Растворљивост и квалитет онога што је растворљиво, односно може се растворити у контакту са супстанцом растварачем.
Концепт растворљивости присутан је у хемији, која дефинише ограничавајући капацитет растварања дате супстанце (растворене супстанце) са другом која је хомогена (растварач) као коефицијент растворљивости.
На пример, када се количина соли (растворене супстанце) помеша са водом (растварачем), раствор ће се формирати из смеше између ове две компоненте. Међутим, ако је количина соли већа од коефицијента растворљивости ових супстанци, резултат ће бити засићење растворене супстанце, то јест, сол се више неће мешати са водом и таложиће се на дну контејнер.
Према томе, коефицијент растворљивости је максимална количина растворене супстанце која се може мешати са датом количином растварача. Да би се утврдила ова вредност, постоје једначине и хемијски тестови који указују на растворљивост сваке супстанце, узимајући у обзир, за то су неки фактори, попут количине растворене супстанце, температуре, притиска и природе честица (органске или неорганска). Поларитет супстанци које се мешају такође утичу на растворљивост (поларне и неполарне супстанце).
При мешању растворене супстанце са растварачем, раствор може имати три различите врсте:
- засићен: када достигне границу засићења, односно растворена супстанца је у тачном износу коефицијента растворљивости;
- незасићен: када је количина растворене супстанце мања од коефицијента растворљивости;
- презасићен: када количина растворене супстанце прелази коефицијент растворљивости;
Не могу се мешати само течности, већ постоје и мешавине гасова.
