Органска једињења су молекуларна, односно њихови атоми међусобно носе ковалентне везе. Када анализирамо везе између угљеника, које могу бити појединачне, двоструке или троструке, примећујемо да јесу неполарне везе, јер нема разлике у електронегативности између атома, јер припадају истим елемент.
Даље, пошто водоник и угљеник имају врло малу разлику у електронегативности, везе између њих су такође неполарне.
Неполарне везе:
Уз то можемо закључити да Угљоводоници (органска једињења која имају само атоме угљеника и водоника) су неполарни молекули. У овим једињењима је интермолекуларна интеракција индукованог диполног типа, који је најслабији који постоји.
С обзиром да су слабе, те интеракције је лако прекинути. Због тога, температуре кључања и топљења угљоводоника су ниже од осталих функција.
Упоређујући угљоводонике, тачке кључања ће се повећавати како се повећава и моларна маса.
На пример, етан и бутан су алкани. Погледајте тачке кључања сваког експериментално одређеног:
Имајте на уму да је температура кључања бутана много виша од температуре етана, јер је и његова моларна маса већа.
Сада када упоредимо угљоводонике који имају исту моларну масу (они су изомери), али који имају различите типове угљеничних ланаца, схватамо да што је већи број грана, температура кључања је нижа, јер структура молекула постаје компактнија, односно његова површина се смањује.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Сви алкани доле имају исту молекулску формулу, Ц.5Х.12, али њихове температуре кључања су различите:
Имајте на уму да је температура кључања неопентана најнижа јер има више грана.
Можемо сматрати да су остале органске функције изведене из угљоводоника, заменом једног или више водоника атомима или групама атома других елемената. Генерално, остале органске функције имају кисеоник или азот, који су више електронегативни елементи од угљеника. Они снажније привлаче пар електрона који се деле са угљеником и због тога молекул чине поларним:
Поларне везе:
Алдехиди, кетони и органски халогениди имају више тачке кључања од угљоводоницима, јер је њихова интермолекуларна интеракција трајни дипол, који је јачи од оног индуковани дипол.
Алкохоли, карбоксилне киселине и амини, с друге стране, имају још више температуре кључања, јер врше водоничне везе, најинтензивнији тип интермолекуларне интеракције.
За једињења свих ових функција важи исто што смо видели и за угљоводонике:
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Поларитет и температура кључања органских једињења“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
