Степен јонизације, представљен словом α (алфа) је дефинисан као однос између броја јонизованих молекула и укупног броја растворених молекула. Једначина израчунавања:
Идемо на практични пример:
Ако растворимо хлороводоничну киселину (ХЦл) у води, колико молекула би било подвргнуто јонизацији?
ХЦл у води пролази кроз јонизацију, ослобађајући Х + и Цл-јоне.
ХЦл → Х.+ + Кл-
Ако проценимо 100 молекула ХЦл у воденом медијуму, имамо да само 92 подлеже јонизацији, односно степен јонизације је 92%.
На основу овог степена јонизације можемо киселину класификовати као јаку, умерену или слабу, видети табелу:
Дакле, морамо:
• јака киселина: онај који се јонизује за 50%.
• умерена киселина (или полујаки): степен јонизације већи од 5% и мањи од 50%.
• слаба киселина: јонизација се јавља у само 5% његовог молекула.
Према табели класификација за ХЦл је јака киселина.
Узмимо пример благе киселине. Флуороводонична киселина (ХФ) јонизује према једначини:
ВФ → Х.+ + Ф-
Ова киселина је класификована као полујака, јер има мање од 50% својих молекула јонизованих.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Види више!
Најчешће киселине у свакодневној хемији
Номенклатура киселина
Неорганска хемија - Хемија - Бразил Сцхоол
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm