Карбонати. Састав, својства и примена карбоната

Карбонати су неорганска једињења настала јонском везом метала или полуметала са карбонатним анионом, ЦО₃^2-.

Угљеник је четверовалентни, односно има четири електрона у валентној љусци и може створити четири ковалентне везе да би био стабилан, док је кисеоник двовалентни, има шест електрона у валентној љусци и може да направи две везе да би био стабилан, са осам електрони. Дакле, постоји снажна тенденција да се угљеник веже за два атома кисеоника, који су сви стабилни (О ═ Ц ═ О → ЦО₂).

Али други кисеоник се може комбиновати са угљеником, јер однос јонских радијуса доводи до координационог броја једнаког 3, формирајући структуру троугластог облика у коме је угљеник у центру, правећи двоструку везу са једним од атома кисеоника и две једноструке везе са друга два кисеоника. Резултат су два вишка електрона, јер ова два кисеоника нису стабилна, па треба да приме по један електрон:

Карбонатни анион настаје ковалентним везама, али његова једињења, која су неорганске соли и минерали познати као карбонати, јонски су, јер овај радикал прима два електрона из неког метала или полуметала, формирајући а јонска веза.

Ова једињења су нерастворљива у води, са изузетком амонијум карбоната ((НХ₄)₂ЦО₃) и карбонати настали алкалним металима (елементи породице 1: Ли, На, К, Рб, Цс и Фр). Готово све су беле чврсте материје, као што је приказано на доњој слици:

Два најчешћа и најважнија свакодневна примера карбоната су натријум карбонат (На₂ЦО₃) и калцијум-карбонат (ЦаЦО₃). У првом случају, натријум припада породици 1, који има електрон у валентној љусци и тежи да тај електрон изгуби да би постао стабилан. Како карбонатни анион треба да прими два електрона, он се везује за два атома натријума:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Сода пепео је познатија као сода или сода, а користи се у производњи сапуна, боја, лекова, папира и у лечењу воде у базену. Али његова главна примена је са калцијум-карбонатом и песком у производњи стакла.

Калцијум је породица 2, која има тенденцију да изгуби два електрона. Дакле, атом калцијума се везује за карбонатни радикал:

Калцијум-карбонат је присутан у кречњаку и мермеру. У сталактити и сталагмити који постоје у пећинама састоје се од овог карбоната; шкољке, корални гребени и љуске јаја такође. Када кречимо зидове, стабла дрвећа и друга места, користимо калцијум хидроксид (Ца (ОХ)₂), који током времена реагује са атмосферским угљен-диоксидом дајући калцијум-карбонат.

Карбонати су врло чести на земљиној површини, као у случају минерала. Његов кристални ретикулум може се преуредити у простору на два начина: орторомбични (као што је случај са горе приказаним минералним арагонитом заједно са формулом калцијум-карбоната) и ромбоедрични или тригонални, као што је случај са калцитом (још један минерал који се састоји од калцијум-карбоната).

Карбонати реагују у присуству киселина, ослобађајући ЦО₂, што се лако види кроз шумеће.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Карбонати“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonatos.htm. Приступљено 28. јуна 2021.