Електрони су честице које су део конституције атома. Ово заузврат има два главна региона, језгро (централни, густи, компактни и масивни део) и електросфера (периферни регион око језгра). Електрони се налазе у електросфери атома, крећући се око језгра у кружним орбитама званим електронске љуске.
Према Рутхерфорд-Бохровом атомском моделу, постоји највише седам електронских слојева, али само неколико кружне орбите су дозвољене за електрон, јер у свакој од ових орбита електрон има енергију константан.
Реч „електрон“ потиче од грчког електрон, што значи јантар - смола која се излучује одређеним врстама поврћа ради заштите од инсеката и микроорганизама. Временом ова смола губи воду и очвршћава, постајући фосилизована смола. Грчки филозоф Талес из Милета (625. Ц. - 546 а. Ц.) приметио је да је, трљајући јантар тканинама попут свиле, вуне или семиша, почео да привлачи лаке предмете, постајући „наелектрисани“.
Шкорпион у јантару, фосилизована смола
Временом је дошло до неколико открића о електричној природи материје, показујући тако да материја има негативне и позитивне набоје у свом саставу. Али тек 1856. године објашњење овог феномена електричне енергије почело је да се обликује. енглески физичар
господине Виллиан Цроокес (1832-1919) створио је оно што је постало познато као Цроокес ампула, запечаћена стаклена цев у коју су стављени. гасови при врло ниским притисцима и који су имали негативни и позитивни пол на крајевима ампуле, електроде.Примена потенцијалне разлике између електрода створила је светлосни сноп који је остао познат као катодни зрак, јер је увек ишао од негативне електроде (катоде) до позитивне електроде (анода).
Годинама касније, 1897. године, енглески научник Јосепх Јохн Тхомсон (1856-1940) извели су даље експерименте са овом катодном цевчицом који су кулминирали открићем електрона. Закључио је следеће:
* Ови катодни зраци су саставни део све материје, јер се чак и мењајући гасове, резултат овог експеримента понавља. Дакле, реч је о субатомска честица;
* Ови зраци имају тестенина јер су у стању да померају малу завојницу унутар цеви;
* Они имају негативан набој јер се при постављању електричног поља изван сијалице катодни зраци подвргавају деформацији привлачећи позитивну плочу.
Тако су катодни зраци названи као електрони и сматрани су првом откривеном субатомском честицом.
Јосепх Јохн Тхомсон (1856-1940) - сматра се откривачем електрона
Данас то знамо електрони су најмање честице масе које чине атом. Су неопходни 1836 електрони да стигну до масе протона или неутрона, које су честице које чине атомско језгро. Његов релативни набој је -1, а у кулону је -1.602. 10-19.
Ево неколико занимљивих аспеката о електронима који објашњавају неколико феномена које познајемо:
* Електрони емитују зрачење: Да ли знате када мало соли падне на пламен пећи и боја постане врло интензивна жута? То је зато што, као што је поменуто, Рутхерфорд-Бохров атомски модел каже да се електрони налазе у орбитама са одређеном количином енергије. Када један од ових електрона прими енергију (на пример кроз топлоту), он скаче са ниже енергетске орбите на вишу енергетску орбиту, прелазећи у побуђено стање. Међутим, ово стање је нестабилно и електрон брзо губи енергију коју је стекао у виду видљивог зрачења, а то је боја коју визуализујемо, и враћа се у основно стање.
Сваки атом има електронске слојеве са одређеним количинама енергије, па свака сол формирана од неке врсте метала емитује зрачење различите боје. Натријум емитује жуту боју, баријум зелену, литијум црвену, алуминијум белу и тако даље. Овај принцип се користи за израду ватромета. Погледајте више о томе како се то догађа кроз следећи експеримент: Тест пламена: електронска транзиција.
Ватромет је обојен због употребе различитих соли.
* Електрична струја и електрони:Електрична струја није ништа друго до уредан ток електрона. У металу постоје слободни електрони који се дејством електричног или магнетног поља поређају у ток унутар кристалне решетке метала. Ова тачка је веома важна, јер знамо да без електричне енергије наше друштво не би било исто.
* Електрони се преносе између атома: Атоми се везују преношењем или дељењем електрона. пратећи теорија октета, да би атом био стабилан, потребно је да има осам електрона у својој валентној љусци (спољна електронска љуска), чиме постиже конфигурацију племенитог гаса. Према томе, атоми елемената преносе или деле своје атоме кроз, респективно, јонске везе или ковалентне везе, формирајући тако стабилна једињења која имамо око себе и у себи.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију