Правило октета или теорија октета каже да атоми морају имати осам електрона у својој валентној љусци да би стекли хемијску стабилност.
Правило октета каже:
„у хемијској вези атом тежи да има осам електрона у својој валентној љусци у основном стању, слично племенитом гасу“
Да би атоми могли да представе комплетан валентни слој, морају се створити хемијске везе како би се донирали, примали или делили електрони.
Атоми теже да деле електроне док не стекну стабилну конфигурацију, односно потпуну валентну љуску.
На тај начин, атом представља електронска дистрибуција једнак племенитом гасу најближем свом атомском броју.
Племенити гасови (породица 8А) елементи су у периодном систему који имају осам електрона у валентној љусци. Једини изузетак је елемент Хелијум који има 2 електрона.
Када атом има осам електрона у валентној љусци, он постиже своју стабилност. То значи да се неће везати за друге атоме, јер нема тенденцију да добија или губи електроне.
Због тога нисмо пронашли једињења која су формирали племените гасове.
Примери
Погледајте неке примере хемијских веза створених да би се дошло до осам електрона у валентни слој:
хлор
О. хлор (Цл) има атомски број 17 и седам електрона у валентној љусци. Дакле, да би постао стабилан потребан му је електрон.
Због тога треба делити пар електрона кроз хемијске везе. Један од начина је повезивање са другим атомом хлора и формирање молекула Цл.2.
Тако се долази до осам електрона у валентној љусци, задовољавајући правило октета.
Кисеоник
Кисеоник има шест електрона у валентној љусци. Да би постала стабилна потребна су јој још два електрона која ће се добити хемијским везама.
Кисеоник се може повезати са два атома водоника и створити а молекула воде. Ово је ковалентна веза и сваки водоник дели један од својих електрона.
Дакле, кисеоник има осам електрона у валентној љусци.
Да бисте сазнали више о хемијским везама, прочитајте такође:
- Хемијске везе
- Јонске везе
- Ковалентна веза
Изузеци
Као и код сваког правила, постоје изузеци. Изузеци од правила октета покривају елементе којима није потребно осам електрона у валентној љусци да би били стабилни.
Погледајте неке случајеве изузетака од правила октета:
Стабилни елементи са мање од осам електрона
Такође зван контракција октета, чешће се дешава са елементима из другог периода периодног система.
У овај изузетак су укључени елементи који са мање од осам електрона у валентној љусци већ постају стабилни.
Пример је елемент берилијум (Бе), који постаје стабилан са само четири електрона у последњој љусци.
Бор (Б) и алуминијум (Ал) постају стабилни са шест електрона у валентној љусци.
Стабилни елементи са више од осам електрона
Такође зван проширење октета, дешава се са неметалним елементима из трећег периода. Будући да имају више електронских љуски, на располагању им је и више орбитала за пријем електрона.
Ова ситуација се дешава са фосфором (П) и сумпором (С). Фосфор може да прими до 10 електрона, а сумпор 12 електрона.
Прочитајте такође:
- електронегативност
- електропозитивност
- Периодни систем
