Шта је термохемија?

Термохемија је грана хемије која проучава реакције и процесе промене физичког стања који укључују размену енергије у облику топлоте.

Постоје две врсте реакција и процеса ове врсте, а то су:

• Ендотхермицс:Ендо значи према унутра, односно то су реакције или промене физичког стања у којем реактанти упијају топлоту.

На пример, испаравање је промена из течног у гасовито стање, на пример када се одећа на линији суши. Да би дошло до ове промене, вода апсорбује енергију и на тај начин се прекидају њене интермолекуларне интеракције и молекули се ослобађају у облику паре.

Пример ендотермне хемијске реакције је загревање кречњака (ЦаЦО₃). Апсорбује топлоту и разлаже се, потичући од својих производа калцијум-оксид (ЦаО), који је жива креч.

• Егзотермија:Еко значи споља, односно односи се на реакције или промене физичког стања у коме се ослобађа топлота.

Ево два примера: Стврдњавање воде у лед је промена физичког стања до које долази када се топлота ослободи. Мотори за експлозију аутомобила раде из енергије ослобођене реакцијом сагоревања етанола или нафтних деривата, као што су бензин и уље дизел.

Два важна концепта у проучавању термохемије су енталпија (Х) и варијација енталпије (ΔХ), који се односе на енергетски садржај супстанци и енергетску разлику између реактаната и производа (ΔХ = Х_{ПРОИЗВОДИ} - Х_{РЕАГЕНТИ}).

Када једначина која описује процес укључује вредност промене енталпије, кажемо да је а термохемијска једначина. Ако је вредност ΔХ негативна, то значи да је процес егзотермичан, јер је коначна енталпија мања од почетне; а ако је позитиван, процес је ендотермичан.

Примери:

• Термохемијска једначина егзотермне реакције:

1Ц₃Х._{8 (г)} + 5 О._{2 (г)} → 3 ЦО_{2 (г)} + 4Х₂О._(г) ΔХ = - 2.046 кЈ

• Термохемијска једначина ендотермне реакције:

1 Фе₂О._{3 (С)} + 3 Ц._(с) → 2 Фе_(С) + 3 ЦО_(г) ΔХ = + 491,5 кЈ

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm