Овај текст предлаже савети за израчунавање делимичне запремине гаса. Запамтите да делимична запремина гаса је простор који гас заузима унутар посуде, када се на њу врши пуни притисак мешавине гаса.
О. израчунавање делимичне запремине гаса може узети у обзир неколико променљивих, као што су:
Количина материје у гасу;
Количина материје у смеши гасова;
Укупан притисак мешавине гаса;
Укупна запремина мешавине гаса;
Удео у количини материје у гасу;
Температура мешавине гаса у Келвинима.
Пратите сада савети за израчунавање делимичне запремине гаса, у којој користимо све горе наведене варијабле:
→ 1. савет: Формуле
За израчунавање укупне запремине (В.т) мешавине гаса, користите:
Вт = ВТХЕ + ВБ. + ВЦ + ...
Да би се израчунала делимична запремина гаса из удео у количини материје гаса (КсТХЕ ) и укупне запремине (В.т), користите:
В.ТХЕ = ИксТХЕ
В.т
За израчунавање удела у количини материје у гасу (КсТХЕ), користимо однос између количине материје у гасу (брТХЕ) и смеша (брт):
ИксТХЕ = неТХЕ
нт
Да би се израчунала делимична запремина гаса из количина материје у гасу и смеши (брт), користите:
В.ТХЕ= неТХЕ
В.т нет
Да бисте израчунали количину материје у гасу, само поделите масу са њеном моларна маса (израчунато помоћу молекуларне формуле супстанце):
неТХЕ = мТХЕ
М.ТХЕ
Да би се израчунала количина укупне материје (брт) смеше, морамо додати количине материје свих гасова:
нет = нТХЕ + нБ. + нЦ + ...
Формула која се односи на парцијални притисак (ПТХЕ ) и делимична запремина (В.ТХЕ ) гаса:
П.ТХЕ= В.ТХЕ
П.т В.т
→ 2. врх
Када вежба захтева израчунавање делимичне запремине, али пружа делимични притисак гасова смеше:
Кључна ставка коју ће вежба пружити, поред делимичних притисака, је и запремина система;
Предвиђени парцијални притисци морају се додати да би се утврдио укупан притисак система (Пт):
П.т = ПТХЕ + ПБ. + ПЦ
Да бисте одредили делимичну запремину сваког гаса у смеши, само користите следећи израз:
П.ТХЕ= В.ТХЕ
П.т В.т
Пример:Смешу формирају гасови ЦО, О2 и тако2, у контејнеру чија је запремина 5Л. Сваки гас садржан у контејнеру има следећи парцијални притисак, односно: 0,50 атм, 0,20 атм и 0,30 атм. Израчунајте делимичне запремине за сваку компоненту ове мешавине гаса.
1. корак: Додајте парцијалне притиске (0,50 атм, 0,20 атм и 0,30 атм) три испоручена гаса (ЦО, О2 и тако2):
П.т = ПЦО + ПО2 + ПСО2
П.т = 0,5 + 0,2 + 0,3
П.т = 1 атм
2. корак: Израчунајте делимичну запремину ЦО користећи укупну запремину (5 Л), његов парцијални притисак (0,5 атм) и укупни притисак (1 атм) у изразу:
П.ЦО = В.ЦО
П.т В.т
0,5 = В.ЦО
15
1.ВЦО = 0,5.5
В.ЦО = 2,5 Л
3. корак: Израчунајте делимичну запремину О.2 користећи укупну запремину (5 Л), његов парцијални притисак (0,2 атм) и укупни притисак (1 атм) у изразу:
П.О2= В.О2
П.т В.т
0,2 = В.О2
1 5
1.ВО2 = 0,2.5
В.О2 = 1 Л.
Корак 4: Израчунајте делимичну запремину ОС-а2 користећи укупну запремину (5 Л), његов парцијални притисак (0,2 атм) и укупни притисак (1 атм) у изразу:
П.СО2= В.СО2
П.т В.т
0,3 = В.СО2
1 5
1.ВСО2 = 0,3.5
В.СО2 = 1,5 Л
→ 3. савет
Израчунавање делимичне запремине гаса помоћу моларних процената:
У овој врсти ситуације вежбање обезбеђује укупан притисак, моларни проценат гасова и укупну запремину система;
Дати моларни проценти су удели у количини материје сваког гаса. Да бисте их користили у прорачунима, само поделите са 100;
Формула назначена за одређивање делимичне запремине гаса је следећа:
В.ТХЕ = ИксТХЕ
В.т
Пример: Ваздух је мешавина гасова. Више од 78% ове смеше је азот. Кисеоник представља око 21%. Аргон, 0,9% и угљен-диоксид, 0,03%. Остатак чине други гасови. Запремина коју заузима кисеоник у овој смеши у окружењу од 10 Л једнака је?
1. корак: трансформишу проценат гаса кисеоника (О2) у моларним уломцима делећи вредност добијену са 100:
ИксО2 = 21
100
ИксО2 = 0,21
2. корак: користите укупну запремину (33,6 Л) и удео у количини материје О.2 (0,21) у изразу:
В.О2 = ИксО2
В.т
В.О2 = 0,21
10
В.О2 = 10. 0,21
В.О2 = 2,1 Л
→ 4. савет
Када вежба информише запремине, температуре и притиске сваког гаса, онда се каже да су они помешани и почињу да врше нови притисак.
У овом случају имамо запремину, притисак и температуру сваког гаса појединачно;
Вежба ће извести притисак који мешавина ових гасова врши на новој температури;
Израчунајте број молова сваког гаса (нТХЕ) кроз његов притисак, запремину и температуру (у Келвинима) у изразу клапејрон:
П.ТХЕ.ВТХЕ = нТХЕ.Р.Т
Након израчунавања броја молова сваког гаса, потребно их је сабрати да би се одредио укупан број молова (нт):
нет = нТХЕ + нБ. + ...
Са бројем кртица, укупну запремину морамо одредити кроз укупан притисак посуде и температуру, такође у Цлапеирон-овој једначини
П.т.Вт = нт.Р.Т
На крају ћемо имати довољно података за израчунавање делимичне запремине сваког гаса (ВТХЕ) кроз његов мол број (нТХЕ), укупан број молова и укупну запремину у доњем изразу:
В.ТХЕ = неТХЕ
В.т нет
Пример:Запремина од 8,2 Л гасовитог водоника на 227 ° Ц, који врши притисак од 5 атм, и запремина од 16,4 Л азотног гаса, на 27 ° Ц и 6 атм, преносе се у другу посуду одржавану на константној температури од -7 ° Ц. Знајући да смеша сада врши притисак од 2 атм, израчунајте запремину посуде и делимичне запремине сваког гаса. Дато: Р = 0,082 атм. кртица-1.К-1
1. корак: израчунати број молова сваког гаса помоћу запремине, температуре (у Келвинима; само додајте задату вредност на 273) и притисак:
За гас водоник (Х2)
П.Х2.ВХ2 = нХ2РТ
5.8.2 = нХ2.0,082.500
41 = нХ2.41
неХ2 = 41
41
неХ2 = 1 мол
За гас Азот (Н2)
П.Н2.ВН2 = нН2РТ
6.16.4 = нН2.0,082.300
98,4 = нН2.24,6
неН2 = 98,4
24,6
неН2 = 4 мол
2. корак: Утврдити укупан број молова помоћу бројева молова гасова пронађених у кораку 1:
нет = нХ2 + нН2
нет = 1 + 4
нет = 5 мол
3. корак: Израчунајте запремину посуде у којој је извршено мешање. За ово ћемо користити збир молских бројева гасова пронађених у корацима 1 и 2, укупног притиска и температуре (-73 О.Ц, што је у Келвину 200) у доњем изразу:
ПВт = нт.Р.Т
2.Вт = 5.0,082.200
2.Вт = 82
В.т = 82
2
В.т = 41 Л.
Корак 4: Израчунајте делимичну запремину сваког гаса користећи укупну запремину, број молова сваког гаса и број укупних молова:
За водоник гас:
В.Х2= неХ2
В.т нет
В.Х2 = 1
41.5
5. В.Х2 = 41.1
5.ВХ2 = 41
В.Х2 = 41
5
В.Х2 = 8,2 Л.
За гас азота:
В.Н2= неН2
В.т нет
В.Н2= 4
41 5
5. В.Н2 = 41.4
5.ВН2 = 164
В.Н 2 = 164
5
В.Н2 = 32,8 Л.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-calcular-volume-parcial-um-gas.htm