Поларитет везе и молекула повезан је са расподелом електрона око атома.Ако је ова расподела симетрична, молекул ће бити неполаран, али ако је асиметричан, а један од делова молекула има већу електронску густину, па то је поларни молекул.
Поларитет молекула се може визуализовати када је њихова састојка изложена спољном електричном пољу. Ако се молекули оријентишу у присуству овог поља, то јест, ако један део привлачи позитивни пол, а други део молекула негативни пол, онда, они су поларни. Иначе, ако се не оријентишу, они су неполарни.
На пример, када стаклени штап пуно трљате фланелом, он постаје позитивно наелектрисан. Ако му се приближимо млаз воде који пада из славине, видећемо да вода неће и даље падати у правој вертикалној путањи, већ ће је привлачити штап, претрпевши одступање. То показује да је вода поларна. Али ако поновимо исти експеримент са уљем, он неће одступати у својој путањи, показујући да су његови молекули неполарни.
Анализом структура молекула можемо утврдити да ли су поларни или не, узимајући у обзир два важна фактора:
разлика у електронегативности између атома и геометрије молекула.1.) Електронегативност између атома:
Ако је молекул настао везама између атома истих хемијских елемената, односно ако су то једноставне супстанце као што је О2, Х2, не2, Цℓ2, П.4, С.8итд., они ће бити неполарни, јер нема разлике у електронегативности између њихових атома.
Једини изузетак је молекул озона (О3), што ће се видети касније.
Ако је молекул двоатоман и чине га елементи различитих електронегативности, тада ће молекул бити поларни. Примери: ХЦℓ, ХФ, ХБр и ХИ.
2.) Геометрија молекула:
Геометрија молекула утиче на то како ће се електрони распоредити у њему и, сходно томе, на његов поларитет. Ако се молекул састоји од три или више атома, мораћемо да анализирамо сваку створену везу и геометрију молекула. Погледајте пример: ЦО2 - линеарни молекул:
δ- δ+ δ-
О = Ц = О
Имајте на уму да је кисеоник електронегативнији од угљеника, па електроне везе више привлачи кисеоник. У њима се формира делимични негативни набој (δ-), док се у угљенику ствара делимично позитивно наелектрисање (δ+). Множење удаљености између језгара атома повезаних са тим наелектрисањима у модулу (то јест, назива се само број без знака плус или минус) диполни момент а представља га μ.
μ = д. |δ|
Овај диполни тренутак означен је стрелицама у правцу најелектронегативнијег елемента који привлачи електроне: О ← Ц → О. То показује да је ова величина вектор (величина која има величину или интензитет, смер и смер). Стога га најбоље представљају: 
.
Збрајањем свих вектора, проналазимо резултујући диполни тренутак, 
, која је у овом случају била једнака нули, јер два диполна момента имају једнаке вредности, али иду у супротним смеровима, међусобно се поништавајући.
Када је резултујући вектор диполног момента једнак нули, молекул је неполаран, али ако није нула, биће поларни.
Према томе, у случају молекула ЦО2, она је аполарна.
Сада погледајте још један пример: Х.2О - угаона геометрија (јер кисеоник има два пара електрона доступна на најудаљенијем нивоу, који одбијају електроне из веза са водоникима):
Електроне привлачи кисеоник. Али, у овом случају, вектори се међусобно не поништавају, јер је молекуларна геометрија воде угаона, јер су њени правци нису супротни, дајући нулто резултујући вектор диполног момента, па је према томе молекул воде поларни.
Погледајте више примера у доњој табели:
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm