Периодична својства хемијских елемената су карактеристике које имају.
Имајте на уму да хемијски елементи у периодном систему имају одређено место које варира у зависности од периодичних својстава која показују. Они су сортирани у растућем редоследу атомских бројева.
Према Моселеиевом закону:
“Многе физичке и хемијске особине елемената се периодично разликују у низу атомских бројева елемената..”
Главна периодична својства
атомски радијус
У вези са величином атома, ово својство је дефинисано растојањем између центара језгара два атома истог елемента.
Стога атомски зрак одговара половини растојања између језгара два суседна атома, изражавајући се на следећи начин:
р = д / 2
Где:
р: муња
д: интернуклеарна удаљеност
Мери се у пикометри (после подне). Ово мерење је подмножни број мерача:
13:00 = 10-12 м
У периодном систему атомски радијус се повећава одозго надоле у вертикалном положају. На хоризонталном се повећавају с десна на лево.
Варијација атомског радијуса
Хемијски елемент који има највећи атомски радијус је цезијум (Цс).
Атомска запремина
Ово периодично својство указује на запремину коју заузима 1 мол елемента у чврстом стању.
Вреди напоменути да атомска запремина није запремина 1 атома, већ скуп од 6,02. 1023 атоми (1 мол вредност)
Атомска запремина атома није дефинисана само запремином сваког атома, већ и размаком који постоји између тих атома.
У периодном систему вредности атомске запремине се повећавају од врха до дна (вертикално) и од центра до ивице (хоризонтално).
Варијација атомске запремине
За израчунавање атомске запремине користи се следећа формула:
В = м / д
Где:
В.: запремина атома
м: маса 6,02. 1023 атоми елемената
д: густина елемента у чврстом стању
Апсолутна густина
ТХЕ густина апсолут, такође назван „специфична маса“, је периодично својство које одређује однос између масе (м) супстанце и запремине (в) коју та маса заузима.
Израчунава се према следећој формули:
д = м / в
Где:
д: густина
м: тестенина
в: запремина
У периодном систему, вредности густине се повећавају од врха до дна (вертикално) и од ивица до центра (хоризонтално).
Апсолутна варијација густине
Тако су најгушћи елементи у центру и на дну табеле:
Осмијум (Ос): д = 22,5 г / цм3
Иридијум (Ир): д = 22,4 г / цм3
Тачка топљења и тачка кључања
Још једно важно периодично својство везано је за температуре на које елементи улазе топљење и кључање.
Тачка топљења (МП) је температура на којој материја прелази из чврсте фазе у течну. Тачка кључања (ПЕ) је температура на којој материја прелази из течности у гасовиту фазу.
У периодном систему вредности ПФ и ПЕ варирају у зависности од страница које су позициониране у табели.
Вертикално и на левој страни стола повећавају се од дна ка врху. На десној страни се повећавају од врха до дна. У водоравном смеру протежу се од крајева до центра.
Варијација тачке топљења и кључања
Електронски афинитет
Такође се назива „електроафинитет“, то је минимална енергија потребна хемијском елементу да би уклонио електрон из аниона.
То је електронски афинитет означава количину енергије која се ослобађа када атом прими електрон.
Имајте на уму да је овај нестабилни атом сам и у гасовитом стању. Овим својством стиче стабилност када прими електрон.
За разлику од атомског радијуса, електроафинитет елемената у периодном систему расте хоризонтално с лева на десно. У вертикалном смеру повећава се од дна ка врху.
Електронска варијација афинитета
Хемијски елемент који има највећи афинитет према електронима је хлор (Цл), чија је вредност 349 КЈ / мол.
Енергија јонизације
Такође зван "јонизациони потенцијал”, Ово својство је супротно својству електронског афинитета.
То је минимална енергија потребна хемијском елементу да би уклонио електрон из неутралног атома.
Дакле, ово периодично својство указује на то колико је енергије потребно за пренос електрона из атома у основном стању.
Такозвано „основно стање атома“ значи да је његов број протона једнак броју електрона (стр+ = и-).
Дакле, након уклањања електрона из атома, он се јонизује. Односно, добија више протона него електрона, и стога постаје катион.
У периодном систему, енергија јонизације је супротна енергији атомског радијуса. Тако се повећава слева надесно и одоздо према горе.
Варијација енергије јонизације
Елементи који имају највећи потенцијал јонизације су флуор (Ф) и хлор (Цл).
електронегативност
Својство атома елемената који имају тенденцију да примају електроне у хемијској вези.
Јавља се у ковалентним везама у време дељења електронских парова. Приликом пријема електрона, атомима остаје негативан набој (анион).
Запамтите да се ово сматра најважнијим својством периодног система. То је зато што електронегативност индукује понашање атома од којих настају молекули.
У периодном систему, електронегативност повећава се слева надесно (хоризонтално) и одоздо према горе (вертикално)
Варијација електронегативности
Дакле, најелектронегативнији елемент у периодном систему је флуор (Ф). С друге стране, цезијум (Цс) и Францијум (Фр) су најмање електронегативни елементи.
електропозитивност
За разлику од електронегативности, ово својство атома елемената указује на тенденцију губитка (или одрицања) електрона у хемијској вези.
Када губе електроне, атоми елемената добијају позитиван набој, формирајући тако катион.
У истом правцу као и атомски радијус и супротно електронегативности, у периодном систему а електропозитивност повећава се здесна налево (хоризонтално) и одозго надоле (вертикално).
Варијација електропозитивности
Хемијски елементи са највећом електропозитивношћу су метали, па се из тог разлога ово својство назива и „метални карактер“. Најелектропозитивнији елемент је Францијум (Фр) са максималном тенденцијом оксидације.
Пажња!
Ти "племените гасовеСу инертни елементи, јер не спроводе хемијске везе и тешко донирају или примају електроне. Такође, имају потешкоће у реаговању са другим елементима.
Стога се електронегативност и електропозитивност ових елемената не узимају у обзир.
Прочитајте такође:
- Хемијске везе
- Историја периодног система
- Породице периодичног система
Апериодна својства
Поред периодичних својстава, имамо и апериодична својства. У овом случају вредности се повећавају или смањују са атомским бројем елемената.
Добијају ово име, јер се не повинују свом положају на периодном систему као периодични. Односно, не понављају се у редовним периодима.
Главна апериодична својства су:
- Атомска маса: Ово својство се повећава са повећањем атомског броја.
- Специфична топлота: ово својство опада са порастом атомског броја. Запамтите да је специфична топлота количина топлоте потребна за повећање температуре за 1 ° Ц од 1г елемента.
Вежбе пријемног испита са повратним информацијама
1. (ПУЦ-РЈ) Размотрите изјаве о елементима групе ИА у Периодном систему
И. Зову се алкални метали.
ИИ. Његови атомски зраци расту са атомским бројем.
ИИИ. Његов потенцијал јонизације расте са атомским бројем.
ИВ: Његов метални карактер се повећава са атомским бројем.
Међу изјавама су тачне:
а) И и ИИ
б) ИИИ и ИВ
в) И, ИИ и ИВ
г) ИИ, ИИИ и ИВ
д) И, ИИ, ИИИ и ИВ
Алтернатива ц
2. (УФМГ) Упоређујући хлор и натријум, два хемијска елемента која формирају кухињску со, можете рећи да хлор:
а) је гушћа.
б) је мање испарљив.
в) има већи метални карактер.
г) има нижу енергију јонизације.
д) има мањи атомски радијус.
Алтернативни и
3. (УФЦ-ЦЕ) Фотоелектрични ефекат се састоји од емисије електрона са металних површина, кроз појаву светлости одговарајуће фреквенције. На овај феномен директно утиче јонизациони потенцијал метала, који је у великој мери био користи се у производњи фотоелектронских уређаја, као што су: фотоћелије за јавно осветљење, камере фотографски итд. На основу варијације у јонизационом потенцијалу елемената у Периодном систему, означите алтернативу која садржи метал који ће највероватније показивати фотоелектрични ефекат.
а) Фе
б) Хг
ц) Цс
д) Мг
е) Ца
Алтернатива ц
Проверите питања пријемног испита са коментарисаном резолуцијом у Вежбе на периодном систему и необјављена питања на ту тему у Вежбе на организовању периодног система.
Прочитајте такође:
- Периодни систем
- Елетрониц дистрибуција
- Хемијски елементи
- Међумолекуларне снаге
