Атомски број, симболизован словом З, одговара количини протона који постоје у језгру атома датог хемијског елемента. На пример, атомски број водоника је 1, што значи да у свом атомском језгру има само 1 протон.
Атомски број се обично појављује поред симбола за индекс хемијског елемента (у доњем углу) на левој страни. Пример: 1Х.
У основном стању је атомски број једнак броју електрона, пошто је у овом стању елемент неутрална, стога, количина позитивних наелектрисања (протона) мора бити једнака количини негативних наелектрисања (електрона) атом.
Атомски број је важан јер он је тај који одређује главне карактеристике и својства елемента, као и његово понашање и локацију у Периодном систему. Елементи су наведени у Периодном систему у растућем редоследу атомског броја, који се обично појављује изнад елемента, као што је приказано доле. Имајте на уму да је први елемент водоник, Х (З = 1), затим хелијум, Хе (З = 2), затим долази литијум, Ли (З = 3) итд.
Атомски број елемената у Периодном систему
Хемијски елемент можемо чак и замислити као биће
„Скуп атома који имају исти атомски број“. Дакле, када говоримо, на пример, о хемијском елементу кисеоник, говоримо о атомима са атомским бројем 8. Испод имамо атоме хемијских елемената из периода 1 и 2 Периодног система у растућем редоследу атомског броја:
Хемијски елементи из периода 1 и 2 Периодног система у растућем редоследу атомског броја
Атомске бројеве је у почетку дефинисао енглески физичар Хенри Гвин Јеффреис Моселеи (1887-1915) и приликом извођења експеримената који укључују бомбардовање различитих елемената хемичари са рендгенским зрацима, приметио је да је квадратни корен фреквенције Кс-зрака произведених емисијом атомског језгра био директно пропорционалан атомском броју елемента у табели. Периодично. Овим је закључио да је атомски број повезан са својствима атома јер представља број позитивних наелектрисања у језгру сваког атома.
Хемијске везе не утичу на атомски број атома, јер укључују само електроне који се налазе у електросфери. Међутим, нуклеарне реакције укључују атомско језгро и самим тим је укључен и атомски број.
На пример, када се честице (углавном умерени неутрони) бомбардују на тешко, нестабилно атомско језгро, то језгро је сломљена и даје два мања атомска језгра, односно са мањим бројем протона и неутрона, ослобађајући колосалну количину енергије.
С друге стране, нуклеарна фузија је супротан процес, то је када се два мала и лагана језгра уједине, настајући веће и стабилније језгро, ослобађајући још већу количину енергије.
Дакле, кад год се појаве ове нуклеарне реакције, потичу нови хемијски елементи, јер се атомски бројеви почетних елемената разликују од атомских бројева завршних елемената. На пример, погледајте доле да фисија уранијума-235 са атомским бројем 92 даје баријум (З = 56), криптон (З = 36) и три неутрона:
Реакција нуклеарне фисије уранијума-235
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-numero-atomico.htm
