ентропија је а величинатермодинамика у вези са неповратност стања физичког система. Обично се повезује са степеном „поремећај”Или„случајност”Система. Према једној од изјава 2. закон термодинамике:
“У топлотно изолованом систему, мерење ентропије мора се увек повећавати током времена, све док не достигне своју максималну вредност. “
Другим речима, ентропија уме да измери значење „стрела времена”Система. Када видимо доње слике, интуитивно знамо да је почетно стање система представљено сликом лево, од највећих организација:
Гледајући претходну слику, знамо да је највероватнија коначна конфигурација она у којој имају атоми брзине у свим правцима, добро као случајни положаји. У томе је и ентропија: а вишеструкост стања система мора се увек повећавати.
Примери
Које је од подешавања у наставку вероватније да се посматра како би се распоредио цигле током времена?
У првој конфигурацији, вишеструкост стања блокова је мало: сви су распоређени у правацхоризонтални, паралелно један другог. Временом или деловањем агенса очекује се његова конфигурација
одрастати у број у државе, фаворизујући Понедељакконформација, приказано на слици десно. Могу се навести и други примери:-
Када се пакет са ледом стави у посуду са већетемпература, његова температура расте док не достигне термичка равнотежа. У том тренутку лед се може топити. Поново узимајући топлоту из леденог блока, који је сада у држави течност, може поново да постане чврст, али његова конформација неће имати исту организацију који је претходно представљен.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
При отварању бочице парфема, топлота вам може помоћи дифузија од твог молекули, ширење садржаја парфема по целој дужини собе. Не може се очекивати супротно, јер уклањање топлоте не би поспешило повратак молекула у боцу.
Математичка дефиниција ентропије
ТХЕ математичка дефиниција ентропије дат је односом количине топлоте (К) пренет између два дела термички изолованог система, у џула (Ј), по апсолутној температури, у Келвин (К.):
С. = Ентропија (Ј / К)
ΔК = Количина топлоте (Ј)
Т. = Апсолутна температура (К)
Горе наведена дефиниција важи за изотермни процеси, односно у којима постоје размене топлоте тако мале (или споре) да нису у стању да промене температуру система. Дефиниција ентропије је дакле бесконачно мали (бескрајно мали део).
Концепт ентропије такође можемо разумети на следећи начин: бити систем који чине два дела истог гаса, у многи различититемпературе, могуће је издвојити неку количину радити од њега премешта неке клип или ручица, на пример. Међутим, током времена, делови овог гаса ће тежити равнотежатермичка. Ако више не постоји разлика у температури, чак и са свом тамо присутном енергијом, неће бити могуће издвојити ниједну радитикорисно од њега.
Написао Рафаел Хеллерброцк
Дипломирао физику
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ХЕЛЕРБРОЦК, Рафаел. „Шта је ентропија?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-entropia.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
