Сигурно сте гледали неколико пожара на телевизији, били сте сведоци да неко подручје гори или запали неки материјал. Шта се заправо догодило? Шта је опекотина или сагоревање? Шта је потребно за сагоревање? Зашто се материјали могу спаљивати? Да ли сав материјал гори? Хајде сада да одговоримо на ова питања и сазнамо више о феномену сагоревања.
Изгарање, ватра, кремирање су синоними који се могу користити за представљање хемијског феномена који се назива сагоревање. Сагоревање је хемијска реакција у којој се производе нове супстанце заједно са светлошћу и топлотом (сагоревање дрвета) или само топлотом (сагоревање метанолом, врста алкохола која се користи као гориво).
Како је реч о хемијском процесу (материјали који су раније коришћени трансформисаће се у нове), можемо их представити сагоревање кроз једначину, али је неопходно обавестити да је за реакцију сагоревања потребно присуство гаса кисеоник2). Погледајте испод једначину која представља сагоревање:
Гориво + О.2 → ЦО2 + Х2О.
Да би се одвијала реакција сагоревања, морају бити присутна четири основна елемента, а то су:
Гориво: материјал који ће проћи кроз трансформацију и сагоревање горива. Пример: бензин.
Оксидирајуће: супстанца која даје живот и одржава сагоревање. Пример: гас са кисеоником.
Енергија активације: то је енергија која ће изазвати реакцију сагоревања.
Ланчана реакција: можемо рећи да је то комбинација три горња елемента, јер је један повезан са другим, чинећи циклус. Пример енергије активирања: искра.
Материјали који се могу сагорети су различити, али не могу се сви материјали користити као гориво. Највећи примери горива су органска једињења (супстанце које садрже елементе водоник и угљеник), као што су:
бензин (Ц.8Х.18)
етанол (Ц.2Х.6О)
метанол (ЦХ4О)
глукоза (Ц.6Х.12О.6)
Али занимљиво је приметити да неки метали такође подлежу сагоревању, као што су:
гвожђе (Фе)
натријум (На)
магнезијум (Мг)
Чисти метал магнезијум
Посматрање:Због тога је за реакцију неопходно да горива имају хемијски афинитет са оксидатором, иначе се процес неће догодити. На пример, песак нема афинитет за кисеоник, па не гори, већ се користи за гашење пожара.
Постоје неке врсте сагоревања, а најчешће су следеће:
Потпуно сагоревање:је онај у коме се производи вода (Х2О) и угљен-диоксид (ЦО2). Његов пламен је плав. Пример: паљење упаљача или новог пламена пећи.
ЦХ4О + 3/2 О.2 → ЦО + 2 Х.2О.
Пример потпуне једначине сагоревања метанола (ЦХ)4О)
Непотпуно сагоревање:је онај у коме се производе вода и угљен-моноксид (ЦО), а такође се производи мања количина угљен-диоксида. Поред ових производа, овим сагоревањем настају чађе (угаљ или угљеник). Његов пламен је жућкаст. Пример: сагоревање дрва.
ЦХ4О + 3/2 О.2 → ЦО + 2 Х.2О.
Пример непотпуне једначине сагоревања
Споро сагоревање:то је онај у коме се не производе светлост и топлота, осим што се дешава врло споро, то је модел сагоревања који се јавља код гвожђа. Подвргава се сагоревању, али не производи угљен-диоксид и воду, производи рђу. Пример: Стварање рђе (Фе2О.3) челична вуна (користи се за прање посуђа).
2 ФЕ + 3 О.2 → 2 Фе2О.3
Пример једначине спорог сагоревања
Рђа на локоту, пример спорог сагоревања
Ја сам, Диого Лопес Диас
