Термохемија је грана хемије која проучава реакције и процесе промене физичког стања који укључују размену енергије у облику топлоте.
Постоје две врсте реакција и процеса ове врсте, а то су:
Ендотхермицс:Ендо значи према унутра, односно то су реакције или промене физичког стања у којем реактанти упијају топлоту.
На пример, испаравање је промена из течног у гасовито стање, на пример када се одећа на линији суши. Да би дошло до ове промене, вода апсорбује енергију и на тај начин се прекидају њене интермолекуларне интеракције и молекули се ослобађају у облику паре.
Пример ендотермне хемијске реакције је загревање кречњака (ЦаЦО3). Апсорбује топлоту и разлаже се, потичући од својих производа калцијум-оксид (ЦаО), који је жива креч.
Егзотермија:Еко значи споља, односно односи се на реакције или промене физичког стања у коме се ослобађа топлота.
Ево два примера: Стврдњавање воде у лед је промена физичког стања до које долази када се топлота ослободи. Мотори за експлозију аутомобила раде из енергије ослобођене реакцијом сагоревања етанола или нафтних деривата, као што су бензин и уље дизел.
Два важна концепта у проучавању термохемије су енталпија (Х) и варијација енталпије (ΔХ), који се односе на енергетски садржај супстанци и енергетску разлику између реактаната и производа (ΔХ = ХПРОИЗВОДИ - ХРЕАГЕНТИ).
Када једначина која описује процес укључује вредност промене енталпије, кажемо да је а термохемијска једначина. Ако је вредност ΔХ негативна, то значи да је процес егзотермичан, јер је коначна енталпија мања од почетне; а ако је позитиван, процес је ендотермичан.
Примери:
Термохемијска једначина егзотермне реакције:
1Ц3Х.8 (г) + 5 О.2 (г) → 3 ЦО2 (г) + 4Х2О.(г) ΔХ = - 2.046 кЈ
Термохемијска једначина ендотермне реакције:
1 Фе2О.3 (С) + 3 Ц.(с) → 2 Фе(С) + 3 ЦО(г) ΔХ = + 491,5 кЈ
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
