Према Аррениусовој теорији, база се може дефинисати као било која супстанца која у воденом раствору прође јонску дисоцијацију, ослобађајући хидроксил (ОХ) као једину врсту аниона-).
Да би се база сматрала јаком или слабом, морамо узети у обзир њен степен дисоцијације (α), који је дат са:
Ако је овај степен јонизације приближно 100%,основа се сматра јак.Али ако је вредност једнако или мање од 5%,основа се сматра слаб.
Примери јаких основа: Базе од алкални метали (ЛиОХ, НаОХ, КОХ, РбОХ, ЦсОХ) и неки земноалкални метали (Ца (ОХ)2господине (ОХ)2, Ба (ОХ)2). Мг (ОХ)2 је изузетак, јер је слаба база.
Степен дисоцијације натријум хидроксида (НаОХ) једнак је 95% на 18ºЦ, јер је по природи јонско једињење.
Примери слабих основа: О. Амонијум хидроксид (НХ4ОХ) и основе осталих метали (из породица 13, 14 и 15).
Степен дисоцијације амонијум хидроксида (НХ4ОХ) једнак је 1,5% на 18 ° Ц, будући да је у природи молекуларно једињење. Амонијев хидроксид је заправо амонијак или раствор амонијака, који се често користи за бељење косе. Како је у питању нестабилна база, НХ
4ОХ се под околним условима разлаже на воду и гас амонијак (НХ3 (г)).
Типично, база која је високо растворљива у води такође показује висок степен јонске дисоцијације и стога се сматра снажном базом. Међутим, растворљивост у води не треба сматрати поузданом тачком за проверу чврстоће базе. П.на пример, амонијак хидроксид је врло растворљив у води, али је слаба база. Већ базе земноалкалних метала, као што је Ца (ОХ)2 (хидратисани креч који се користи у кречама, попут оног на дрвету доле), сматрају се јаким, упркос томе што су слабо растворљиви у води.
Пошто јаке базе рађају многе јоне у воденом раствору, оне расту и растворима који су добри електролити, односно добро проводе електричну струју. С друге стране, слабе базе, иако оне такође доводе до јонских раствора, проводе мало електричне енергије и сматрају се лоши електролити.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
