Ковалентна веза је врста интеракције између атома који имају високу електронегативност, односно велика тенденција ка примању електрона. Хемијски елементи који су обично укључени у ову врсту везе су:
Водоник (Х)
Берилијум (Бе)
Бор (Б)
Угљеник (Ц)
Азот (Н)
Фосфор (П)
Кисеоник (О)
Сумпор (С)
Флуор (Ф)
Хлор (Цл)
Бром (бр)
Јод (И)
а) Природа укључених елемената
Хемијски елементи који имају високу електронегативност и, према томе, спроводе ковалентне везе су:
Водоник
Аметалс
б) Појава ковалентне везе
У зависности од природе хемијских елемената који су укључени у ковалентну везу, може се јавити на следећи начин:
Између два атома водоника;
Између атома неметала и водоника;
Између атома истог хемијског елемента (неметал);
Између атома различитих хемијских елемената (оба неметала).
ц) Број електрона које сваки атом мора да прими
Број електрона који сваки атом неметала или водоника прими у везу повезан је са правило октета.
Према правилу октета, атом је стабилан када у валентној љусци стекне осам или два електрона (само у случају водоника). На пример, ако атом има пет електрона у валентној љусци, мора да прими три електрона да би постигао стабилност.
НАПОМЕНА: Берилијум и бор су изузеци од правила октета, пошто постају стабилни, са 4 и 6 електрона у валентној љусци.
Број електрона у валентној љусци може се лако одредити анализом породице хемијских елемената. У доњој табели имамо број електрона у валентној љусци који се односи на породицу којој елемент припада и број електрона који треба да прими да би се постигла стабилност:
г) Принцип ковалентне везе
Као и у ковалентној вези, сви укључени атоми имају тенденцију да примају електроне, обавезно, између њих ће бити дељење електрона присутних у валентној љусци (ниво најудаљенији од језгра).
Дељење се дешава када електрон из валентне љуске атома постане део истог електронског облака који окружује други електрон из валентне љуске другог атома.
На пример, сваки атом водоника има електрон у валентној љусци. Када два електрона постану део истог облака, сваки водоник почиње да има два валентна електрона, односно стабилизује се.
Електрони два атома водоника заузимају исти електронски облак
е) Формуле које се користе у ковалентном везивању
1ª) молекуларна формула
То је показатељ броја атома сваког елемента који чине молекул пореклом из ковалентних веза.
Пример: Х.2О.
У молекулу воде имамо 2 атома водоника и 1 атом кисеоника.
2ª) структурна формула
Структурна формула је демонстрација организације молекула, односно демонстрира везе између атома. За ово се користе цртице које представљају везу сваког атома:
Једноставно (?): Означава да је атом делио само један електрон из своје валентне љуске са другим атомом и обрнуто;
Двоструко (?): Означава да је атом делио два електрона из своје валентне љуске са другим атомом и обрнуто;
Троструко (≡): Означава да је атом делио три електрона из своје валентне љуске са другим атомом и обрнуто.
Структурна формула воде
3ª) Луисова електронска формула
Луисова електронска формула такође представља организацију молекула (електронска формула), али има за циљ да демонстрира дељење електрона у атомима.
Да бисте је изградили, довољно је поштовати организацију предложену у структурној формули и сваки траг веза (једноструке, двоструке или троструке) заменити „две кугле“, које представљају електроне.
На пример, у структурној формули воде имамо две једноставне везе између водоника и кисеоника. Тако ћемо између њих имати само две куглице, одвојене елипсом (која представља електронски облак).
Луисова електронска формула воде
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm
