Мол је мерна јединица која се користи за изражавање количине микроскопске материје, као што је атома и молекула. То је појам који потиче из латинског мекан, што значи количина, а први је предложио 1896. године хемичар Вилхем Оствалд. Међутим, било је Амедео Авогадро који је 1811. сугерисао да ће иста количина различите материје имати исту количину молекула, што се називало Авогадрова константа.
Тек у 20. веку, након студија хемичара Францес Јеан Баптисте Перрин-а, научници су успели да утврде количину материје присутне у кртици, а то је:
6,02.1023 ентитета
На основу овог знања било је могуће одредити количину материје или компоненте атома у једном молу (као што су електрони, протони и неутрони). Погледајте следеће случајеве:
1 мол пасуља = 6.02.1023 пасуљ
1 мол мобилних телефона = 6.02.1023 мобилни телефони
1 мол реала = 6.02.1023 прави
Општа употреба мол јединице
Израз мол се може користити за било коју материју или њену компоненту, али се најчешће користи у проучавању количина повезаних са атомима, молекулима и атомским компонентама.
а) За хемијски елемент
Кад год радимо са хемијски елемент (скуп атома изотопа), требало би да користимо следећи израз:
1 мол елемента = 6.02.1023 атоми овог елемента
Пример: Бакарни елемент (Цу)
Ако имамо један мол бакра, онда имамо 6.02.1023 атоми бакра.
б) За молекуле
Кад год радимо са полатомском супстанцом (насталом интеракцијом два или више атома), која је група идентичних молекула, требало би да користимо следећи израз:
1 мол било које супстанце = 6.02.1023 молекула
Пример: Вода (Х.2О)
Ако имамо један мол воде, имаћемо 6.02.1023 молекули воде.
Односи са мол јединицом
Како се мол јединица користи за изражавање количине материје (а материја је све што заузима запремину и има масу), можемо повезати мол било која материја са својом масом, баш као што можемо одредити запремину (под условом да је материја у гасовитом стању) коју материја заузима из мол.
Мапа ума: Мол
Да бисте преузели мапу ума, Кликните овде!
а) Однос мола и масе
Однос мола и масе зависи од атомске масе (која се налази у периодном систему) елемента или молекулске масе супстанце. Када се вежу за мол, и атомска маса и молекуларна маса раде се у грамској јединици, као у следећим примерима:
Пример 1: Бакарни елемент (атомска маса 63,5 у)
Познато је да један мол бакра има 6.02.1023 атома бакра и да је маса елемента 63,5 у, дакле, у:
1 мол бакра 6.02.1023 атоми бакра теже 63,5 г
Пример 2: Супстанца Х.2О (молекулска маса 18 у)
Познато је да један мол воде има 6.02.1023 молекула воде и да је маса молекула 18 у, дакле, у:
1 мол Х.26.02.1023 Молекули Х.2Тежак је 18 г
б) однос мол и запремина
Када је материја у гасовитом стању, можемо одредити простор који заузима било која моларна количина материје. То је могуће јер иста количина у моловима гасовите материје заузима увек исти простор, што је 22,4 Л.
1 мол гасовите материје заузима 22,4 Л
Пример 1: Аргонски елемент (атомска маса 40 у)
Познато је да један мол аргона има 6.02.1023 атома аргона и да је маса елемента 40 у, дакле, у:
1 мол аргона 6.02.1023 атоми аргона заузимају 22,4 Лпеса 40г
Пример 2: Амонијак (молекулска маса 17 у)
Познато је да један мол амонијака има 6.02.1023 молекула супстанце амонијак и да је маса молекула 17 у, тако да у:
1 мол НХ3 6,02.1023 Молекули НХ3 заузима 22,4 Лпеса 17 г.
ц) Пример прорачуна који укључује мол
Из мола можемо израчунати масу, запремину, број атома и број молекула било које супстанце. Погледајте пример:
Пример: (ФЦЦ-БА) Маса молекула сирћетне киселине, ЦХ3ЦООХ, је: (дато: молекулска тежина сирћетне киселине = 60 у)
а) 1.0. 10-21г
б) 1.0. 10-22г
ц) 1.0. 10-23г
д) 1.0. 10-24г
е) 1.0. 10-25г
Резолуција: Супстанца сирћетне киселине има формулу ЦХ3ЦООХ и молекулска маса једнака 60 у. Дакле, ове податке можемо повезати са мол јединицом на следећи начин:
1 мол ЦХ3ЦООХ 6.02.1023 Молекули ЦХ3ЦООХ је тежак 60 г
Да бисте одредили масу једног молекула у грамима, само направите правило од три из горе предложеног израза, као што је приказано доле:
1 мол ЦХ3ЦООХ 6.02.1023 Молекули ЦХ3ЦООХ 60 г
1 ЦХ молекул3ЦООХ к
60.1 = 6,02.1023.Икс
к = 60
6,02.1023
Кс = 9.966,10-23
или, заокруживање:
Кс = 10.10-23 или Кс = 1.10-22
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm