Течно стање материје је међуфаза између чврсте супстанце и гаса. Попут честица у чврстом материјалу, и оне у течности подлежу интермолекуларној привлачности. Међутим, течне честице имају више простора између себе, па нису фиксиране у положају.
Привлачност између честица у течности одржава запремину течности константном.
Кретање честица доводи до тога да течност има променљив облик. Течности ће тећи и испуњавати најнижи део посуде, попримајући облик посуде, али не мењајући обим. Ограничена количина простора између честица значи да течности имају врло ограничену компресибилност.
Кохезија и адхезија
Кохезија тенденција је да се исте врсте честица међусобно привлаче. Овај кохезивни „штап“ објашњава површински напон течности. Површински напон се може сматрати врло танком „кожом“ честица које се међусобно снажније привлаче него околне честице.
Све док су ове силе привлачења несметане, могу бити изненађујуће јаке. На пример, површински напон воде је довољно велик да подноси тежину инсекта. Вода је најкохезивнија неметална течност.
Кохезионе силе су највеће испод површине течности, где се честице међусобно привлаче са свих страна. Честице на површини снажније привлаче идентичне честице у течности него околни ваздух.
Ово објашњава тенденцију течности да формирају сфере, облика са најмање површине. Када се течне сфере изобличе гравитацијом, оне чине класичан облик кишне капи.
ТХЕ приступање је када постоје силе привлачења између различитих врста честица. Честице у течности неће привлачити само једна другу, већ их обично привлаче честице које чине посуду у којој се налази течност.
Текуће честице се цртају изнад нивоа површине течности на ивицама где су у контакту са бочним странама посуде.
Комбинација кохезивних и адхезивних сила значи да на површини већине течности постоји блага удубљена кривина, позната као менискус. Најтачније мерење запремине течности у градуисаном цилиндру видеће се ако се погледају ознаке запремине најближе дну овог менискуса.
- Бесплатни курс за инклузивно образовање на мрежи
- Бесплатна онлајн библиотека играчака и курс за учење
- Бесплатни онлајн курс математичких игара у раном детињству
- Бесплатни курсеви педагошких културних радионица на мрежи
Адхезија је такође одговорна за капиларно деловање када се течност увлачи у врло уску цев. Пример капиларне акције је када неко узме узорак крви додирујући малу стаклену цев капи крви на врху убоденог прста.
Вискозност
Вискозност је мера колико се течност опире слободном протоку. Кажу да је течност која тече врло споро вискознија од течности која тече лако и брзо. Супстанца са малим вискозитетом сматра се тањом од супстанце веће вискозности, која се генерално сматра гушћом.
На пример, мед је вискознији од воде. Мед је гушћи од воде и спорије тече. Вискозност се обично може смањити загревањем течности. Када се загреју, честице течности се брже крећу, омогућавајући течности лакши проток.
Испаравање
Пошто су честице у течности у сталном кретању, оне ће се сударати једна са другом и са боковима посуде. Такви судари преносе енергију са једне честице на другу. Када се довољно честица пренесе на честицу на површини течности, она ће на крају савладати површински напон који је држи до остатка течности.
Испаравање се дешава када површинске честице стекну довољно кинетичке енергије да побегну из система. Како брже честице излазе, преостале честице имају нижу просечну кинетичку енергију и температура течности се хлади. Ова појава је позната као хлађење испаравањем.
Волатилност
Хлапљивост се може сматрати вероватноћом испаравања супстанце на нормалним температурама. Хлапљивост је популарно својство течности, али неке врло испарљиве чврсте супстанце могу се сублимирати на нормалној собној температури. Сублимација се дешава када супстанца пређе директно из чврсте супстанце у гас без проласка кроз течно стање.
Када течност испари унутар затвореног контејнера, честице не могу да исцуре из система. Неке испарене честице ће на крају доћи у контакт са преосталом течношћу и изгубити енергију да би се кондензовале назад у течност. Када су брзина испаравања и брзина кондензације иста, неће доћи до нето смањења количине течности.
Притисак који врши равнотежа пара / течност у затвореној посуди назива се притиском паре. Повећање температуре затвореног система повећаће притисак паре. Супстанце са високим притиском паре могу у затвореном систему да формирају високу концентрацију честица гаса изнад течности.
То може представљати опасност од пожара ако је пара запаљива. Свака мала искра, чак и ако настане услед трења између самих честица гаса, може бити довољна да изазове катастрофалан пожар или чак експлозију.
Лозинка је послана на вашу е-пошту.
