Шта је раздвајање базе?

Дисоцијација базе то је физички процес који се јавља код ове важне групе неорганских супстанци када се растворе у води, или када прођу кроз процес фузије (прелазак из чврстог у течно стање кроз грејање).

Генерално, феномен дисоцијација базе то је ослобађање катиона и ањона који формирају јонско једињење, која је, у овом случају, основа. Дакле, током дисоцијација базе, пуштање јони који већ постоје у једињењу, односно не формирају се нови јони.

Базу формира било који метал (Кс), који је катион једињења, или амонијум-катион (НХ група)₄⁺), везан за хидроксид анион (представљен ОХ групом), као у приказима испод:

Општи прикази основне формуле

облик представљају дисоцијација базе то се врши кроз једначину у којој у реактанту имамо базу, а у производима јоне (катионе и анионе). Оно што чини разлику је како се одвија дисоцијација:

• Растварање базе у води:

Једначина која представља дисоцијацију базе у воденом медијуму

• Дисоцијација основним спајањем:

Једначина која представља дисоцијацију базе поступком фузије

Анализирајући горње опште једначине, потврђујемо да ћемо у свима њима увек имати базу, катион (а то је метал или НХ група₄⁺) и анион (ОХ^-). Али да ли су сви такви? Нема ли разлике међу њима? На прво питање одговор је не, а на друго питање је да.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Када извршимо дисоцијација од базе, основно је прво анализирати основну формулу, јер из ње можемо одредити оптерећење катион и мол количина хидроксидних ањона, пошто је мол количина катиона стандардна (увек 1 мол).

Вреди подсетити да количина ОХ група присутних у основној формули одређује наелектрисање катјона и количину у молу хидроксидног аниона у дисоцијацији базе.

Погледајмо примере алуминијум хидроксида [Ал (ОХ)₃] и златни хидроксид (АуОХ). У основној формули алуминијума постоје три ОХ групе, а у златној формули само једна ОХ група. Дакле, у дисоцијацији ових основа имамо:

• Ал (ОХ) дисоцијација₃:

Како ова база има три ОХ групе у формули, наелектрисање на катиону биће +3, а количина у мол аниона једнака је 3 мола, као што можемо видети у следећој једначини:

Једначина дисоцијације базе алуминијума у ​​воденом медијуму

• Дисоцијација од АуОХ:

Како ова база има ОХ групу у формули, наелектрисање на катиону биће +1, а количина у мол аниона једнака 1 мол, као што можемо видети у следећој једначини:

Једначина дисоцијације базе са златом у воденом медијуму

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је дисоцијација базе?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm. Приступљено 27. јуна 2021.