Волуметријска анализа или волуметрија то је лабораторијски поступак у коме користимо одређени волумен а решење у концентрација познато да одређује концентрацију другог раствора. Запремина раствора познате концентрације одредиће се када потпуно реагује са раствором непознате концентрације, односно укључени раствори морају међусобно реаговати.
Инструменти који се најчешће користе за мерење дате запремине су:
- Пипета
Пример пипете која се користи за мерење запремине
- Буретте
Бирета је важна запреминска мерна опрема
Мерење запремине врши се проценом висине такозваног менискуса, што је ништа више од површинског дела течности, који представља правоугаони или куполасти облик (облик капи), у зависности од дебљине посуде. Што је контејнер шири, менискус је правоугаонити; што је тањи контејнер, то ће бити конвекснији. Да би се проценио менискус, око мора бити тачно у својој висини и морамо користити доњу регију као референцу, ако је менискус правоугаони, или врх ако је испупчен. Погледајте приказ процене:
Да бисте проценили менискус, важно је да ваше очи гледају према њему.
У волуметријској анализи најчешће се користи бирета. То је зато што, будући да метода укључује хемијске реакције и оне се могу брзо обрадити, бирета дозвољава течност се на врху пушта у капима, што нам омогућава да зауставимо течност да више излази контролисано.
Један од најчешће коришћених поступака у волуметрији је титрација. То је волуметријска анализа која укључује појаву реакције између киселине и базе или обрнуто. Опрема потребна за његову реализацију представљена је на доњој слици:
Приказ опреме која се користи у титрацији
Бројеви плаве боје значе:
1) Универзална подршка;
2) Канџа (користи се за држање бирете);
3) Ерленмајер (прима раствор непознате концентрације);
4) Магнетна мешалица (користи се за мешање раствора присутног у Ерленмајеровој тиквици);
5) Буретте (прима раствор познате концентрације).
Запремина раствора непознате концентрације са индикатором фенолфталеина додаје се у ерленмајерску тиквицу (раствор ће одмах постати ружичаст). У бирету се стави одређена запремина раствора познате концентрације. Затим се кисели раствор из бирете директно капље у основни раствор у Ерленмајеровој тиквици. Ово капање траје све док основни раствор не постане безбојан, у том тренутку називамо тачку окретања, што указује да је сва база присутна у раствору у потпуности реаговала са киселином.
На прекретници, раствор више није ружичаст и постаје безбојан
Посматрање: Ако је раствор непознате концентрације киселина, када прими индикатор фенолфталеина, биће безбојан. Дакле, прекретница у титрацији биће када кисели раствор поприми ружичасту боју када прима основни раствор из бирете.
На крају, да бисте одредили концентрацију основног раствора, само користите следећу једначину:
Ма.Ва = Мб.Вб
Ма = моларност киселине;
Ва = запремина киселине;
Мб = основни моларитет;
Вб = основна запремина.
Сада следите пример како се врши прорачун решења са непознатом моларношћу.
1.) 30 мл непознатог базног раствора је додато у Ерленмајерову тиквицу да би се извршила титрација да би се утврдила његова концентрација (моларност). У бирету је додато 50 мл раствора киселине са концентрацијом од 0,2 мол / Л. Након испуштања раствора киселине и док се базни раствор није титрован, примећено је да је у титрацији коришћено 20 мл раствора киселине. Одредити моларност коришћеног основног раствора.
Подаци о вежбању:
Вб = 30 мл
Мб =?
Ма = 0,2 мол / л
Ва = 20 мл
Како су моларност киселине и њена запремина 0,2 мол / Л и 20 мл, а запремина употребљене базе 30 мл, само користи формулу титрације:
Ма.Ва = Мб.Вб
0,2.20 = Мб.30
4 = Мб.30
4 = Мб
30
Мб = 0,133 мол / л
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm