електронегативност указује на тенденцију атома да привуче пар електрона у ковалентну везу, која се јавља када овај атом дели један или више парова електрона.
Ако два везана атома имају исте вредности електронегативности, они у ковалентној вези деле електроне подједнако. Међутим, обично електроне у хемијској вези више привлачи један атом (најелектронегативнији) него други.
Ако су вредности електронегативности веома различите, електрони се неће делити. Атом, у овом случају, монополизује везујуће електроне другог атома, формирајући јонска веза.
Примери електронегативности
Пример електронегативности је атом хлора, који има већу електронегативност од атома водоника. Стога ће електрони везивања бити ближи Кл (хлор) који од Х. (водоник) у молекулу ХЦл (хлороводонична киселина или хлороводоник).
Други пример је шта се дешава у молекулу О2 (кисеоник), где оба атома имају исту електронегативност. Односно, електрони у ковалентној вези се подједнако деле између два атома кисеоника.
Електронегативност на периодном систему
Може се рећи да је електронегативност периодично својство које се повећава с лева на десно и одоздо према горе на Периодном систему.
Електронегативност и енергија јонизације прате исти тренд као и периодни систем, тако да елементи који имају малу енергију јонизације имају тенденцију да имају и малу електронегативност.
Језгра ових атома не врше снажну привлачност на електроне. Слично томе, елементи који имају високе енергије јонизације имају тенденцију да имају високе вредности електронегативности, а атомско језгро врши снажан утицај на електроне.
Пример електронегативности у периодном систему, пронађен у највећој количини у елементима слева надесно.
Најелектронегативнији елемент је Флуор (Ф) и мање електронегативни (или више електропозитивни) елементи су францијум (Фр) и Цезијум (Цс).
Племенити гасови, с друге стране, пошто не стварају хемијске везе, имају нулту или безначајну електронегативност.
Скала електронегативности
ТХЕ Паулинг скала се најчешће користи за израчунавање електронегативности. Створио га је Линус Паулинг, који је електронегативност флуора доделио као 4 и Францијума као 0,7 и, затим израчунао електронегативност других елемената између тих бројева, користећи енергије од Линк.
Међутим, када се врши прорачун на широком спектру једињења, флуору се додељује електронегативност од 3,98. То је зато што ова вредност даје бољу унутрашњу доследност.
Друга скала је Мулликен Сцале, која вредности електронегативности заснива на следећој једначини: Електронегативност = 0,5 к (Јонизацијски потенцијал + електронски афинитет)
Електронегативност је релативна скала, односно израчунава се и не мери.
Разлика између електронегативности и електропозитивности
У електронегативности, атом може привући заједнички пар електрона у комбинованом стању. У електропозитивности, атом може извадити заједнички пар електрона у комбинованом стању.
Дакле, имајте на уму да су оба контрадикторна појма, односно да је више електронегативни атом, према томе, мање електропозитиван и обрнуто. Даље, ове вредности зависе од атома за који се везује током ковалентне везе.
Такође погледајте значење:
- Хемија
- Дијаграм Линуса Паулинга.
