Шта је НОКС?

О. НОКС, или Оксидациони број, је позитивно или негативно наелектрисан број који показује да ли је одређени атом мањкав или већи. број електрона када успоставља хемијску везу са другим атомом, истим или различитим од њега, или у а хемијска реакција. Дакле, можемо рећи да:

• позитиван НОКС: указује на то да атому недостаје електрона;

• Негативни НОКС: указује да атом има већу количину електрона.

Знајући врсту хемијске везе између атома, можемо знати да ли ће НОКС атома бити негативан или позитиван. Погледајте неке случајеве:

Тхе) У јонској вези

Јонска веза се увек јавља између атома метала са атомима неметала или метала и водоника. Како метали имају за главну карактеристику тенденцију да губе електроне, неметал или водоник везани за њих примаће електроне.

Дакле, у доле наведеним случајевима:

Случај 1: КИ

Калијум је метал, а јод је неметал, па калијум губи електрон, а јод добија електрон. Тада закључујемо да:

• Калијум: Има позитиван НОКС.

• Јод: Има негативан НОКС.

Случај 2: НаХ

Натријум је метал и због тога губи електрон. С друге стране, водоник, који није класификован као метал или неметал, прима електрон који је изгубио натријум. Тада закључујемо да:

• Натријум: Има позитиван НОКС

• Водоник: Има негативан НОКС

Б) Ковалентна веза

Ковалентна веза настаје између:

• Аметал са Аметалом

• Аметал са водоником

• водоник са водоником

Како ковалентна веза нема присуство метала, ниједан од атома који су укључени не губи електроне. Међутим, како постоји разлика у електронегативности (способности привлачења електрона из другог атома) између атома, електрони једног могу бити ближи другом.

Силазни редослед електронегативност атома је:

Ф> О> Н> Цл> Бр> И> С> Ц> П> Х

Дакле, у случајевима:

Случај 1: ХЦл

Пошто хлор има већу електронегативност од водоника, он привлачи електроне из водоника ка себи. Дакле, можемо рећи да хлор има више електрона, а водоник недостаје у електронима. Тада закључујемо да:

• Хлор: Има негативан НОКС

• Водоник: Има позитиван НОКС

Случај 2: Х.₂ то је₂

Будући да у оба молекула имамо исте атоме који међусобно комуницирају, не можемо проценити разлику у електронегативности. Стога смо закључили да су оба у Х.₂ колико у О.₂, НОКС сваког атома је нула.

Поред утврђивања да ли ће атом имати позитиван или негативан НОКС, можемо одредити и број електрона да је изгубио или стекао јонском везом или количином електрона којој се приближио или удаљио у вези ковалентни. Да бисмо то урадили, користимо следећа правила:

1.) Једноставне супстанце

ваши атоми ће увек имати НОКС нула, пошто их чине једнаки атоми. Примери: Кл₂ и на.

2.) Једноставне јонске супстанце

НОКС атома једноставне јонске супстанце је увек сам набој. На пример:

Пример 1: јон Ал⁺³ Карактеристике НОКС +3.

Пример 2: јон Кл^-1 Карактеристике НОКС -1.

3.) Једињене супстанце

Сложене супстанце, јонске или ковалентне, су оне које имају атоме различитих хемијских елемената. Ево шта бисмо требали узети у обзир да бисмо одредили НОКС сваког присутног елемента:

• Ако имате алкални метал (ИА) или елемент Сребро (Аг) крајње лево од формуле: ово ће увек имати НОКС +1.

• ако имате Земноалкалијски метал (ИИА) или елемент Цинк (Зн) крајње лево од формуле: ово ће увек имати НОКС +2.

• Ако имате метал породице Бор (ИИИА) крајње лево од формуле: ово ће увек имати НОКС +3.

• Ако имате халкоген (ВИА), са изузетком метала из ове породице, крајње десно од формуле: ово ће увек имати НОКС -2.

• ако имате халоген (ВИИА) крајње десно од формуле: ово ће увек имати НОКС -1.

НОКС било ког другог хемијског елемента који је присутан у формули једињења утврдиће се сазнањем да ће сума НОКС свих атома увек бити једнака 0.

Пратимо одређивање НОКС елемената у неким једињењима:

Пример 1: ПбИ₂.

Јод, који је халоген, има НОКС -1. Да бисте одредили НОКС олова (Пб), само користите следећи израз:

НОКС од Пб + НОКС од И (помножен са 2) = 0

НОКС_Пб + 2.(-1) = 0

НОКС_Пб – 2 = 0

НОКС_Пб = +2

Пример 2: Ау₂с

Сумпор је халкоген и зато има НОКС -2. Да бисте одредили НОКС елемента Голд (Ау), који се у формули појављује са индексом 2, само користите следећи израз:

НОКС од Ау (помножен са 2) + НОКС од С = 0

2.НОКС_Ау + (-2) = 0

2.НОКС_Ау – 2 = 0

2.НОКС_Ау = +2

НОКС_Ау = +2
2

НОКС_Ау = +1

Пример 3: Ал₂(САМО₄)₃

Кисеоник (са индексом 4,3) је халкоген и зато има НОКС -2. Алуминијум припада породици бора и зато има НОКС +3. Да бисте одредили НОКС елемента сумпор (С), који се у формули појављује са индексом 1.3, само користите следећи израз:

НОКС од Ал (помножен са 2) + (помножен са 2) + НОКС од О (помножен са 12) = 0

2. (+ 3) + 3. НОКС_с + 12.(-2) = 0

+6 + 3.НОКС_с – 24 = 0

3.НОКС_с = +24 – 6

3.НОКС_с = +18

НОКС_с = +18
3

НОКС_с = +6

4.) Једињени јон

Разлика између једињења јона и једињења једињења је чињеница да има наелектрисање у саставу формуле. Погледајте пример:

САМО₄^-2

Правила која ћемо користити за одређивање НОКС-а свих његових елемената иста су као и она претходно коришћена за композитне супстанце. Разлика је у томе што је сума НОКС сваког присутног атома увек једнака наелектрисању у формули.

Пратимо одређивање НОКС елемената у композитним јонима:

Пример 1: САМО₄^-2

Кисеоник, који има индекс 4, је халкоген и, према томе, има НОКС -2. Да бисте утврдили НОКС сумпора (С), само користите следећи израз:

НОКС од С + НОКС од О (помножен са 4) = -2 (сложени јонски набој)

НОКС_с + 4.(-2) = -2

НОКС_с – 8 = -2

НОКС_с = -2 + 8

НОКС_с = + 6

Пример 2: П.₂О.₇^-4

Кисеоник, који има индекс 7, је халкоген и, према томе, има НОКС -2. Да бисте утврдили НОКС фосфора (П), само користите следећи израз:

НОКС од П (помножен са 2) + НОКС од О (помножен са 7) = -4 (сложени јонски набој)

2.НОКС_П. + 7.(-2) = -4

2.НОКС_П. – 14 = -4

2.НОКС_с = -4 + 14

НОКС_с = +10
2

НОКС_с = + 5

Ја сам, Диого Лопес Диас

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm