Шта је криоскопија?

криоскопија је колигативно својство које проучава снижавање тачке смрзавања (тачке топљења) растварача додатком нехлапне растворене супстанце као што је натријум хлорид или сахароза.

ОБС.: Колигативна својства они конфигуришу део хемије који проучава понашање растварача у вези са очвршћавањем, кључањем и осмозом, када му се дода неиспарљива растворена супстанца.

Тачка топљења воде, на пример, је 0 ^О.Ц, односно вода се смрзава на температурама испод 0 ^О.Ц. Међутим, ако у 500 мЛ воде додамо 180 грама натријум хлорида (НаЦл), смрзнуће се само на температурама испод -22,89 ^О.Ц.

Присуство течне воде у региону са температурама испод 0 ^О.Ц

На горњој слици видимо течну воду на Антарктику, делу планете чија температура може достићи и -30 ^О.Ц. Кроз проучавање криоскопија, било је могуће разумети зашто је вода течна у овом региону. Оправдање је присуство соли у води, што смањује њену тачку смрзавања.

Формула за прорачун у криоскопији

Формула за извођење прорачуна у криоскопија é:

? тц = Кц. В

• ух = је промена температуре смрзавања или снижавање тачке очвршћавања;
• Кц = криоскопска или криометријска константа;
• В = молалност.

Сваки од појмова присутних у општој формули криоскопије има специфичне формуле, као што можемо видети доле:

а)? тц (нижа температура смрзавања)

Пошто је? Тц варијација (?), То се може изразити као одузимање између тачке смрзавања чистог растварача (θ₂) и тачка смрзавања растварача у раствору (θ):

? тц = θ₂- θ

б) Кц (криоскопска константа)

Криоскопска константа је специфична за сваку врсту растварача, односно сваки растварач има своју константу. Може се израчунати помоћу следеће формуле:

Кц = РТ₂
1000.Лф

• Р = општа гасна константа (0,082 у атм и 62,3 у ммХг);
• Т = температура очвршћавања растварача;
• Лф = латентна топлота фузије.

ц) З (молалност)

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Молалност је метода концентрације раствора и има следећу формулу:

В = м₁
М.₁.м₂

м₁ = маса растворене супстанце (у грамима);

М.₁ = моларна маса растворене супстанце (у г / мол);

м₂ = маса растварача (у кг).

Дакле, из горњих формула, можемо преписати формулу за прорачуне у криоскопији на следећи начин:

θ₂- θ = Кц. м₁
М.₁.м₂

Јонска растворена супстанца и криоскопски ефекат

Јонска растворена супстанца је било која супстанца која у води може да се подвргне процесима јонизације (производња јона) или дисоцијације (ослобађање јона), повећавајући количину честица у растварачу.

Стога, кад год вршимо прорачуне у криоскопија, због присуства нехлапне течне материје јонске природе, обавезна је употреба Ван'т Хофф-овог корективног фактора (и), као у следећем изразу:

? тц = Кц. В.и

Пример прорачуна у криоскопији

(УФМА) Пронађите молекуларну формулу сумпора, знајући да додавање 0,24 г тога у 100 г угљен-тетрахлорида снижава температуру смрзавања ЦЦл₄ за 0,28 ° Ц. Подаци: Кц (ЦЦл₄) 29,8 К.кг.мол-1.

Подаци дати у изјави:

м₁ = 0,24 г;

м₂ = 100 г или 0,1 кг (након поделе испоручене масе са 1000);

? тц = 0,28 ^О.Ц;

Формула супстанце =?

М.₁ = ?

1^О. Корак: одредити вредност молекуларне масе на основу података.

? тц = Кц. м₁
М.₁.м₂

0,28 = 29,8.0,24
М.₁.0,1

0.28.0.1М₁ = 29,8.0,24

0.028.М₁ = 7,152

М.₁ = 7,152
0,028

М.₁ = 255,4 г / мол

2^О. Корак: одредити молекулску формулу (насталу само од атома сумпора - С_не) дељењем пронађене масе са 32 г / мол, што је маса сумпора.

н = 255,4
0,028

н = 7,981

или, заокруживање, н = 8

Према томе, молекулска формула једињења је С.₈.

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је криоскопија?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Приступљено 28. јуна 2021.