Реакције оксидације. Појмови повезани са редоксом

Реакција оксидације-редукције окарактерисана је као истовремени процес губитка и добитка електрона, јер електрони које изгуби атом, јон или молекул одмах добијају други.

Да бисте разумели, погледајте пример:

Раствор бакар сулфата (ЦуСО_{4 (ак)}) је плава због присуства Цу јона²⁺ растворен у њему. Ако ставимо металну цинк плочу (Зн_(с)) у овом раствору временом можемо приметити две промене: боја раствора ће постати безбојна и на плочици цинка ће се појавити метални талог бакра.

Према томе, реакција која се јавља у овом случају је следећа:

Зн_(с) + ЦуСО_{4 (ак)} → Цу_(с) + ЗнСО_{4 (ак)}

или

Зн_(с) + Цу²⁺_(овде) + ОС₄^2-_(овде) → Цу_(с) + Зн²⁺_(овде) + ОС₄^2-_(овде)

или још

Зн_(с) + Цу²⁺_(овде) → Цу_(с) + Зн²⁺_(овде)

Имајте на уму да је дошло до преноса електрона из цинка у бакар. Анализирајући изоловано трансформацију која се догодила у сваком од ових елемената, имамо:

• Зн_(с) → Зн²⁺_(овде)

Цинк је изгубио 2 електрона прелазећи из металног цинка у катион. У том случају, цинк је оксидисан.

• Асс²⁺_(овде) → Цу_(с)

Код бакра се догодило супротно, добио је 2 електрона, прелазећи из катјона бакра ИИ у метални бакар. Бакар је смањен.

Ово објашњава две уочене промене, јер је раствор постао безбојан, јер су се бакарни јони трансформисали у метални бакар, који се таложио на цинкову плочу.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Пошто је истовремено дошло до губитка и добитка електрона, ова реакција је пример редокс реакције, и преко њега можемо успоставити следеће концепте који се понављају за све остале реакције овога тип:

Најреактивнији метал пролази оксидацијуДакле, у предложеном примеру, цинк је реактивнији од бакра.

Још једна редокс реакција која се може навести јавља се када ставимо магнезијум или алуминијум у раствор хлороводоничне киселине. У овим реакцијама водоник из хлороводоничне киселине прима 3 електрона од алуминијума (или 2 електрона од магнезијума), преносећи га из Х катјона⁺ за водоник (Х₂), док метал постаје катион:

2 Ал_(с) + 6 Х.⁺_(овде) → 2 Ал³⁺_(овде) + 3Х_{2 (г)}

мг_(с) + 2 Х.⁺_(овде) → Мг²⁺_(овде) + Х_{2 (г)}

Метали се подвргавају оксидацији, а водоник редукује. Испод је слика која показује да додавање магнезијума у ​​хлороводоничну киселину изазива а шумеће, што је због ослобађања гаса водоника, а магнезијум нестаје, такав какав је конзумира.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Реакције оксидације“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.