ТХЕдеелслух је лабораторијски, индустријски или домаћи поступак у коме одређена количина растварач (чисти) се додаје или уклања (испаравањем) из већ постојећег раствора.
У било ком раствору увек постоји растварач и најмање једна растворена супстанца, као у смеши од 500 мл воде и 10 г раствора натријум хлорид (НаЦл) представљени доле:
Приказ смеше коју чине вода и натријум хлорид
Ако се овом раствору дода запремина од 300 мл воде, позива се овај поступак разблаживање, док се запремина раствора повећава - у овом случају, на 800 мл -, међутим, без промене количине растворене супстанце.
Разблаживање додавањем растварача у физиолошки раствор
ТХЕ разблаживање може се изводити и загревањем овог физиолошког раствора (који се састоји од 500 мл воде и 10 г НаЦл) док, на пример, не добије 300 мл воде испарен. У овом случају, запремина раствора би се смањила, међутим, количина растворене супстанце не би се променила.
Разређивање испаравањем растварача у физиолошком раствору
Принципи разблаживања:
Коначна запремина раствора, када се дода растварач, увек је већа од почетне запремине;
Коначна запремина раствора, када се растварач уклони, увек је мања од почетне запремине;
Маса растворене супстанце се никада не мења приликом разблаживања раствора;
Молски број растворене супстанце се никада не мења приликом разблаживања раствора;
Када се разређивачу дода раствор, концентрација коначног раствора је увек нижа од концентрације почетног раствора;
Када се растварач уклони у разблажењу, концентрација коначног раствора је увек већа од концентрације почетног раствора.
Формуле које се користе у разблажењу
⇒ Прорачун коначне запремине раствора:
Запремина коначног раствора у разблажењу у које се додаје растварач израчунава се следећим изразом:
В.ф = Ви + ВТхе
В.ф = запремина коначног раствора
В.и = запремина почетног раствора
В.Тхе= запремина растварача који је додат
Ако се растварач уклања у разблажењу, коначна запремина израчунава се следећим изразом:
В.ф = Ви - В.и
В.и = запремина испареног растварача.
⇒ Прорачун заједничка концентрација:
Концентрација коначног раствора, након разблаживања, може се израчунати на следећи начин:
Ци.Ви = Ц.ф.Вф
Ци= уобичајена концентрација почетног раствора
В.и = запремина почетног раствора
Цф = моларност или концентрација коначног раствора у мол / Л
В.ф= запремина коначног раствора
⇒ Прорачун моларност или концентрација у мол / л:
Моларност коначног раствора, након разблаживања, може се израчунати следећим изразом:
М.и.Ви = М.ф.Вф
М.и= моларност или концентрација у мол / Л почетног раствора
В.и = запремина почетног раствора
М.ф = моларност или концентрација коначног раствора у мол / Л
В.ф= запремина коначног раствора
Латион Израчун масовног наслова:
Наслов коначног раствора, након разблаживања, може се израчунати следећим изразом:
Т.и.ми = Тф.мф
Т.и= наслов почетног решења
ми = маса почетног раствора
Т.ф = наслов коначног решења
мф= маса коначног раствора
Како се наслов такође може израчунати у процентима, а у воденим растворима маса тежи да има исту вредност као запремина, можемо користити следећи математички израз:
П.и.Ви = Пф.Вф
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
П.и= проценат почетног решења
В.и = запремина почетног раствора
П.ф = проценат коначног решења
В.ф= запремина коначног раствора
Примери прорачуна изведених у разблажењу:
1. пример - (УФБА) Додавањем 300 мл воде у 100 мл 8% раствора натријум бикарбоната, концентрација добијеног раствора је:
а) 24% б) 18% в) 9% г) 4% д) 2%
Подаци добијени вежбом:
Проценат почетног решења (Пи) = 8%
Почетна запремина раствора (Ви) = 100 мл
Количина финалног раствора (Вф) = 400 мл (резултат мешања од 300 мл до 100 мл)
Проценат коначног решења (Пф) = ?
За израчунавање процентуалне концентрације раствора можемо користити ове вредности дате у следећем изразу:
П.и.Ви = Пф.Вф
8.100 = П.ф.400
800 = П.ф.400
П.ф = 800
400
П.ф = 2%
2. пример - (УФПА) 200 мл раствора магнезијум хидроксида, Мг (ОХ)2, припремљени су растварањем 2,9 г базе у води. Која запремина овог раствора мора бити разблажена на 300 мл да би се добио раствор са моларитетом једнаким 0,125 М? Подаци: Х = 1; Мг = 24; О = 16.
а) 450 мл б) 150 мл в) 400 мл д) 300 мл д) 900 мл
Подаци добијени вежбом:
Маса растворене супстанце у почетном раствору (м1) = 2,9 г
Запремина раствора који се користи за разблаживање = 200 мл или 0,2 Л (након дељења са 1000)
Почетна запремина раствора (Ви) који ће се разблажити =?
Количина финалног раствора (Вф) = 300 мл
Моларност или концентрација коначног раствора у мол / Л (Мф) = 0,125М
Да бисмо израчунали процентуалну концентрацију раствора, морамо урадити следеће:
Корак 1: Израчунати моларну масу растворене супстанце.
За то морамо помножити број атома сваког елемента са одговарајућом атомском масом, а затим додати резултате:
М.Мг (ОХ) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
М.Мг (ОХ) 2 = 24 + 32 + 2
М.Мг (ОХ) 2 = 58 г / мол
Корак 2: Израчунати концентрацију у мол / Л или моларност почетног раствора:
М.и = м1
МВ
М.и = 2,9
58.0,2
М.и = 2,9
11,6
М.и = 0,25 мол / л
Корак 3: Одредите запремину раствора који ће се разблажити користећи дате вредности и пронађене у следећем изразу:
М.и.Ви = М.ф.Вф
0.25.Ви = 0,125.300
0.25.Ви = 37,5
В.и = 37,5
0,25
В.и = 150 мл
3. пример - (УЕГ-ГО) Узмите у обзир да на 100 мЛ воденог раствора бакар сулфата, са концентрацијом једнаком 40 г. Л–1, Додато је 400 мл дестиловане воде. У овом случају, сваки мл новог раствора имаће масу, у мг, једнаку:
а) 2 б) 4 в) 8 г) 10
Подаци добијени вежбом:
Запремина воде која се додаје разблажењу = 400 мл
Почетна запремина раствора (Ви) = 100 мл
Количина финалног раствора (Вф) = 500 мл (резултат мешања од 400 мл до 100 мл)
Уобичајена концентрација почетног раствора (Ц.и) = 40 г. Л–1
Уобичајена концентрација коначног раствора (Ц.ф) у мг / мл =?
Да бисмо израчунали концентрацију раствора у мг / мл, морамо урадити следеће:
Корак 1: Претворите почетну концентрацију раствора из г / Л у мг / мЛ.
Да бисмо то урадили, морамо множити и бројилац и називник са 1000 и само поделити дату концентрацију са 1000:
Ци = 40г 1000
1Л. 1000
Ци = 40 мг / мл
Стога су јединице г / Л и мг / мЛ исте.
Корак 2: Израчунајте концентрацију у мг / мл користећи вредности дате у следећем изразу:
Ци.Ви = Ц.ф.Вф
40.100 = Ц.ф.500
4000 = Ц.ф.500
Цф = 4000
500
Цф = 8 мг / мл
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је разблаживање?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
