Нитрати су неорганска једињења која садрже анион НО3-.
Азот је породица 15, има 5 електрона у валентној љусци и треба да направи три ковалентне везе (са дељењем електрона) да имају осам електрона у валентној љусци и тако остану стабилно. Међутим, сваки кисеоник има 6 електрона у последњој љусци и зато сваки од његових атома треба да направи две везе да би био стабилан.
Дакле, у нитратном аниону, азот је централни елемент, који ствара двоструку везу са једним од кисеоника, која је стабилна, једнострука веза са једним од друга два кисеоника, а са другом ковалентном везом датив. То значи да један од кисеоника није стабилан, јер треба да прими још 1 електрон, дајући укупан набој једнак -1. Са дативним азотом ствара везу више него што би могао, донирајући један од својих електрона, добијајући наелектрисање једнако +1. Погледајте испод структуру овог аниона:
Овај анион може да прими електрон и формира електрично неутрално једињење, неорганску со. Сва ова једињења су растворљива у води.
Главне примене нитрата су у лековима, као што су вазодилататори у лечењу ангине пекторис (болови у узроковане малим снабдевањем кисеоником протоком крви у срчани мишић) и еректилном дисфункцијом Мушки. Такође се користе у ђубривима и експлозивима, као што ће бити поменуто касније.
Нитрати се могу добити реакцијом неутрализације азотне киселине (ХНО).3) са неком основом. Погледајте пример испод, где је настао магнезијум нитрат:
ХНО3 + Мг (ОХ)2 → Мг (НО3)2+ Х2О.
Три главна примера ове врсте једињења су натријум нитрат (НаНО3), калијум нитрат (КНО3) и амонијум нитрата (НХ4АТ ТХЕ3). У свим овим случајевима катиони (На+, К+ и НХ4+) обезбедити 1 електрон за нитрат анион. Али у стварности, ови супротни набоји се међусобно привлаче и чине добро дефинисана јонска јата, која су кристалне решетке. Дакле, нитрати су обично кристалне чврсте супстанце, као што је приказано доле у случају натријум нитрата:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Ово једињење се користи у производњи ђубрива, али је углавном познато као Чиленска шалитра, с обзиром да у чилеанским пустињама постоје његова велика лежишта. Претвара се у калијум нитрат, који се користи за добијање црног праха који се користи у разним оружјима и експлозивима.
И натријум нитрат и калијум нитрат називају се "шалитра", која се широко користи као конзерванси у боји конзервираног и димљеног меса, као и у неким намирницама за постизање већег осећаја ситост. Међутим, његова конзумација наноси озбиљну штету здрављу, јер бактерије из њих могу да трансформишу ове нитрате организма у нитрите и касније у нитрозамине који су канцерогени, углавном узрокујући рак у стомак. Нитрити такође претварају хемоглобине у крв, чинећи их неспособним да преносе кисеоник.
Главни узроци прекомерног уноса нитрата су употреба азотних ђубрива у узгоју поврћа.
Салитра је такође опасна јер повећава концентрацију натријумових јона у телу, што може да изазове срчане проблеме попут високог крвног притиска.
О. амонијум нитрат користи се и као ђубриво и експлозив, а чак се користио и са мазутом у терористичком нападу на зграде Светског трговинског центра 11. септембра 2001.
У нападу на Светски трговински центар употребљен је амонијум нитрат *
* Ауторска права на слику: Дан Ховелл и Схуттерстоцк.цом
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. "Нитрати"; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
Хемија
Свакодневне соли, калцијум карбонат, натријум хлорид, натријум флуорид, калијум нитрат, натријум нитрат натријум, натријум карбонат, натријум бикарбонат, натријум бикарбонат, натријум сулфит, шалитра, сода.
