Енергија јонизације је а периодично својство које указује на енергију потребну за пренос електрона из атома у основном стању.
Атом је у основном стању када је његов број протона једнак броју електрона.
Пренос електрона (е) из атома назива се јонизација. Стога се енергија потребна да би се то догодило назива енергија јонизације, такође позната као Потенцијал јонизације.
Први уклоњени електрон је онај који је најудаљенији од језгра атома. Удаљеност олакшава пренос јер што је даље од језгра, што је позитивно, то је мање енергије потребно да се електрон из њега извади.
Следећим електронима треба више енергије. Дакле, можемо рећи да је 1. енергија јонизације (Е.И) мања од 2. енергије јонизације. Друга је пак мања од треће енергије јонизације и тако даље:
1. Е.И.
То је зато што атомски зрак повећава се величином како се сваки електрон уклања из атома. Као резултат, електрони се све више приближавају атомском језгру.
Проверите узастопне енергије јонизације кисеоника:
О -> О+: 1313,9 кЈ мол-1
О.+1 -> О.
О.+2 -> О.+3: 5300,3 кЈ мол-1
О.+3 -> О.+4: 7469,1 кЈ мол-1
О.+4 -> О.+5: 10989,3 кЈ мол-1
Када након уклањања електрона атом има више протона него електрона, тај атом постаје катион.
Прочитајте такође:
- Јон, Катион и Анион
- јонизација
То се дешава, на пример, када уклонимо електрон из водоника. Водоник се састоји од 1 протона и 1 електрона.
Након уклањања електрона, водоник остаје у језгру са само једним протоном. То значи да је водоник био јонизован и да је постао катион, што је исто као када се каже да је постао позитиван јон.
Енергија јонизације у периодном систему
Атомски радијус се повећава с десна на лево и од врха до дна на периодном систему.
Знајући то, енергија јонизације се повећава у супротном смеру, односно већа је слева надесно и одоздо према горе.
Међу елементима којима је потребно мање енергије јонизације су и алкални метали, на пример, калијум.
Племенити гасови су генерално они којима је потребна већа енергија јонизације, на пример аргон.
Уклањање енергије к енергија јонизације
Енергија уклањања је врло слична енергији јонизације. Разлика између њих је у томе што енергија уклањања може бити повезана фотоелектрични ефекти.
Фотоелектрични ефекти су електрони које обично емитују метални материјали изложени светлости.
Као резултат, у уклањању енергије уклањање електрона не следи редослед као што се дешава са енергијом јонизације.
У енергији јонизације, први уклоњени електрони су најудаљенији од језгра.
Електронски афинитет
ТХЕ електронски афинитет такође утиче на понашање атома, али обрнуто.
Ово је периодично својство које указује на енергију која се ослобађа када атом прими електрон. С друге стране, јонизациона енергија је енергија потребна за уклањање електрона из атома.
Прочитајте и ви електропозитивност и електронегативност.
Вежбе
1. (ПУЦРС) Узимајући у обзир положај елемената у периодном систему, тачно је тврдити да је међу елементима наведеним у наставку онај са најмањим радијусом и највећом енергијом јонизације
а) алуминијум
б) аргон
в) фосфор
г) натријум
д) рубидијум
б) аргон
2. (УЕЛ) У периодичној класификацији, енергија јонизације хемијских елемената СЕ ПОВЕЋАВА
а) од крајева до центра, у периодима.
б) од крајева до центра, у породицама.
в) с десна на лево, у тачкама.
г) од врха до дна, у породицама.
д) одоздо према горе, у породицама.
д) одоздо према горе, у породицама.
3. (Уеце) Нека следећи неутрални атоми буду представљени хипотетичким симболима Кс, И, З и Т и њиховим одговарајућим електронским конфигурацијама:
Кс → 1с2
И → 1с2 2с2
З → 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6
Т → 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с2
Она са највећом енергијом јонизације је:
а) И
б) З.
в) Т.
д) Кс
д) Кс
4. (Уфес) Прва енергија јонизације брома (З = 35) износи 1.139,9 кЈ / мол. Проверите алтернативу која садржи прве енергије јонизације флуора (З = 9) и хлора (З = 17), у кЈ / мол.
а) 930,0 и 1,008,4
б) 1.008,4 и 930,0
в) 1.251,1 и 1.681,0
г) 1.681,0 и 1.251,1
д) 1.251,0 и 930,0
г) 1.681,0 и 1.251,1
Проверите питања пријемног испита са коментарисаном резолуцијом у: Вежбе на периодном систему.
