Чисте супстанце и смеше

Генерално, чисте супстанце једва да се могу наћи изоловане у природи, јер се налазе у облику смеше, односно повезан са другим супстанцама. То значи да смо ми и готово све око нас примери смеша најразличитијих чистих супстанци.

У овом тексту ћемо научити шта је то и које су класификације чистих супстанци и смеша.

чисте супстанце

чисте супстанце су материјали који имају хемијски састав и својства сталне физичке и хемијске, јер се не мењају при константном притиску и температури.

Уопштено говорећи, чисте супстанце се могу класификовати на два начина:

а) Једноставне супстанце

Они су хемијска једињења настала атомима истог хемијског елемента. На пример:

→ Х.₂ (Водоник)

Молекули гасовитог водоника формирају два атома хемијског елемента водоник, па је то једноставна супстанца.

→ О.₃ (Озонски гас)

Молекули гасова озона формирају три атома хемијског елемента Кисеоник, па је то једноставна супстанца.

Такође постоји могућност да атоми истог хемијског елемента формирају потпуно различите једноставне супстанце, алотропе. Пример за

алотропија ово је случај са хемијским елементом Кисеоник који формира гасне супстанце кисеоник (О₂) и озонски гас (О.₃).

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Б) сложене супстанце

Они су хемијска једињења настала атомима различитих хемијских елемената. Примери:

→ ЦО₂ (Угљенични гас или угљен-диоксид)

Молекуле угљен-диоксида формирају један атом елемента угљеник и два атома елемента кисеоник. Како су хемијски елементи различити, то је сложена супстанца.

→ кмнО₄ (Калијум перманганат)

О. јон-формула калијум перманганата формира један атом елемента калијум, један атом елемента манган и четири атома елемента кисеоник.

Мапа ума: чиста супстанца и смеша

* Да бисте преузели мапу ума у ​​ПДФ-у, Кликните овде!

Смеше

Микс то је спој две или више различитих супстанци (без обзира да ли су једноставне или сложене). Има физичке карактеристике (тачка топљења, тачка кључања, густина, жилавост итд.) Које су различите и променљиве (нису фиксне) у поређењу са супстанцама које га чине.

Смеша воде и натријум хлорида, на пример, има потпуно другачију тачку топљења у поређењу са тачком топљења воде (0^О.Ц) и натријум хлорида (803^О.В) сам.

а) Хомогене смеше

Салин је хомогена смеша коју чине вода, глукоза и натријум хлорид

Хомогене смеше имају само једну фазу (један визуелни изглед). Настају када један материјал има способност растварања другог. Примери:

• вода и натријум хлорид;

• вода и глукоза;

• бензин и етанол;

• атмосферски ваздух (гас са кисеоником, гас са азотом, угљен-диоксид, водена пара итд.);

• сирћетна киселина и вода;

• нафта (бензин, керозин, уље за подмазивање итд.);

• физиолошки раствор.

б) Хетерогене смеше

Млеко је хетерогена смеша јер има течну фазу (вода) и чврсту фазу (маст)

Хетерогене смеше имају више од једне фазе (два или више визуелних аспеката). Настају када један материјал не раствара други. Примери:

• Гранит;

• Млеко;

• Крв;

• Вода и песак;

• Вода ово је Лео;

• Вода и бензин.

* Минд Мап, Вицтор Рицардо Ферреира
Наставник хемије

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Чисте супстанце и смеше“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-e-substancias-puras.htm. Приступљено 28. јуна 2021.