарају групама 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. У репрезентативним елементима најенергичнији електрон се налази у с или п поднивоу.
Проверите електронску дистрибуцију првог елемента сваке групе класификоване као репрезентативни.
| Група | елемент | електронска дистрибуција |
| 1. група | 3читати | 1с2 2с1 |
| 2. група | 4бити | 1с2 2с2 |
група 13 |
5Б. | 1с2 2с2 2П.1 |
| 14. група | 6Ц | 1с2 2с2 2П.2 |
| група 15 | 7Н. | 1с2 2с2 2П.3 |
| Група 16 | 8О. | 1с2 2с2 2П.4 |
| Група 17 | 9Ф | 1с2 2с2 2П.5 |
| Група 18 | 2он | 1с2 |
У прелазним елементима који се налазе у средишту табеле, од група 3 до 12, најенергичнији електрон налази се у подниву, класификујући као унутрашњи прелаз или ф, што одговара спољном прелазу, су лантаниди и актиниди смештени у две линије испод осталих. елементи.
Тачна алтернатива: в) слична својства.
Посматрајући слична физичка и хемијска својства хемијских елемената, било је могуће групирати их у породице на периодном систему. Данас ИУПАЦ препоручује да се груписање елемената, који одговарају вертикалним линијама табеле, назива групом.
Ове сличне карактеристике се дешавају јер елементи исте групе имају једнак број валентних електрона. Погледајте пример групе 1 или породице алкалних метала.
| 1. група | Елетрониц дистрибуција |
|---|---|
| 3читати | 2-1 |
| 11У | 2-8-1 |
| 19К. | 2-8-8-1 |
| 37Рб | 2-8-18-8-1 |
| 55Цс | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Фр | 2-8-18-32-18-8-1 |
Једна од главних карактеристика ове групе је способност елемената да реагују са водом и формирају хидроксиде, као што су ЛиОХ и НаОХ.
Тачна алтернатива: ц) Ц, Х, О и Н
а) ПОГРЕШНО. Иако бор (Б) и јод (И) нису метали, ванадијум (В) и калијум (к) јесу.
б) ПОГРЕШНО. Од ових елемената само аргон (Ар) није метал. Цезијум (Цс), баријум (Ба) и алуминијум (Ал) јесу.
в) ТАЧНО. Угљеник (Ц), водоник (Х), кисеоник (О) и азот (Н) нису метали. Иако се водоник налази лево у табели, изнад литијума у групи 1, он није део те групе.
г) ПОГРЕШНО. Неон (Не), ксенон (Ксе), германијум (Ге) су неметали. Церијум (Це) је метал.
Тачна алтернатива: в) у растућем редоследу атомског броја.
Рани покушаји груписања хемијских елемената заснивали су се на маси атома. Међутим, тренутна периодна таблица представља елементе у растућем редоследу атомског броја.
Атомски радијус и електронегативност су периодична својства, односно варирају како се атомски број повећава или смањује.
Тачна алтернатива: в) хоризонталне линије одговарају тачкама, а вертикалне линије су породице елемената.
а) ПОГРЕШНО. Најпотпунију табелу је створио Менделеев, али Хенри Монселеи је тај који је Менделеев предложио реорганизовао у растућем редоследу атомског броја.
б) ПОГРЕШНО. Репрезентативни елементи налазе се у с блоковима, групе 1 и 2 и п блоку, групама 13 до 18.
в) ТАЧНО. Хоризонталне линије, од 1 до 7, су периоди периодног система и одговарају броју напуњених или полунапуњених нивоа енергије. 18 вертикалних линија су групе или породице које окупљају елементе сличних својстава.
г) ПОГРЕШНО. Већина елемената периодног система су метали и налазе се у средини и лево.
Тачна алтернатива: д) И.б; ИИ.а; ИИИ.е; ИВ.ц; В.д
Исправна повезаност породица и елемената на периодном систему је:
И.б. Алкални метали: литијум (Ли), натријум (На), калијум (К), рубидијум (Рб), цезијум (Цс) и францијум (Фр).
ИИ.а. Земноалкалијски метали: берилијум (Бе), магнезијум (Мг), калцијум (Ца), стронцијум (Ср), баријум (Ба) и радијум (Ра).
ИИИ.е. Халкогени: кисеоник (О), сумпор (С), селен (Се), телур (Те), полонијум (По), јетрена мор (Лв).
ИВ.ц. Халогени: флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И), астатин (Ат) и тенессин (Тс).
В.д. Племенити гасови: хелијум (Хе), неон (Не), аргон (Ар), криптон (Кр), ксенон (Ксе), радон (Рн) и оганесесон (Ог).
Тачна алтернатива: в) племенити гас.
Извођењем електронске дистрибуције могуће је знати локацију елемента у периодном систему. С обзиром да је атомски број елемента 10, он у језгру има 10 протона и самим тим 10 електрона у електросфери.
1с2 2с2 2п6
Имајте на уму да атом основног стања елемента има само две љуске, а најудаљенија љуска има 8 електрона. Стога можемо рећи да је елемент племенити гас. Проверавајући периодни систем открићемо да је то елемент неон (Не).
Тачна алтернатива: д) Халогени и племенити гасови.
Халогени имају нс конфигурацију2 нп5 у валентном слоју. Погледајте примере:
Флуор: 9Ф: 1с2 2с2 2п5
Хлор: 17Цл: 1с2 2с2 2п6 3с2 3п5
Племенити гасови, с друге стране, имају нс конфигурацију2 нп6:
Неон: 10Не: 1с22с2 2п6
Аргон: 18Ваздух: 1с2 2с2 2п63с2 3п6
Изузетак од ове групе је хелијум који, пошто има само 2 електрона, има 1с конфигурацију2.
Одговор: Магнезијум (Мг), Калцијум (Ца), Угљеник (Ц), Азот (Н) и Аргон (Ар).
