У Међумолекуларне снаге, генерички назван Ван дер Ваалсове снаге, постоје три: индуковани диполом индуковани дипол, водоничне везе и трајни дипол-трајни дипол. У овом тексту ћемо размотрити само последњу од ове три силе:
Снага трајни дипол-трајни дипол, или једноставно, дипол-дипол јавља се само у поларни молекули, односно они који немају равномерну расподелу оптерећења дуж његове површине. Да наведемо пример, у молекулу ХЦл (хлороводонични гас) електронски облак је више померен према атому хлора, јер је више електронегативан од водоника.
Имајте на уму да се око атома хлора налази акумулација електрона, што узрокује стварање а негативни пол, што симболизује грчко слово делта (-δ). Као резултат, у региону око атома водоника а позитивни пол (+δ), пошто има малу електронску густину. Тада молекул ХЦл чини а електрични дипол и, према томе, када долазе у контакт са другим суседним молекулима ХЦл, постоји сила привлачења између супротних полова молекула, као што се може видети доле:
Ова привлачна сила, која се успоставља између негативног краја дипола једног молекула и позитивног краја дипола другог молекула, чини дипол-диполну силу.
.Дакле, као што и само име каже, дипол је постојан, па се јавља само у поларним једињењима. И што је већи поларитет молекула, то су интензивније дипол-диполне интеракције у супстанци.
Ако је у чврстој фази, формирање трајног дипола води положај сваког молекула у простору, формирајући се диполарни кристали; као у случају водоник-бромида приказаног доле:
Остали примери поларних супстанци које имају дипол-диполну снагу између својих молекула су: Х.2С, ЦО, ХЦЦл3, САМО2.
Ова интермолекуларна сила је од средњег интензитета, јер је јача од индуковане дипол-индуковане силе привлачења дипола, али мање интензивна од водоничне везе. Због тога су њихове тачке топљења и кључања веће од тачака супстанци које су индуковале диполну чврстоћу. Како је трајна диполна сила јача, неопходно је доводити више енергије да би се интеракције њених молекула распадале.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm