Катиони и аниони: појам, примери и јонске везе

Катиони и аниони су врсте јона, то јест атоми који су стекли или изгубили електроне хемијским везама.

Атом који има једнак број протона (позитивно наелектрисање) и електрона (негативно наелектрисање) сматра се електрички неутралним. Када овај атом прихвати или пренесе електроне, он се назива јоном који заузврат може бити:

• Катион: Атом који је изгубио (или се одрекао) електрона и због тога је позитивно наелектрисан.
• Анион: Атом који је стекао (или прихватио) електроне и због тога је негативно наелектрисан.

Катион

Катион је атом који има позитивно наелектрисање јер има више протона него електрона.

Алкални метали (литијум, натријум, калијум, рубидијум, цезијум и францијум) имају тенденцију да формирају катионе јер у својој валентној љусци имају само 1 електрон. То значи да је енергија потребна за уклањање овог електрона врло мала, чинећи ове елементе високо реактивним.

Катион је представљен симболом ⁺, следећи име елемента. Количина изгубљених електрона указује на врсту катиона:

• Катиони са +1 набојем називају се моноваленти.
• Катиони са +2 наелектрисања називају се биваленти.
• Катиони са +3 наелектрисања називају се триваленти.

Врсте катјона се такође могу идентификовати по количини сигнала ⁺. Дакле, елемент који представља само ⁺ је моновалентни катион, док други који представља ⁺⁺⁺ је тровалентни катион.

Примери катиона

• Ал⁺³ (Алуминијум)
• Ево⁺² (Калцијум)
• мг⁺² (Магнезијум)
• У⁺¹ (Натријум)
• К.⁺¹ (Калијум)
• Зн⁺² (Цинк)
• Пб⁺⁴ (Леад)

анион

Анион је атом који има негативан набој јер има више електрона него протона. Елементи породица азота, халкогена и халогена имају тенденцију да формирају анионе јер лако прихватају електроне.

Анион је представљен симболом ^-, следећи име елемента. Количина примљених електрона указује на врсту аниона:

• Ањони са наелектрисањем од -1 називају се моноваленти.
• Ањони са -2 наелектрисања називају се биваленти.
• Ањони са наелектрисањем -3 називају се триваленти.

Као и код катјона, и ањони се могу идентификовати по количини сигнала ^-. Према томе, елемент представљен само ^- је моновалентни анион, док други представља ^{- -} је двовалентни анион.

Примери аниона

• О.^-2 (Кисеоник)
• Н.^-3 (Азиде)
• Ф^-1 (Флуорид)
• бр^-1 (Бромид)
• с^-2 (Сумпор)
• Кл^-1 (Хлорид)

јонске везе

Јонске везе или електровалентне везе су везе које се јављају између катјона и ањона.

Елементи могу да прихвате, одају или деле електроне на такав начин да њихова последња енергетска љуска има 8 електрона. Ово је познато као Теорија октета.

Према теорији октета, атоми имају тенденцију да се стабилизују када се у валентној љусци налази 8 електрона (последња електронска љуска). Дакле, пошто су позитивно наелектрисани, катјони се везују за негативно наелектрисане анионе. На тај начин се атоми одричу или прихватају електроне да би постигли равнотежу.

Везе настале између катиона и ањона су врло јаке и имају тенденцију да имају следеће атрибуте:

• чврсти су и ломљиви под нормалним условима температуре и притиска;
• имају врло високе тачке топљења и кључања;
• његово најбоље отапало је вода;
• када се растворе у течностима, проводе електричну струју.

Јонске везе дају јонска једињења, као што је натријум хлорид (кухињска со), настала везом На⁺ (натријум катион) + Цл^- (хлорид анион) → НаЦл.

Примери јонских једињења

Неки примери јонских једињења су:

• НаЦл - натријум хлорид (кухињска со)
• У₂САМО₄ - Натријум сулфат
• ЦаЦО₃ - Калцијум карбонат
• НаНО₃ - Натријум нитрат

Катион табле

читати^+	Литијум	Вера^+2	Ферроус
У^+	Натријум	Цо^+2	кобалт
К.^+	Калијум	Ни^+2	никловане
Рб^+	Рубидиум	Ин^+2	лименка
Цс^+	Цезијум	Пб^+2	Плумбус
(НХ4)^+	Амонијум	Мн^+2	Манго
Аг^+	Сребро	Пт^+2	платина
Асс^+	Бакар	Би^+3	Бизмут
ХГ^+	жива	Ал^+3	Алуминијум
Ау^+	ауроран	Цр^+3	Хром
мг^+2	Магнезијум	Ау^+3	Ауриц
Ево^+2	Калцијум	Вера^+3	фери
господин^+2	Стронцијум	Цо^+3	Цобалтиц
Ба^+2	Баријум	Ни^+3	Никелић
Зн^+2	Цинк	Ин^+4	Станнић
ЦД^+2	Кадмијум	Пб^+4	Плумбиц
Асс^+2	цуприц	Мн^+4	манганиц
ХГ^+2	жива	Пт^+4	платина

анионски сто

Ф^-	Флуорид	П.2О.7^-4	Пирофосфат
Кл^-	Хлорид	(НА2)^-	Нитрит
бр^-	Бромид	(НА3)^-	Нитрат
Ја^-	Јодид	с^-2	Сулфиде
(ЦлО)^-	Хипохлорит	(САМО4)^-2	Сулфате
(ЦЛО2)^-	Хлорит	(САМО3)^-2	Сулфите
(ЦЛО3)^-	Хлорат	(С.2О.3)^-2	Тиосулфат
(ЦЛО4)^-	перхлорат	(С.4О.6)^-2	персулфате
(БрО)^-	Хипобромит	(МнО4)^-	Перманганат
(БрО3)^-	бромате	(МнО4)^-2	манганат
(ИО)^-	хипоиодит	(СиО3)^-2	Метасиликат
(ИО3)^-	Иодате	(СиО4)^-4	Ортосилицате
(ИО4)^-	Период	(ЦрО4)^-2	хромат
(ЦН)^-	Цијанид	(ЦрО7)^-2	Дихромат
(ЦНО)^-	цијанат	(АСО3)^-3	арсенит
(ЦНС)^-	Тиоцијанат	(АСО4)^-3	Арсенат
(Ц2Х.3О.2)^-	Ацетат	(СбО3)^-3	Антимон
(ЦО3)^-2	Карбонат	(СбО4)^-3	Антимонате
(Ц2О.4)^-2	оксалат	(БО3)^-3	борате
[Фе (ЦН)6]^-3	Феррицианиде	(СнО3)^-2	станнате
[Фе (ЦН)6]^-4	фероцијанид	(СнО2)^-2	калај
(ПРАШИНА3)^-	Метафосфат	(Здраво2)^-	Алуминате
(Х2ДУСТ2)^-	Хипофосфит	(ПбО^2)^-2	Плумбито
(ХПО3)^-2	Фосфит	(ЗнО2)^-2	Цинк
(ПРАШИНА4)^-3	ортофосфат

Погледајте такође:

• Молекула
• јони
• хемијска енергија
• Јонизујуће