Позвана је мера количине одређене растворене супстанце растворене у одређеној запремини раствора заједничка концентрација. Дакле, ова врста концентрације је један од начина за рад на количина или садржај компонената раствора (смеша коју чине раствор и растварач).
Поред концентрације, постоји и неколико других начина за рад на квантитативни аспекти решења, као:
Моларност или концентрација у количини материје;
Наслов или проценат масе;
Наслов или проценат по обиму;
делова на милион (ппм).
Како је мера, уобичајена концентрација није ништа више од математички однос успостављен између масе растворене супстанце растворене у одређеној запремини раствора, представљен следећим математичким изразом:
Ц = м1
В.
м1= маса растворене супстанце
В. = запремина раствора
Ц = уобичајена концентрација
Мерне јединице које се рутински односе на уобичајену концентрацију су наведене у наставку. Вреди напоменути да се прво слово односи на масу растворене супстанце, а друго на запремину раствора:
г / Л. (маса у грамима и запремина у литрима). То је најчешће коришћена јединица;
мг / л (маса у милиграмима и запремина у литрима);
г / мл (маса у грамима и запремина у милилитрима);
мг / мл (маса у милиграмима и запремина у милилитрима);
Уобичајена концентрација је врло присутна у нашем свакодневном животу, као када користимо назални раствор за одчепите ноздрве, у припреми домаћег серума или чак приликом мерења количине глукозе у наша крв. У свим овим случајевима постоји нешто заједничко: дозирање количине растворене супстанце растворене у одређеној количини запремине раствора.
Погледајте друге примере примене уобичајене концентрације у неким свакодневним ситуацијама.
Пример 1: Фосфорна киселина (Х.3ДУСТ4) је адитив за храну који се користи у производњи безалкохолних пића типа кола, на пример. Дневна граница фосфорне киселине која се може унети је 5 мг по килограму телесне тежине. Израчунајте запремину у мл коју треба да попије особа тешка 50 кг, знајући да је концентрација киселине у соде 2 г / Л.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Подаци:
В =? мл
Ц = 2 г / л
дневна граница = 5мг / кг
Маса особе = 50 кг
Први морамо одредити масу Х.3ДУСТ4 да особа може да конзумира. Да бисмо то урадили, тежину морамо помножити са количином калијума по кг:
м1 = 50.5
м1 = 250мг
Ако применимо податке у формули, хоћемо наћи заједничку концентрацију:
Ц = м1
В.
2 = 0,25
В.
В = 0,125 Л.
За претворити у мл, само помножите вредност у литрима са 1000:
В = 0,125,1000
В = 125 мл
Пример 2: Ако припремимо раствор користећи 20 грама сахарозе (шећера) у 500 мл воде, колика ће бити уобичајена концентрација, у г / Л, овог раствора након завршетка поступка?
Подаци:
м1 = 20 грама
В = 500 мл раствора
Ц =?
Морамо, у почетку, трансформишите јединицу мЛ у литар, јер је јединица концентрације у литрима. Да бисте то урадили, само поделите 500 са 1000:
В = 500
1000
В = 0,5 Л
Коначно, доста применити формулу заједничке концентрације:
Ц = м1
В.
Ц = 20
0,5
Ц = 40 г / л
Пример 3: Ако у лабораторији за хемију нађемо боцу са 200 мл воденог раствора хлорида натријум (НаЦл) и концентрација једнака 250 г / Л, колика ће бити маса НаЦл раствореног у ових 200 мл решење?
Подаци:
Ц = 250 г / л
м1 = ?
В = 200 мл
Како вежба жели да зна колика је маса НаЦл раствореног у ових 200 мл раствора, прво морамо да променимо мл јединицу у литар, јер је концентрациона јединица у литрима. Да бисте то урадили, само поделите 200 са 1000:
В = 200
1000
В = 0,2 Л
Коначно, доста применити формулу заједничке концентрације:
Ц = м1
В.
250 = м1
0,2
м1 = 50 г
Према томе, у 200 мл раствора растворено је 50 грама НаЦл.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је уобичајена концентрација?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
