Крајем 19. века, руски хемичар Дмитри Менделеев објавио је свој први покушај да сегрупишу хемијске елементе према атомској тежини. У то време било је само око 60 познатих елемената.
Међутим, Менделејев је схватио да када се елементи распоређују према тежини, одређене врсте елемената јављају се у правилним интервалима или периодима.
Данас, 150 година касније, хемичари званично препознају 118 елемената (након додавања четири новајлија у 2016. години) и даље користе Периодни систем Менделејева елемената да их организује.
Табела почиње са најједноставнијим атомом, водоником, а остале елементе организује према атомском броју, што је број протона који сваки садржи. Уз неколицину изузетака, редослед елемената одговара растућој маси сваког атома.
Индекс
- Сто
- алкални метали
- земноалкални метали
- Лантханидес
- актиниди
- прелазних метала
- Пост-транзициони метали
- Неметали
- неметали
- Халогени
- племените гасове
Сто
Табела има седам редова и 18 колона. Свака линија представља тачку. Број периода елемента показује колико његових нивоа енергије садржи електроне. Натријум је, на пример, у трећем периоду.
То значи да атом натријума обично има електроне у прва три енергетска нивоа. Померајући се преко стола, периоди су дужи јер је потребно више електрона да би се попунили већи, сложенији спољни нивои.
Колоне табеле представљају групе или породице елемената. Елементи групе углавном изгледају и понашају се слично јер имају исти број електрона у својој најудаљенијој љусци. То је „лице“ које показују свету.
На пример, елементи у групи 18 на десној страни стола имају потпуно испуњене спољне љуске и ретко учествују у хемијским реакцијама.
Елементи су обично класификовани као метали или неметали, али линија раздвајања између њих је нејасна. Метални елементи су углавном добри проводници електричне енергије и топлоте.
Подгрупе у металима се заснивају на сличним карактеристикама и хемијским својствима ових колекција. Наш опис периодног система користи уобичајено прихваћене групе елемената, према Националној лабораторији Лос Аламос.
алкални метали
Алкални метали чине главнину Групе 1, прве колоне у табели. Довољно светли и мекани за резање ножем, ови метали почињу са литијум (ли) и завршава се словом францијума (Фр).
Такође су изузетно реактивни и експлодирају у пламену или чак експлодирају у контакту са водом. На тај начин, хемичари их складиште у уљима или инертним гасовима.
О. водоник, са својим једним електроном, такође живи у групи 1, али се гас сматра неметалом.
земноалкални метали
Земноалкалијски метали чине групу 2 периодног система из берилиј (Буди) на радио (Ра). Сваки од ових елемената има два електрона на свом најудаљенијем енергетском нивоу. То алкалне земље чини довољно реактивним да се ретко могу наћи саме у природи.
Међутим, они нису толико реактивни као алкални метали. Њихове хемијске реакције углавном се одвијају спорије и производе мање топлоте у поређењу са алкалним металима.
Лантханидес
Трећа група је предугачка да би стала у трећу колону, па плута на дну табеле. То су лантаниди, елементи од 57 до 71 - лантана (Ла) до лутетиум (Лу). Елементи ове групе имају сребрнасто белу боју и потамне у додиру са ваздухом.
- Бесплатни курс за инклузивно образовање на мрежи
- Бесплатна онлајн библиотека играчака и курс за учење
- Бесплатни онлајн курс математичких игара у раном детињству
- Бесплатни курсеви педагошких културних радионица на мрежи
актиниди
Актиниди садрже 89 елемената, актинијум (Ац), до 103, лауренцијум (Лр). Од ових елемената, само торијум (Тх) и уранијум (У) се природно јављају на Земљи у значајним количинама. Сви су радиоактивни.
Актиниди и лантаниди заједно чине групу која се назива унутрашњи прелазни метали.
прелазних метала
Враћајући се у главни део табеле, остатак група од 3 до 12 представља остатак прелазних метала. Чврсти, али податни, сјајни и добре проводљивости, ови елементи су оно на шта обично помислите када чујете реч метал.
Многи од најпознатијих метала - укључујући злато, сребро, гвожђе и платина - живим овде.
Пост-транзициони метали
Метали након транзиције су алуминијум (Ал), галијум (Га), Индијанац (У), талијум (Тл), калај (Сн), олово (Пб) и бизмут (Би), и покривају Групу 13 до Групу 17.
Ови елементи имају неке од класичних карактеристика прелазних метала, али имају тенденцију да буду мекши и имају нижу проводљивост од осталих прелазних метала.
Неметали
Металоиди су бор (Б), силицијум (Да), германијум (Ге), арсен (Ас), антимон (Сб), телур (Те) и полонијум (Прашина). Они чине лествицу која представља постепени прелазак са метала на неметале.
Ови елементи се понекад понашају попут полупроводника (Б, Си, Ге), а не као проводници. Металоиди се називају и „полуметали“ или „сиромашни метали“.
неметали
Све остало на десној страни лествице - плус водоник (Х), насукан у Групу 1 - су неметали. Ови укључују угљеник (Ц), азота (Н), фосфор (П), кисеоник (О), сумпор (С) и селен (Ако).
Халогени
Четири главна елемента Групе 17, из флуор (Лепеза астатин (Ат), представљају једну од две подскупове неметала. Халогени су хемијски реактивни и имају тенденцију да формирају парове алкалних метала да би произвели различите врсте соли.
Стона сол у вашој кухињи је, на пример, брак између натријум алкалног метала и хлора, халогена.
племените гасове
Безбојни, без мириса и готово потпуно нереактивни, инертни или племенити гасови допуњују табелу Групе 18. Многи хемичари се надају да ће оганессон, један од четири новоименована елемента, делити ове карактеристике.
Међутим, с обзиром да овај елемент има време полураспада милисекунди, нико није успео да га директно тестира.
Због цикличне природе створене периодичношћу која даје табели име, неки хемичари радије визуализују Менделејевљев сто као круг.
Лозинка је послана на вашу е-пошту.
